2018年秋季九年级化学上册第五单元化学方程式测评同步练习（新版）新人教版.doc

1 第五单元测评 (时间:45 分钟　满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16 一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分) 1.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是(　　) 　 　　　　　 　　　　　 　　 2.从 2H2+O2 2H2O 中获取的信息错误的是(　　) A.在反应前后,元素的种类没有变化2 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应,可以生成 36 g 水 D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变 3.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是(　　) A.C+O2 CO2 B.2CO+O2 2CO2 C.H2+Cl2 2HCl D.2Mg+O2 2MgO 4.4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列对该化合物组成 的判断中,正确的是(　　) A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成 C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 5.下列化学方程式书写正确的是(　　) A.硫在空气中燃烧:S+O2↑ SO2↑3 B.加热氯酸钾制取氧气:2KClO3 2KCl+3O2↑ C.锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D.熟石灰与盐酸反应:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+HO2 6.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是(　　) A.根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2 B.该反应的基本反应类型为分解反应 C.Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1 价 D.产物中 CuO 属于氧化物 7.一定温度下,在下图所示装置中,固体 X 与气体 Y 反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物 发生逆向反应,重新生成 X 和 Y。 利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体 Co 进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为 Co(固)+2HCl(气) CoCl2(气)+H2(气)。下列说法正确的是(　　) A.容器 1 中的温度为 600 ℃ B.容器 2 中的固体是纯净的 Co C.该装置最终导出的气体是 CoCl2 和 H2 D.固体 Co 从容器 1 到容器 2 的过程为物理变化 8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)4 A.密闭容器中燃烧一定量的红磷 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 9.已知:2KClO3 2KCl+3O2↑,如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中,某变 量 y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是(　　) A.固体中氧元素的质量 B.生成 O2 的质量 C.固体中 MnO2 的质量 D.固体中钾元素的质量 10.把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反 应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(　　) 物质 a b c d 反应前的质 量/g 6. 4 3. 2 4. 0 2. 85 反应后的质 量/g 5. 2 x 7. 2 2. 8 A.a 和 c 是反应物 B.d 一定是催化剂 C.x=2.0 D.该反应是化合反应 二、积累运用(共 26 分) 11.(4 分)下列化学方程式都有错误: A.Fe+O2 FeO2 B.2P+5O P2O5 C.Mg+O2 MgO D.S+O2 SO2↑ E.KClO3 KCl+O3↑ F.NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 其中(1)写错化学式的有　　　　;(2)未配平的有　　　　;(3)未写或写错反应条件,或反应条件 不全的有　　　　;(4)未写或用错“↑”“↓”符号的有　　　　　。 12.(6 分)(2017 山东青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同 学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:6 (1)甲同学设计的实验如图 A 所示,反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托 盘天平的指针　　　　(填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同学设计的实验如图 B 所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量　　　　　　。 (3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气 体参加或有气体生成的反应一定要在　　　　　　装置中进行。 (4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是　　　　　　　(选填序号)。 ①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量 13.(10 分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 (1)“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反应中红色的 CrO3 转变为绿色的 Cr2(SO4)3,其中 X 的化学式 为　　　　　　。