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2018年上学期高三阶段性测试三
理科综合能力测试
2018.12.5
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下图表示细胞对大分子物质“外排”和“内吞”时发生在细胞膜上的过程下列叙述错误的是（ ）
A． a与b均要以膜的流动性为基础
B．b一定需要细胞供能
C．a表示细胞分泌的同时会导致膜成分的更新
D．a与b分别是细胞排泄废物和摄取养分的基本方式
2．如图是真核细胞中的两种细胞器的结构模式图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．①和②的主要成分是蛋白质和磷脂
B．分布于③上的叶绿素的合成需要Mg元素
C．在甲、乙中，②的功能都只是控制物质出入
D．④中除了含有相关的酶，还含有少量DNA
3．下面四幅曲线图为物质X跨膜运输时的四种关系，下列有关叙述错误的是（ ）
A．①和④都需要ATP供能 B．③不一定是自由扩散
C．②和④需要载体协助 D．④一定是主动运输
4．某种蛇体色的遗传如下图所示，当两种色素都没有时表现为白色，选纯合的黑蛇和纯合的橘红蛇作为亲本进行杂交，下列说法错误的是
A．亲本黑蛇和橘红蛇的基因型分别为BBoo、bbOO
B．F1的基因型全部为BbOo，表现型全部为花纹蛇
C．让F1花纹蛇相互交配，后代花纹蛇中纯合子的比例为1/16
D．F1花纹蛇与白蛇交配，后代会出现四种颜色的蛇
5．下列计算结果中错误的是
A．DNA分子上的某个基因片段含有600个碱基对，由它控制合成的蛋白质分子最多含有的氨基酸数为200个
B．将一个被15N标记的噬菌体（含一个双链DNA分子）去侵染含14N的细菌，噬菌体复制3次后，则含有15N标记的噬菌体占总数的1/8
C．在某双链DNA分子的所有碱基中，鸟嘌呤的分子数占26%，则腺嘌呤的分子数占24%
D．某DNA分子的一条单链中（A+T）/（C+G）= 0.4，其互补链中该碱基比例也是0.4
6．下列关于基因频率、基因型频率与生物进化的叙述正确的是
A．一个种群中，控制一对相对性状的基因型频率的改变说明物种在不断进化
B．一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率之和为1
C．Aa自交后代所形成的群体中，A基因的频率大于a基因的频率
D．色盲患者中男性多于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体
7、《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指( )
A． KOH B．KAl(SO4)2
B． C．KHCO3 D．K2CO3
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数介于2NA与4NA之间
C．常温下，100ml0.5mo1·L‑1盐酸与2.3g钠反应生成H2分子数为0.05NA
D．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1molH2SO4
9、下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋4＋OH－===NH3•H2O
10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化
B
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，
无Fe3+
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
11、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )
A．元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B．元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C．元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
D．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
12、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（ ）
A.充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-
B.放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
13、700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
C（H2）/mol/L
0.1
0.2
0.2
C（CO2）/mol/L
0.1
0.1
0.2
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一物块以某一初速度从倾角的固定斜面底端上滑，到达最大高度处后又返回斜面底端，已知物块下滑时间是上滑时间的3倍，则物块与斜面间的动摩擦因数为（取）（ ）
A．0.1
B．0.29
C．0.47
D．0.58
15. 如图，在倾角为α的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫．已知木板的质量是猫的质量的2倍．当绳子突然断开时，猫立即沿着板向上跑，以保持其相对斜面的位置不变．则此时木板沿斜面下滑的加速度为（ ）
A.
