黑龙江省宾县一中2019届高三上学期第三次月考化学试卷Word版含答案.doc

宾县一中高三第三次月考化学试题 命题人：冯立波 审题人：田香云 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65 ‎ Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5 I 127‎ ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）‎ ‎1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的( )‎ A． 铝热剂 B． 黑火药 C． 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D． 纯碱 ‎2．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )‎ A． 20% B． 80% C． 18.5% D． 21.5%‎ ‎3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )‎ A． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑‎ B． 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO C． 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓‎ D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O ‎4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )‎ A． 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA B． 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA C． 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D． 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA ‎5.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )‎ A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol ‎6.下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；‎ ‎② 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；‎ ‎③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；‎ ‎④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；‎ ‎⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；‎ ‎⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。‎ A． ③⑤⑥ B． ①④⑤ C． 除②外都正确 D． ③⑤‎ ‎7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）‎ A． Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B． Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−‎ C． Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D． Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−‎ ‎8.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）‎ A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min)‎ C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D． v (NO) =9 mol/(L·min)‎ ‎9．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A． 该反应正反应的焓变为正值 B． 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C． 升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3‎ ‎10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）‎ A． 溶液中OH－向电极a移动 B． 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5‎ C． O2在电极b上发生还原反应 D． 负极的电极反应式为：2NH3－6e－+ 6OH－===N2↑+ 6H2O ‎11．下列应用与盐类的水解无关的是( )‎ A． 纯碱溶液可去除油污 B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 C． TiCl4溶于大量水加热制备TiO2‎ D． 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ‎12. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A． a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B． 溶液的导电性: a < b C． 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D． 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3‎ ‎13.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（ ）‎ A． c1=2c2 B． c2=2c1 C． c2>2c1 D． c2c(H+)>c（OH-）（2分） 2 c(H+)-2c(OH-) （1分） 10-6:1（1分）‎ ‎21. （12分）(1)Na2O·Al2O3·2SiO2 （1分） ‎ ‎(2) 铝硅酸钠、氧化铁（2分） OH-+HCO3-=CO32-+H2O （1分） AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ （1分） ‎ ‎(3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2分） (4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ （2分） ‎ ‎(5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （2分） NA （1分） ‎ ‎22. （11分）（1） Ca2++CO32-=CaCO3↓（1分） Ba2++ CO32-=BaCO3↓（1分）‎ ‎（2）2（2分）抑制氯气和水反应（2分）Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-（1分）‎ ‎（3）NaBr（或溴化钠）（1分）‎ ‎(4)D（1分）‎ ‎(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净（2分）‎