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第 2 课时 金属活动性顺序
知能演练提升
能力提升
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。下列常见金属的元素名称、符号及金
属活动性顺序均正确的一组是( )
A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)
B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)
C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)
D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)
2.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧
气反应。丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动
性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
3.(2017 成都中考)下图所示反应,有关说法错误的是( )2
铝丝与硫酸铜溶液反应
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Al>Cu
D.反应的化学方程式为 Al+CuSO4 Cu+AlSO4
4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B.银的导电性强于铜
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
★5.有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生氢气,Y 不反应;如果把 Y
和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,而 Z 没有变化。根据以上实验事实,判
断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
6.向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液 M 和滤渣
N;向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是( )
A.滤液 M 中一定存在 Zn2+
B.滤液 M 的颜色呈蓝色
C.滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu
D.滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量
7.为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液。
下列说法正确的是( )
A.选用两种试剂可实现实验目的3
B.ZnSO4 溶液中加入 Cu 不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱
8.金属 M 和 AgNO3 溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是( )
A.M 的金属性比 Ag 的强
B.金属 M 可能是铜
C.该反应属于化合反应
D.该反应前后 M 的化合价发生了变化
9.(2017 山东青岛中考)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入
镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格:
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有 。(填写化学式,下同)
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。
(4)反应后得到滤液的质量 (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
10.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知 M、N 是铁、锌中的一种),生
成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。
(1)金属活动性较强的金属是 。(填“M”或“N”,下同)
(2)产生氢气较多的是 。
(3)表示金属铁的反应曲线是图中的 。
探究创新
★11.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。4
(1)小明设计的实验方案:向盛有表面积相同的铝片和锌片的试管中分别加入盐酸。写出锌与盐酸
反应的化学方程式:
。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3 为无色透明的晶体或白色微带浅黄色的固体,易溶于
水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a:该灰黑色沉淀可能含有 ;
假设 b:该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3;
假设 c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实
验
编
号
实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐
酸
有微量气泡,固体全部溶解,得
到澄清溶液
② 加入适量蒸馏
水 固体部分溶解
③ 加入适量无水
乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c (填“成立”或“不成立”),再结合②和③可得
出该灰黑色沉淀的成分是
。 5
(4)你认为(1)中小明的实验 (填“能”或“不能”)比较锌和铝的金属活动性强弱。分别
从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
。
答案：
1.B
2.D “甲即使在高温时也不与氧气反应”,说明甲的金属活动性在这四种金属中最弱;“丁的化合
物的水溶液可用丙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比丙强;“但不能用乙制的容器盛放”,说
明丁的金属活动性比乙弱。综上所述,正确选项为 D。
3.D 铝的化学性质活泼,容易与空气中氧气反应生成致密氧化物薄膜,故实验前要用砂纸打磨;硫
酸铜溶液的颜色是蓝色,随着反应的进行溶液变成无色硫酸铝溶液;铝丝表面有红色铜析出,表明铝
的金属活动性强于铜的,其反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3。故选 D。
4.B 金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是物理性质,与金属活动性无关,故 B 不能用金
属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,
不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其盐溶液中
置换出来。
5.B 由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 可以反应产生氢气,Y 不反应,可知 X 活动性顺序位于氢
之前,Y 活动性顺序位于氢之后;而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,Z 没
有变化,说明 Y 活动性顺序位于 Z 之前,我们据此对四个选项综合判断可知选 B。
6.B
7.A 根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱,如将 Zn 放入 CuSO4 溶
液中,将 Cu 放入 ZnSO4 溶液中,将 Zn 和 Cu 分别放入稀硫酸中等,由此可以判断,A 选项正确,B、C 选
项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D 选项错误。
8.C M 能将银从其盐溶液中置换出来,说明 M 的活动性比银的强,A 正确;铜在银的前面,且铜与硝
酸银反应生成的化合物中化合价也表现为+2 价,故 B 正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质
和一种化合物,属于置换反应,C 不正确;该反应中,M 的化合价由 0 价变为+2 价,D 正确。
9.解析 金属活动性相差大的金属和化合物溶液之间优先反应,由于金属的活动性顺序是镁>铜>银,
镁粉先与硝酸银溶液反应,再与硝酸铜溶液反应,最后是铜与硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁
粉,则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜,滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉,则
滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉,则硝酸铜肯6
定没有被镁粉置换,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。(4)每 24 份质量的镁能置
换出 64 份质量的铜,每 24 份质量的镁能置换出 216 份质量的银,每 64 份质量的铜能置换出 216 份
质量的银,根据反应前后物质的总质量不变,溶液的质量一定变小。
答案 (1)Cu、Ag (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于
10.解析 分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,放出氢气较多的是金属 M;金属活动性则看反应时
间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。
答案 (1)N (2)M (3)M
11.解析 (1)Zn 与稀盐酸反应生成 ZnCl2 和 H2。(2)未去膜的铝片表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,
稀盐酸先与氧化铝反应,然后才能与铝反应,故反应速率较小。(3)可以从文献的信息中得出假设,
因颗粒较小的铝为黑色,故该灰黑色沉淀可能是铝,也可能是铝和氯化铝的混合物;由实验①可知,
当加入适量稀盐酸时,固体全部溶解,故假设 c 不成立;当加入适量蒸馏水或乙醇时,固体部分溶解,
由铝不溶于蒸馏水和乙醇,氯化铝易溶于蒸馏水和乙醇,可得出灰黑色沉淀应为铝和氯化铝的混合
物。
答案 (1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应
(3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝
(4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度及盐酸的浓度等变量保持相同(或操作中难以
做到铝片和锌片的表面积相同等)
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