山东省邹城一中2019届高三12月份月考试题理综试卷Word版含答案.doc

邹城一中12月月考理科综合试题 一、选择题（每题6分，共21题，19-21题为多选）‎ ‎1．尿崩症是指由于各种原因使抗利尿激素(九肽激素)的产生或作用异常，使肾脏对水分的重吸收产生障碍。下列相关叙述正确的是独家发送 A． 抗利尿激素由垂体释放，作用于肾小管和集合管，使其对水的通透性减小 B． 尿崩症患者常表现出多尿和多饮的症状，是由于其尿液渗透压较大 C． 若尿崩症由该激素的合成和释放量的减少导致，则可以通过口服该激素来治疗 D． 若尿崩症因肾小管对该激素的反应障碍导致，则血浆中该激素的含量可为正常值 ‎2．HIV感染某个T细胞后，会强迫T细胞表面的细胞膜形成小囊膜，作为自己的藏身之所，囊膜会经历一个被称为“出芽繁殖”的过程，从这个T细胞断开感染其他T细胞，该过程涉及一种名叫Gag的HIV复合蛋白。下列叙述错误的是 A． HIV感染其他T细胞的过程与细胞识别以及细胞膜的流动性有关 B． 若能阻止Gag蛋白在体内的积累可能会抑制HIV的传播繁殖 C． HIV的增殖依赖于T细胞内的能量及物质 D． HIV感染初期机体免疫能力下降，T细胞数量持续减少 ‎3．如图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是 A． 若A代表人体胰岛A细胞分泌胰高血糖素，a代表低血糖，则b可代表促进肝糖原分解,c可代表抑制葡萄糖的氧化分解 B． 若A代表脊髓，a代表传入神经，则b、c可分别代表传出神经和效应器 C． 若A为下丘脑，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素的减少和产生渴觉 D． 若A代表体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞以及记忆细胞的形成 ‎4．下列有关植物激素的描述，错误的有（　　）项 ‎①生长素在植物体成熟组织部位的运输形式是极性运输 ‎②苯乙酸和α-萘乙酸不都是植物生长调节剂 ‎③植物激素都是由特定的组织细胞产生的微量有机物 ‎④外界因素会影响激素的合成，进而调节基因组的表达 ‎⑤激素调节只是植物生命活动调节的一部分 ‎⑥植物激素具有催化作用，直接参与细胞的代谢 ‎⑦细胞分裂素和脱落酸在对植物衰老的调节中起拮抗作用 A．一项 B． 两项 C． 三项 D． 四项 ‎5．为研究光合作用的过程， 实验员在溶液中加入结构完整的类囊体和叶绿体基质，按图示条件进行Ⅰ、Ⅱ两个阶段实验，糖的合成速率如图所示，下列有关说法错误的是 A． 将叶肉细胞的细胞膜破坏后用差速离心法可获得叶绿体 B． 为了达到上述实验结果，在Ⅰ阶段还应该向溶液中加入[H]和ATP C． Ⅰ阶段积累的物质除糖以外还有C5、ADP、Pi D． Ⅱ阶段合成了葡萄糖是因为进行光反应产生了ATP和[H]且Ⅰ阶段积累了一定量的C3‎ ‎6．玉米叶片叶绿素的合成受7号染色体上一对等位基因（A、a）的控制，体细胞含有2个A的玉米植株叶片呈深绿色；含一个A的植株叶片呈浅绿色；没有A的植株叶片呈黄色，会在幼苗期后死亡。现有一正常光照下呈浅绿色的成熟植株甲，其体细胞中7号染色体的一条p为正常，另一条q为异常（如下图所示），只有q的花粉会失去受精活力；卵细胞若无A或a基因则不能完成受精作用。下列相关叙述不合理的是（ ）独家发送 A． A基因很可能是控制一种酶的合成 B． 基因型为AA植株叶片也有可能表现为黄色 C． 正常条件下，植株甲自交后代中可能只出现深绿色植株 D． 根据植株甲测交后代表现可判断基因A/a是否位于m片段上 ‎7．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路 D．炭粉上发生还原反应，电极反应为：O2＋4H+＋4e－=== 2H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小: W>Z>Y>X ‎ B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C．粘有q的试管可用酒精洗涤 ‎ D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 ‎9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)独家发送 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋‎ B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋‎ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3‎ D.在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-‎ ‎10．已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） ‎ A． 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量 B． 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C． 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D． H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1‎ ‎11. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C 的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是(　　)‎ A.x=1‎ B.平衡时B与C的浓度之比为3∶2‎ C.平衡时A与B的转化率相等,均为40%‎ D.