B. gsinα
C. gsinα
D. 2gsinα
16．在水平放置的圆柱体轴线的正上方的P点，将一个小球以水平速度v0垂直圆柱体的轴线抛出，小球飞行一段时间后恰好从圆柱体上Q点沿切线飞过，测得O、Q连线与竖直方向的夹角为，那么小球经过Q点时的速度是
A． B．
C． D．
17．横截面的直径为d、长为l的导线，两端电压为U，当这三个量中的一个改变时，对自由电子定向运动的平均速率的影响是( )
A．电压U加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变
B．导线长度l加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变
C．导线横截面的直径加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变
D．导线横截面的直径加倍时，自由电子定向运动的平均速率加倍
18.一质量为m的铁锤，以速度v竖直打在木桩上，经过Δt时间后停止，则在打击时间内，铁锤对木桩的平均冲力的大小是( )
A．mgΔt
B.mvΔt
C.mvΔt＋mg
D．mvΔt－mg
19.如图所示，A和B两行星绕同一恒星C做圆周运动，旋转方向相同，A行星的周期为T1，B行星的周期为T2，某一时刻两行星相距最近，则( )
A． 经过T1＋T2两行星再次相距最近
B．经过T1T2/(T2－T1)两行星再次相距最近
C．经过（T1＋T2）/2两行星相距最远
D．经过T1T2/2(T2－T1)两行星相距最远
20. 在液体中下落的物体最终会达到一个恒定的速度，称之为收尾速度．一小铁球质量为m，用手将它完全放入水中后静止释放，最后铁球的收尾速度为v，若铁球在水中所受浮力保持不变恒为F，重力加速度为g，关于小铁球，下列说法错误的是（ ）
A．若测得小铁球从释放至达到收尾速度所用时间为t，则小铁球下落的位移为
B．若测得小铁球下落h时的加速度为a，则小铁球此时的速度为
C．若测得某时小铁球的加速度大小为a，则小铁球此时受到的水的阻力为
m（a+g）﹣F
D．若测得小铁球下落t时间，通过的位移为y，则该过程的平均速度一定为
21．如图所示，空间中有A、B、C、D、O五点，其中AB连线与CD连线相互垂直，A、B、C、D四点到O点的距离均为d，现在A、B两点分别放置带电荷量均为Q的负电荷，在C点放置一正电荷，如果D点的电场强度为零，则下列说法正确的是
A．电荷C的带电荷量为2Q
B．O点的电场强度为0
C．将一负电荷从O点沿OC连线向下移动的过程中，负电荷的电势能减小
D．将一负电荷从O点沿OB连线向右移动的过程中，负电荷的电势能增大
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一） 必考题：共145分。
（二）
22.（8分）某同学设计了如下图所示的装置来探究加速度与力的关系．弹簧秤固定在一个合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接．在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d.开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小．再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t.
(1)木板的加速度可以用d、t表示为a＝_______；为了减小测量加速度的偶然误差，可以采用的方法是(一种即可)_______________________________________．
(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系．上面右侧图象能表示该同学实验结果的是__________．
(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是__________．
a．可以改变滑动摩擦力的大小 b．可以更方便地获取多组实验数据
c．可以比较精确地测出摩擦力的大小 d．可以获得更大的加速度以提高实验精度
23．(8分)(1)在“测定金属丝的电阻率”实验中，先用螺旋测微器测出金属丝的直径，测量示数如图甲所示，则金属丝的直径d= mm。
(2)待测金属丝的电阻Rx只有几欧姆，现要尽可能准确地测量其阻值，实验室提供了下列器材：
A．电压表V1(量程3 V，内阻约为15 k) B．电压表V2(量程l5 V，内阻约为75 k)
c．电流表A1(量程3 A，内阻约为0．2 ) D．电流表A2(量程600 mA，内阻为1)
E．滑动变阻器R(0～20) F．电源(两节干电池) G．开关和导线若干
①电压表电流表分别应选 (填仪器前的字母序号)
②某同学设计了两种测量电路．应选用图乙中的 (填“a”或“b”)为实验电路图，实验开始前，应将滑动变阻器的滑片移至最 (填“左”或“右”)端。
24、（10分）如图1水平地面上的矩形箱子内有一倾角为θ的固定斜面，斜面上放一质量为m的光滑球．静止时箱子顶部与球接触但无压力．箱子由静止开始向右做匀加速运动，然后改做加速度大小为a的匀减速运动直至静止，经过的总路程为s，运动过程中的最大速度为v.
