2018年下学期高二第三学月考试化学试卷
时间：90分钟； 满分：100分；
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．已知，若反应速率分别、、、用表示，则正确的关系是
A．B．
C． D．
2．一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是
A．C的生成速率与C分解速率相等 B．单位时间内消耗A，同时生成C
C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
4．从植物花中可提取一种简写为的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入粉末，则溶液颜色为
A．红色变深 B．不变化 C．黄色变深 D．褪为无色
5．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）
6．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比(已知)
A．前者多B．后者多 C．一样多 D．无法判断
7．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是
A．苹果醋B．松花蛋C．面条D．可乐
8．下列说法正确的是
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25 B．20 C．9 D．16
10．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸，这种试剂可以是
A．NH3•H2OB．NaOH C．MgOD．Na2CO3
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
12．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
13．一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类不相同
C．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
16．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走．1.0molPCl3和0.5molCl2在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是
A．0.4molB．0.2mol C．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
17．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
18．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na＋)
C．m点时，c(OH－)＋c(N2O)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)D．m点到n点，比值增大
第II卷（非选择题）
二、填空题(每空2分，共46分)
19．(12分)为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、CH3COONH4晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
⑴甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：___________________。
⑵乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。
⑶丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量下列晶体，最好选用（填“NH4Cl”或“CH3COONH4”），颜色变______(填“深”或“浅”)。
⑷请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________________________________________。
20．（10分）⑴化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_______________。
⑵25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K＝________。
⑶向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝____________。[已知Ksp(BaCO3)＝2.2×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。
21．(12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
⑴仪器A的名称是，水通入A的进口为（填“a”或“b”）。
⑵B中加入150.00 mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应[反应的化学方程式为：]。
⑶除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排尽滴定管尖嘴气泡时，应选择题图2中的；滴定过程中选择甲基橙为指示剂，则滴定终点的现象为。
⑷滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50 mL，试通过计算说明该葡萄酒中SO2含量是否超标。
(需立式计算，本小问满分4分）
22．（12分）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
⑴下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填字母）。
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
E．亚硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水
⑵下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制备的热化学方程式分别为、。
⑶与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①的平衡转化率________%，反应平衡常数。
②向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。
A． B． C． D．
化学答案
1~5：DAADC 6~10：BADBC 11~15：DACCB 16~18：CDC
19． ⑴正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12
⑵a－2＜b＜a
⑶CH3COONH4浅
⑷取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
20⑴①SOCl2+H2O=SO2+2HCl②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3。
⑵中，。
⑶20。
19． ⑴冷凝管；b。⑵① 最后一滴，溶液由红色变成橙色，并保持半分钟不变色。
⑷SO2与NaOH存在如下关系：
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×0.0125 L
解得：，故葡萄酒中SO2的含量为。
22． ⑴AE⑵
⑶①25（或） ②C
微信/支付宝扫码支付