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南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65
选 择 题 （40分）
单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．CH2F2的电子式：
D．CO2的比例模型：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
6．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．FeS2 SO3 H2SO4
B．NaCl(aq) Na Na2O2
C．Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D．Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
10．下列有关说法正确的是
A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH＞0
B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+HCl
下列有关叙述正确的是
A．I的分子式为C9H10O4
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol
12．根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
C
将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
D．滴定过程中可能出现：
c(Na＋)>c(C2O42−)=c(HC2O4−)>c(H＋)>c(OH−)
15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是
A．H2转化率：a＞b＞c
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol
CH3OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，
新平衡中H2的体积分数增大
非 选 择 题（80分）
16．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 ▲ (填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是 ▲ 。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ▲ 。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 ▲ 。
17．（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）。
（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 ▲ 。
（3）由E → M的反应类型是 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：（X代表卤素原子）
写出以乙烯为原料制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
18. (12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 ▲ 。
（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为 ▲ 。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为 ▲ 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10 mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。
▲ 。
19. （15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采
取的一种措施是 ▲ ，写出通入SO2
和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)
的化学方程式 ▲ 。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗
略判断烟气脱硫效率的现象是 ▲ 。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和
温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率
与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH
为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液
5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可
能原因是 ▲ ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为 ▲ 。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，
▲ 。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]
20．(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol−1
② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol−1
③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol−1
则a为 ▲ 。
(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 ▲ %。
（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。
（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用 ▲ 法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为
▲ 。
（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为 ▲ 。
21．（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NO3−中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。
（4）1mol CH3COOH中含有的σ键数目为 ▲ 。
（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 ▲ 。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为
▲ 。
南京市六校联合体高三年级12月份联考
参考答案及评分标准
1A 2B 3D 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10D 11B 12BC 13D 14BD 15AC
16．（12分）
(1) SiO2 （2分）；提高钴元素的利用率(或其他合理答案) （2分）
(2) 6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O （2分）
(3) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 （2分）
(4) 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（2分）
(5) 防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分）
18．（12分）
（1）12.60g（2分）
（2）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分）
（3）3≤pH≤9（2分）
（4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3
＝2.00×10－3mol （1分）
则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol （1分）
25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol
则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol（1分）
所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.00×10－3 mol＝0.004mol （1分）
该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%（2分） （或按合理要求，分步给分，该项共6分）
19. （15分）
(1) 不断搅拌（或制成浆液或其他合理答案） (2分)
2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2 (2分)
(2) 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢 (2分)
(3) 石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应 (2分)
温度升高SO2的溶解度小 (2分)
(4) 加入足量的75%的硫酸（1分），加热（1分），将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液（1分），充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果(2分) (该项共5分)
20．(14分，每空2分)
(1) +72.49
(2) ①1:1
②5(±0.2)
（3）HNO2−2e−+H2O＝3H++NO3−
（4）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；
（5）温度升高H2O2分解速率加快；
21．（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d4
（2）sp2
（3）HCOO-
（4）7mol或7×6.02×10-23
（5）CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键
（6）8
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