(1)求箱子加速阶段的加速度大小a′.
(2)若a>gtan θ，求减速阶段球受到箱子左壁和顶部的作用力．
25.（21分）将一轻质弹簧竖直固定在水平地面上处于原长状态，让一质量20g的小球从弹簧上端由静止释放，小球最大下落高度5cm。将该弹簧固定在如图所示的轨道左侧竖直墙壁上，轨道中部有一半径R=0.1 m的竖直圆轨道，不同轨道的连接处均为平滑连接，小滑块可以从圆轨道最低点的一侧进入圆轨道，绕圆轨道一周后从最低点向另一侧运动。轨道上弹簧右侧的M点到圆轨道左侧N点的距离0.6 m的范围内有摩擦，而其他部分均光滑。让另一质量m=10g的小滑块从轨道右侧高（未知）处由静止释放，小滑块恰好能通过圆轨道最高点C，且第一次恰好能把弹簧压缩5 cm，现让该小滑块从轨道右侧高0.4 m处由静止释放，已知重力加速度g=10 m/s2，求：
（1）小滑块下落的高度；
（2）小滑块停止时的位置到N点的距离。
26、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式 。
(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是 ,B在反应中表现出的性质是 、 。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式 ;实验室检验C的方法 。
27、某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
1.仪器R的名称是__________.
2.实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.
3.部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是__________.
4. 探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为。
猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤
实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中, __________
__________
5.下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)( )
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水
6. 常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“
28、甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
（1） 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1;
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1.
则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。
（2） 在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。
①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H__________0(填“>”“
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③某时刻向该平衡体系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,则v正__________v逆(填“>”“=”或“
④当反应达到平衡时,__________(填字母)。
a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物
c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3） "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。
①放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.
②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)
29．（15分）乙酰胆碱可作为兴奋性神经递质，其合成与释放见示意图。据图回答问题：
（1）图中A-C表示乙酰胆碱，在其合成时，能循环利用的物质是________（填“A”“C”或“E”）。除乙酰胆碱外，生物体内的多巴胺和一氧化氮________（填“能”或“不能”）作为神经递质。
（2）当兴奋传到神经末梢时，图中突触小泡内的A-C通过_______这一跨膜运输方式释放到_______，再到达突出后膜。
（3）若由于某种原因使D酶失活，则突触后神经元会表现为持续_______。
30．（15分）利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：
（1）DNA合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DNA合成可逆抑制剂，处于_____________期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的______________期，以达到细胞周期同步化的目的。
（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制_________________，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞______________（填“会”或“不会”）被阻断在间期。
（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是________________（答出1点即可）。
31．（12分）某小组利用某二倍体自花传粉植物进行两组杂交实验，杂交涉及的四对相对性状分别是：红果（红）与黄果（黄），子房二室（二）与多室（多），圆形果（圆）与长形果（长），单一花序（单）与复状花序（复）。实验数据如下表：
组别
杂交组合
F1表现型
F2表现型及个体数
甲
红二×黄多
红二
450红二、160红多、150黄二、50黄多
红多×黄二
红二
460红二、150红多、160黄二、50黄多
乙
圆单×长复
圆单
660圆单、90圆复、90长单、160长复
圆复×长单
圆单
510圆单、240圆复、240长单、10长复
回答下列问题：