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图,“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子: 由“ ”聚集成的物质　　　　(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分 子个数比为　　　　,此反应的基本反应类型为　　　　　　　　　。 (3)已知 m1 g 镁条放在空气中完全燃烧,生成 m2 g 氧化镁(不考虑其他反应),m1　　　　m2。小西在 做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现 m1>m2,其原因是　 　。 14.(6 分)请阅读以下摘自《X 市日报》与化学关系密切的信息,并填空。 【资讯 1】据市环境监测站专家分析:5 月 4 日至 7 日,由于阳光灿烂,臭氧(O3)也出来“作怪”,连 续四天的日平均浓度均超标。臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气。 臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道,大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳 光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染。7 (1)臭氧“自行分解”的化学方程式为 　; 若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了 O3 和 N2,则该反应的化学方程式为 　。 【资讯 2】某公司研发的一种看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神 奇功能……这种膜的专业术语叫做聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺 制作而成,该树脂是一种高分子材料。 (2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为 1×108,其 n 值等于　, 碳元素的质量分数为　　　　。 三、情景分析(共 16 分) 15.(6 分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3、MnO2 和红磷,当扣动扳机时, ①撞针撞击火药,产生热量使 KClO3 分解产生 O2;②并引燃红磷产生白烟。试分别写这两步反应的化 学方程式。 ①　; ②　　　　　　　　,基本反应类型是　 　　。 (2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为 2NaOH+X NaClO+NaCl+H2O,则 X 的化学式为　　　　。求出 NaClO 中氯元素的化合价并在该化学式中表 示出来　　　　。 (3)固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂,MgH2 与水反应生成一种碱,同时释放出氢气,该反应的化学方 程式是　。 16.(10 分)在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的反应,称为氧化还原反应。配平这类化学方程 式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”。 例如:　Al+　MnO 2 　Al2O3+　Mn,具体配平步骤如下: ①“标变价”:找出化合价发生改变的元素,并标出改变前后的化合价。8 　 l+　 O2 　 O3+　 n ②“列变化”:列出改变的价态数。 　升高 3 价　 　降低 4 价 ③“找倍数”:找出化合价升、降的最小公倍数为 3×4=12,从而确定 Al、MnO2 的化学计量数。 4Al+3MnO2 　Al2O3+　Mn ④“配系数”:再用观察法,配平其他化学计量数。 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题: (1)HNO3 中 N 的化合价为　　　　价,NO2 中 N 的化合价为　　　　价。 (2)请配平下列化学方程式(化学计量数写在横线上,所有化学计量数都必须填写)。 C+　　HNO3(浓) 　　CO2↑+ NO2↑+　　H2O 四、实验探究(共 16 分) 17.(6 分)在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为 40 ℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学 将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃 白磷,实验过程如下图所示。请回答下列问题: (1)实验观察到 A、C 中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 9 (2)将 C 再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从反应物和生成物分析天平平衡的 原因是 　。 18.(10 分)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研 究对象,设计的实验装置如图所示。 (1)根据实验目的,小明应该测量的数据是　　　　　　　　　　(填“只有反应前”“只有反应 后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。 (2)实验步骤如下: ①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一 是　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　 　。 ③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量,记录了 数据。 他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理 解释最应该是下列各项中的　　　　(填序号)。 A.该反应前后原子的种类、数目减少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 五、神机妙算(12 分)10 19.