平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率 ‎12. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH c(HCO3－)> c(CO32－)‎ ‎13．常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1 ‎ B．当 =1时，若两溶液同时升高温度，则 减小 C．HY电离程度：b点大于a点 D．当两溶液均呈中性时，c(X－)=c(Y－)‎ ‎14.升降机底板上放一质量为100 kg的物体，物体随升降机由静止开始竖直向上移动5 m时速度达到4 m/s，则此过程中(g取10 m/s2，不计空气阻力)(　　)‎ A.升降机对物体做功5 800 J B.合外力对物体做功5 800 J C.物体的重力势能增加500 J D.物体的机械能增加800 J ‎15.两名质量相等的滑冰人甲和乙都静止在光滑的水平冰面上.现在，其中一人向另一个人抛出一个篮球，另一人接球后再抛回.如此反复进行几次之后，甲和乙最后的速率关系是( )‎ A.若甲最先抛球，则一定是v甲＞v乙 B.若乙最后接球，则一定是v甲＞v乙 C.只有甲先抛球，乙最后接球，才有v甲＞v乙 D.无论怎样抛球和接球，都是v甲＞v乙 ‎16.在某电场中画出了四条电场线，带电粒子仅在电场力作用下，从电场中a点以初速度v0进入电场并沿虚线所示的轨迹运动到b点，如图所示，则从a到b过程中，下列说法正确的是( )独家发送 A.粒子带负电荷 B.粒子先加速后减速 C.粒子加速度一直增大 D.粒子的动能先减小后增大 ‎17.如图所示，一带电小球悬挂在竖直放置的平行板电容器内，当开关S闭合，小球静止时，悬线与竖直方向的夹角为θ，则( )‎ A.当开关S断开时，若减小平行板间的距离，则夹角θ增大 B.当开关S断开时，若增大平行板间的距离，则夹角θ增大 C.当开关S闭合时，若减小平行板间的距离，则夹角θ增大 D.当开关S闭合时，若减小平行板间的距离，则夹角θ减小 ‎18.如图所示，场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd，水平边ab长为s，竖直边ad长为h.质量均为m、带电量分别为＋q和－q的两粒子，由a、c两点先后沿ab和cd方向以速率v0进入矩形区域(两粒子不同时出现在电场中).不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则v0等于(　　)‎ A. B. C. D. ‎19.(多选)从同样高度静止落下的玻璃杯，掉在水泥地上容易打碎，而掉在草地上不容易打碎，其原因是( )独家发送 A.掉在水泥地上的玻璃杯动量大，而掉在草地上的玻璃杯动量小 B.掉在水泥地上的玻璃杯动量改变大，掉在草地上的玻璃杯动量改变小 C.掉在水泥地上的玻璃杯动量改变快，掉在草地上的玻璃杯动量改变慢 D.掉在水泥地上的玻璃杯与地面接触时，相互作用力大，而掉在草地上的玻璃杯受地面的冲击力小 ‎20.(多选)如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ.一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行.小球A 的质量为m、电荷量为q.小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d.静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷.小球A静止在斜面上，则(　　)独家发送 A.小球A与B之间库仑力的大小为 B.当＝时，细线上的拉力为0‎ C.当＝时，细线上的拉力为0‎ D.当＝时，斜面对小球A的支持力为0‎ ‎21.(多选)匀强电场的电场强度E随时间t变化的图象如图所示.当t＝0时，在此匀强电场中由静止释放一个带电粒子(带正电)，设带电粒子只受电场力的作用，则下列说法中错误的是(　　)‎ A.带电粒子将始终向同一个方向运动 B.2 s末带电粒子回到原出发点 C.3 s末带电粒子的速度不为零 D.0～3 s内，电场力做的总功为零 独家发送第Ⅱ卷 ‎22.用如图甲所示的实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律.如图乙给出的是实验中获取的一条纸带，0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出)，所用电源的频率为50 Hz.已知m1＝50 g、m2＝150 g.(结果均保留两位有效数字)，则：‎ ‎(1)在纸带上打下计数点5时的速度v5＝ m/s；‎ ‎(2)在打下0点到第5点的过程中系统动能的增量ΔEk＝ J，系统重力势能的减少量ΔEp＝ J；(当地的重力加速度g取10 m/s2)‎ ‎(3)若某同学作出v2－h图象如图丙所示，则当地的重力加速度g＝ m/s2.‎ ‎23.在“验证动量守恒定律”的实验中，已有的实验器材有：斜槽轨道、大小相等质量不同的小钢球两个、重垂线一条、白纸、复写纸、天平（测a球的质量ma和b球的质量mb）、刻度尺（测线段OP、OM和ON的长度）、圆规.实验装置及实验中小球运动轨迹及落点的情况简图如图所示.‎ 试根据实验要求完成下列填空：‎ ‎(1)实验前，轨道的调节应注意 .‎ ‎(2)实验中重复多次让a球从斜槽上释放，应特别注意 .‎ ‎(3)若该碰撞过程中动量守恒，则一定有关系式 成立.‎ ‎24.如图所示，电子由静止开始经加速电场加速后，沿平行于板面的方向射入偏转电场，并从另一侧射出.已知电子质量为m，电荷量为e，加速电场电压为U0，偏转电场可看做匀强电场，极板间电压为U，极板长度为L，板间距为d.‎ ‎(1)忽略电子所受重力，求电子射入偏转电场时的初速度v0和从电场射出时沿垂直板面方向的偏转距离Δy；‎ ‎(2)分析物理量的数量级，是解决物理问题的常用方法.