专项(四) 化学方程式与反应类型
类型一 常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。
（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
6
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二 根据信息书写化学方程式
1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为 。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应
。
（2）实验室制取氧气的反应 。
（3）有铜生成的反应 。
（4）生成两种沉淀的反应 。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:
①NH3+X+H2ONH4HCO3;
②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。
（2）反应①中的X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:
。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）分解反应 。
（4）置换反应 。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种）
6
。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）,该反应的化学方程式为 。
（2）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为 。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。写出反应的化学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。
7.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图G4-1所示。
图G4-1
（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为 。
（2）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 。
8.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
参考答案
类型一
一、（1）2Mg+O22MgO
6
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）2Cu+O22CuO
（4）4Al+3O22Al2O3
（5）2H2+O22H2O
（6）4P+5O22P2O5
（7）S+O2SO2
（8）C+O2CO2
（9）2KClO32KCl+3O2↑
（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（11）2H2O22H2O+O2↑
（12）CH4+2O2CO2+2H2O
（13）2CO+O22CO2
（14）2SO2+O22SO3
（15）2H2SO3+O22H2SO4
二、（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）CO2+H2OH2CO3
（3）SO2+H2OH2SO3
（4）SO3+H2OH2SO4
（5）CaO+H2OCa（OH）2
三、（1）2C+O22CO
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（3）H2CO3H2O+CO2↑
（4）CaCO3CaO+CO2↑
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
四、1.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
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（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑
（5）Zn+2HClZnCl2+H2↑
（6）Fe+2HClFeCl2+H2↑
（7）Mg+2HClMgCl2+H2↑
（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2.（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4
（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2
五、1.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
2.（1）HCl+NaOHNaCl+H2O
（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O
3.（1）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
4.（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓
（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2↓
（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
类型二
1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
2.（1）4P+5O22P2O5
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CuO+COCu+CO2
（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓
3.（1）-3 （2）CO2
（3）碳酸钠 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
4.（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）2H2+O22H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）H2+CuOH2O+Cu
5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H2O+O24LiOH
（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
6.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu
（2）C+H2OCO+H2
[解析] （1）湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强,用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。（2）碳和水蒸气反应,
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由质量守恒定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。
7.（1）2NO+O22NO2
（2）2NO+O2+4CON2+4CO2
（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）
8.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6
[解析] 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知反应前铜元素的质量分数为60%,则反应前铜元素的质量为24 g×60%=14.4 g,则反应后固体的质量为14.4 g÷=18 g,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
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