2018-2019学年上学期高二
第二次月考
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测定0.1mol·L−1 CH3COOH的pH
B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH
C．等体积的0.1mol·L−1 HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
D．等体积的0.1mol·L−1 HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率
3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小
D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大
4．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低
C．℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH)×c(H)≠10−14
D．H2OH++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol·L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol·L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.2mol·L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是
A．X2为0.2mol·L−1 B．Y2为0.35 mol·L−1
C．XY为0.3mol·L−1 D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol·L−1
10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀
Ksp(AgCl) c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H+)
D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △Hv(逆)，2min后v(正)C；②D>C>A>B
【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2mol·L−1 HCl溶液与0.2mol·L−1 MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOHM++OH−。（3）99℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol·L−1，则此时水的离子积Kw＝1.0×10−12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol·L−1，所以氢氧根浓度是10−10mol·L−1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10−10mol·L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)＝c（SO）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH
离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。
21.【答案】（1）A；检查仪器是否漏水
（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
（3）D
（4）26.10
（5）＝＝26.10mL，c(NaOH)＝＝0.1044mol·L−1
【解析】（1）A是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查滴定管是否漏水；（2）选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变
色时，说明达到滴定终点；（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测NaOH溶液的浓度数值偏低，D正确。答案选D。（4）所用盐酸溶液的体积为26.10mL；（5）因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为：＝＝26.10mL，则c(NaOH)＝＝0.1044mol·L−1。
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