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玉山一中2018—2019学年度第一学期高三期中考试
化学试卷
满分：100分 时间：90分钟 命题人：周禄文 审题人：郑玉军
可能用到是相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Cr:52
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D．“煤改气”．“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
2．化学与社会．生活．材料．能源密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO·3MgO·4SiO2
B．3D打印钛合金材料，可用于航空．航天等尖端领域
C．可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2O
D．纳米级材料（1nm--100nm）是一种胶体
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA
B．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中的N原子数为0.4NA
C．20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D．1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA
4．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸．②茶叶．③白糖．④瓷器．⑤纸张．⑥植物油．⑦明矾．
⑧金银铜器等.下列说法正确的是( )
A．④．⑦．⑧都属于盐类 B．①．③．⑤．⑥都属于高分子化合物
C．①．②．⑤．⑥都属于蛋白质 D．①．②．③．⑤．⑥的主要成分都属于有机物
5．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D. HClO的电子式：
6．某同学用和溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）
A．实验前两溶液的PH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．在强碱溶液中与反应生成：
C．向溶液中通入过量制取：
D．用浓盐酸酸化的溶液氧化：
8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝．氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说
法不正确的是（ ）
A． ①．②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a．b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
9．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，
则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊试液变红的溶液中：．．．
B．含有大量的溶液：．．．
C．水电离出的溶液：．．．
D．澄清透明的溶液：．．．
11．在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是( )
A．Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3 B．饱和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3
C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3 D．MgCl2溶液Mg(OH)2MgO
12．某离子反应涉及．．．．．六种微粒，其中随反应进行逐渐减小，下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑.A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，
一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温．常压．使用催化剂
14．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.充电时，阴极发生氧化反应
B. 充电时，将碳电极与电源的正极相连
C. 放电时，碳电极反应为原电池的负极
D.放电时，镍电极反应为：
15．某溶液中可能含有SiO32-．OH-．CO32-．SO42-．AlO2-．HCO3-．Na+．Mg2+．Fe3+．Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C. 原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
D. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH-．CO32-．SiO32-．AlO2-
16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol／L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol／L
C. 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L
D. Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol
二、非选择题
17．（10分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
（1）单质F的化学式： ；A的化学式为 ；
（2）写出B和F反应的化学方程式： ，L和B的水溶液反应的离子方程式：
；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式： ；
（4）工业上以硫酸亚铁．稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂,反应有G生成，该
反应的化学方程式是 。
18．（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出
D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因
_______________________。
(3) A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途______________________。
(4) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+： ______________________。
19．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
（2）反应I的目的是________________________________。
（3）反应II的离子方程式为________________________________。
（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是_____________________。
（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶
液能生成高铁酸钾的理由是_______________。
（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒．净化以及改善水
质，其消毒和净水的原理是______________________。
（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42－+CrO2－+2H2O== CrO42－+Fe(OH)3↓+OH－
②2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液
在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L -1的FeSO4标准溶液滴定，
三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________
（保留两位小数）。
20．（10分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导阳极生成的（）
①c电极为_____，d电极上的电极反应式为_____________．
②图乙是用惰性电极电解 溶液，a电极上的电极反应式为
_____________．若a电极产生（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_____（不考虑溶液体
积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____（选填字母序号）
a． b． c． d．．
21．（8分）铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
(l)上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2072一（橙色）+H20。若平衡体系的
pH =0时，溶液的颜色为___ _色。
(2)第②步反应的离子方程式为 。
CrO3俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差。
(3) CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr2O3可将乙醇
氧化成乙酸，而CrO3被还原成绿色的硫酸【Cr2(SO4)3】。则该反应的化学方程式为
。
(4) CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留
率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从
开始加热到750K时总反应的化学方程式
__________________ 。
高三化学期中考试参考答案
1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C
9、D 10、D 11、A 12、D 13、D 14、C 15、D 16、D
17. （1）（1分）；（或） （1分）
（2）（2分）；
（2分）
（3） （2分）
（4）（2分）
18. (1) 检验产物中是否有水生成（1分）
(2) SO2（1分）； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）；
否，若有SO3也有白色沉淀生成（2分）
(3) 作制冷剂、做氮肥（2分）
(4) 取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+反之，则无。（2分）
19.
20.（每空2分）
①正极；
②；1； ac
21.（每空2）
(1)橙（2分）
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