（1）根据表中数据可得出的结论是：控制甲组两对相对性状的基因位于__________上，依据是___________________________；控制乙组两对相对性状的基因位于___________（填“一对”或“两对”）同源染色体上。
（2）某同学若用“长复”分别与乙组的两个F1进行杂交，结合表中数据分析，其子代的统计结果不符合的__________________的比例。
32．（12分）研究植物激素作用机制常使用突变体作为实验材料，通过化学方法处理萌动的拟南芥种子可获得大量突变体。
（1）若诱变后某植株出现一个新形状，可通过________________交判断该形状是否可以遗传，如果子代仍出现该突变性状，则说明该植株可能携带显性突变基因，根据子代________________，可判断该突变是否为单基因突变。
（2）经大量研究，探明了野生型拟南芥中乙烯的作用途径，简图如下。
由图可知，R蛋白具有结合乙烯和调节酶T活性两种功能，乙烯与_______________结合后，酶T的活性_______________，不能催化E蛋白磷酸化，导致E蛋白被剪切，剪切产物进入细胞核，可调节乙烯相应基因的表达，植株表现有乙烯生理反应。
（二）选考题：共30分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分
33．[物理—选修3-3]（15分）
(1)下列说法正确的是_________(双选，填正确答案标号)
a．布朗运动就是液体分子的无规则运动
b．晶体在各个方向上的导热性能相同，体现为各向同性
c．热量不能自发地从低温物体传给高温物体
d．将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子，则这两个分子间的分子力先增大后减小最后再增大
(2)如图所示，竖直放置、粗细均匀且足够长的U形玻璃管与容积为Vo=12cm3的金属球形容器连通，用U形玻璃管中的水银柱封闭一定质量的理想气体。开始时，U形玻璃管右侧水银面比左侧水银面高出h1=15cm，水银柱上方空气柱长ho=6cm。现在左管中加入水银，保持温度不变，使两边水银柱在同一高度。(已知大气压po=75cmHg，U形玻璃管的横截面积为S=0．5cm2)。求
①需要加入的水银柱长度；
②此过程中被封气体是吸热还是放热?
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe( OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al( OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是______________________________________；
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_____________________________；
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为___________________；
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂使用的适宜pH范围是____（填编号）；
A．2.0—2.5 B． 3.0—3.5 C．4.0—4.5 D．5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3） 为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
2018年上学期高三阶段性测试三
理科综合参考答案
1-6 D C A C B B
7-13 D C C A D C D
14-21 C C A C C BD ABC CD
22.（1）2d/t2 保持F1不变，重复实验多次测量求平均值，（2）C （3）BC
23.（1）1.770 （2）AD b 左
24.解析试题分析：（1）匀加速阶段，运动时间，平均速度
匀减速阶段，运动时间，平均速度
全程则有
整理可得
（2）光滑球不受车厢作用力时，只有自身重力和斜面支持力，水平方向加速度
加速度所需要的合力由斜面弹力在水平方向的分力提供，若加速度，则车厢左壁提供弹力满足合力需要，若加速度，则车厢左侧壁 弹力为0.
所以当时，左侧壁弹力为0.
对小球受力分析如图，水平竖直方向正交分解可得
水平方向
整理可得，即顶部作用力为
25 （1）在点
（2）
（点左侧）
26、 (10分)
(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2H2O + SO2↑(2分)
(2)2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ (2分)酸性、氧化性(2分)
(3)2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O(2分);把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。)(2分)
27、（15分）1.分液漏斗(1分); 2.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
3.排尽装置内空气,避免O2干扰实验(2分)
4.①;(2分)
②加入铜粉(或BaCl2溶液);若铜粉溶解,溶液变蓝色(或无沉淀),则猜想2正确;若铜粉不溶解(或产生白色沉淀),则猜想1正确.(4分)
5.C;(2分) 6.＜(2分)
1. 28、(19分)1.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1(3分)
2.①0.08mol·L-1·min-1(2分);(2分);④ad(2分)
3.①燃料(2分);CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+(2分);②8.685×104C(2分)
29（1）C 能
（2）胞吐 突触间隙
（3）兴奋
30（1）分裂 间
（2）纺锤体形成 不会
（3）完成DNA复制和有关蛋白质的合成，为分裂期准备物质
31（1）非同源染色体 F2中两对相对性状表现型的分离比符合9∶3∶3∶1 一对
（2）1∶1∶1∶1
32（1）自 表现型的分离比
（2）R蛋白 被抑制
33.
36、(14分)
（1）①将钴元素还原到+2价(2分)
② ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3 H2O(2分)
（2）①Fe(OH)3. Al(OH)3 (2分)
② B(2分)
③蒸发（浓缩）(2分)冷却（结晶）(2分)
（3）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）(2分)
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