下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标 签上相符,用烧杯取该溶液 50 g,加入二氧化锰 1 g,完全反应后,称得烧杯内剩余物的总质量为 49.4 g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是　; (2)完全反应后生成氧气的质量为　; (3)通过计算回答,该过氧化氢溶液中的溶质质量分数(已知质量分数= ×100%)是否 与标签上相符? 答案：1.A 2.B　反应前氢气和氧气中含有氢元素和氧元素,反应后水中含有氢元素和氧元素,故 A 正确;从题 中化学方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应,故 B 错误;从题中化学方程式中可知,每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应可以生成 36 份质量的水,故 C 正确;从题中化学方程式 中可知,反应前氢原子有 4 个,氧原子有 2 个,反应后氢原子有 4 个,氧原子有 2 个,故 D 正确。 3.A 4.C　根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量为 8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g;8.8 g 二氧化碳中氧 元素的质量为 8.8 g× ×100%=6.4 g,5.4 g 水中氧元素的质量为 5.4 g× ×100%=4.8 g,该化 合物中氧元素的质量为 6.4 g+4.8g-9.6 g=1.6 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化 合物,因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。 5.C　A 项,该反应中氧气是反应物,氧气后面不需要标注“↑”,反应物中有气体参加,所以生成的 气体化学式后面不用加气体符号,条件是点燃,正确的化学方程式应为 S+O2 SO2,故 A 不正确;B 项,11 没有注明反应的条件,正确的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑,故 B 不正确;C 项,该化学方程 式书写正确;D 项,水的化学式错误,也没有配平,正确的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O, 故 D 不正确。 6.C　由反应的化学方程式 2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑可知,反应前后各原子的个数为: 　反应前　反应后 铜原子　2　　　　2 氮原子　4　　　　0 氧原子　12　 　　4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物 X 的 4 个分子中含有 4 个氮原子和 8 个氧原 子,则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成,物质 X 的化学式为 NO2;分解反应的特征是一种 物质反应生成两种或两种以上新物质,该反应符合这一特征,是分解反应;因为化合物中各元素的化 合价代数和为零,Cu(NO3)2 中硝酸根的化合价是-1 价,所以铜元素的化合价为+2 价;氧化物是由两种 元素组成,其中一种是氧元素的化合物,氧化铜符合该特征,是氧化物。 7.B　容器 1 中加入含杂质的固体 X,通入 HCl 气体,在 900 ℃下反应将 Co 转化为 CoCl2 气体,再经 容器 2 时,使容器 2 中的温度处于 600 ℃,则发生反应 H2+CoCl2 Co+2HCl,又有纯净的 Co 生 成。 8.A　红磷燃烧生成固体五氧化二磷,根据质量守恒定律,参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中 磷元素的质量,A 正确;高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于锰酸钾和二氧化锰 是固体,故反应结束时,剩余固体质量不为 0,B 错误;在未加入过氧化氢溶液时,氧气的质量为 0,C 错误;刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度,不会放出氧气,加热一段时间后才有氧气产生,D 错 误。 9.A　反应后生成的氧气跑掉,故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少,反应停止后不变,由 于二氧化锰中也有氧元素,故最后固体中氧元素的质量不能为 0,故 A 符合该图像;生成氧气的质量 不断增加,B 不符合该图像;二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,C 不符合该图像;反应 前后固体中钾元素的质量不变,D 不符合该图像。12 10.D　A 项,a 是反应物,c 是生成物,该选项不正确;B 项,d 不一定是催化剂,也可能既不是催化剂, 也不是反应物和生成物,该选项不正确;C 项,x=3.2 g-2.0 g=1.2 g,该选项不正确;D 项,反应物是 两种,生成物是一种,属于化合反应,该选项正确。 11.解析 A 中生成物四氧化三铁的化学式写错;B 中反应物氧气的化学式写错;C 没有配平;D 中漏了 反应条件,不应在 SO2 后面加“↑”;E 中生成物氧气的化学式写错;F 没有配平,且应在 Cu(OH)2 的 后面加“↓”。 答案 (1)A、B、E　(2)C、F　(3)B、D、E　(4)D、F 12.解析 (1)锌与硫酸反应生成氢气,由于系统不密闭,使氢气逸散到空气中,使左边质量减少,指针 向右偏转。(2)乙同学设计的实验如图 B 所示,反应没有气体参与和生成,故化学反应前后物质的总 质量相等。(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成 的反应,一定要在密闭的装置中进行。(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是原子的数 目、质量和种类。 答案 (1)向右　锌与硫酸反应生成氢气,使左边质量减少 (2)相等　(3)密闭　(4)①③⑥ 13.解析 (1)根据反应前后的原子个数相等,推断 X 的化学式为 H2O。(2)因为“ ”由两种元素组 成,可能是氧化物;从图示可知,2 个“ ”分子与 1 个“ ”分子反应生成 2 个“ ”分子,1 个“ ”分子没有参加反应,所以参加反应的物质的分子个数比是 2∶1(或 1∶2),此反应属于化合 反应。(3)根据质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量,所以 m1m2。 答案 (1)H2O　(2)可能　2∶1(或 1∶2)　化合反应 (3)