在解决(1)问时忽略了电子所受重力，请利用下列数据分析说明其原因.已知U＝2.0×102 V，d＝4.0×10－2 m，m＝9.1×10－31 kg，e＝1.6×10－19 C，g＝10 m/s2.‎ ‎25.如图所示是一提升重物用的直流电动机工作时的电路图.电动机内电阻r＝0.8 Ω，电路中另一电阻R＝10 Ω，直流电压U＝160 V，电压表示数UV＝110 V.试求：‎ ‎(1)通过电动机的电流；‎ ‎(2)输入电动机的电功率；‎ ‎(3)若电动机以v＝1 m/s匀速竖直向上提升重物，求该重物的质量.(g取10 m/s2).‎ ‎26、（ 20 分）按要求回答下列问题：独家发送 ‎ （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ （2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少　　　 ‎ B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C． 溶液中不变　‎ D溶液中减小 ‎（3） 常温下若溶液由pH === 3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 ‎ ‎ A．若反应后溶液呈中性，则 ‎ B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7‎ ‎ C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2‎ D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V ‎（4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA- HA- H++A2-‎ ‎①Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）===_______。‎ ‎②已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH===2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 应______0.11 mol/L（填“”或“=”），理由是________________________________ 。‎ ‎（5）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：‎ ‎①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ‎ ‎ A． HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH ‎②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ‎ ‎ ‎ ‎ 27. （14分）独家发送 醋酸镍【(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ ‎(1)粉碎含镍废料的作用 ‎ ‎(2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式： 。:‎ ‎(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是 。‎ ‎(5) 沉镍过程中，若c(Ni2+)=== 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 ‎ g（保留一位小数）。‎ ‎(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为 ℃、______min。‎ ‎28. ( 12 分)‎ 甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：独家发送 Ⅰ．CO+2H2CH3OH Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O　‎ Ⅲ．CO2+H2CO+H2O　‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：‎ 物质 CO(g)‎ H2(g)‎ CH3OH(g)‎ 燃烧热(kJ·mol−1)‎ ‎−283.0‎ ‎−285.8‎ ‎−726.51‎ ‎①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_________________。‎ ‎②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH===_________kJ·mol−1 。‎ ‎（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭 容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：‎ 编号 温度]‎ ‎/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ a ‎387‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ b ‎387‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ c ‎207‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.09‎ ‎0.09‎ ‎①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：φ（a）____φ（b）（填“>”、“