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山东省济钢高级中学高三上学期12月月考
理综试卷
（试卷满分300分，考试时间150分钟。）
注意事项：
1 本 分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 回答第一部分时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3 回答第二部分时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4 考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127
第一部分
一、 选择题：（本题共18个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A.由纤维素构成的细胞骨架与维持细胞形态有关
B.硝化细菌通过硝化作用把无机物转变成有机物
C.肝细胞膜上有协助胰岛素跨膜转运的载体
D.胞间连丝和核孔都是物质运输与信息交流的通道
2.近年诞生的具有划时代意义的CRISPR/Cas9基因编辑技术可简单、准确地进行基因定点编辑。其原理是由一条单链向导RNA引导核酸内切酶Cas9到一个特定的基因位点进行切割。通过设计向导RNA中20个碱基的识别序列，可人为选择DNA上的目标位点进行切割 （见如图）．下列相关叙述错误的是（ ）
A.向导RNA中的双链区遵循碱基配对原则
B.Cas9蛋白由相应基因指导在核糖体中合成
C.若α链剪切点附近序列 为……TCCAGAATC……
则相应的识别序列为……UCCAGAAUC……
D.向导RNA可在逆转录酶催化下合成
3.下图是某二倍体动物（XY性别决定）体内一个正在分裂的细胞，有关叙述错误的是( )
A.该动均的性别是雄性
B.该细胞正处于减数第二次分裂中期
C.该细胞的DNA分子数不止8个
D.d基因控制的性状在雌性和雄性中出现的概率不同
4.阿狄森氏病是由肾上腺皮质组织被破坏所引起的疾病，患者体内 因缺乏糖皮质激素和盐皮质激素，而引起相应的低血糖和血钠降低等症状。进一步研究发现，从该病患者体内可检测出肾上腺组织抗体。下列相关叙述正确的是( )
A.阿狄森氏病与花粉引起皮肤荨麻疹的发病机理相同
B.糖皮质激素和胰高血糖素对血糖调节具有拮抗作用
C.适当补充高盐食品和注射适量的葡萄糖可缓解阿狄森氏病
D.该病患者较正常人的肾小管对钠离子重吸收的能力强
5.图为种子发育过程和种子萌发过程中内源激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化，据图分析，在种子发育过程中有关植物激素的作用不正确的是（ ）
A.首先出现的是CK，其主要作用是促进细胞的分裂
B.种子发育期IAA可能参与有机物向籽粒的运输与积累
C.ABA促进种子贮藏蛋白的基因表达，并促进种子的脱水干燥，有利于种子的萌发
D.种子萌发期GA可以调节淀粉酶基因的表达促进种子萌发
6.关于变异的叙述正确的是（ ）
A.多基因遗传病包括一些先天性发育异常和一些常见病，群体发病率较高
B.由环境诱发的变异是不能够遗传的
C.体细胞发生的基因突变会影响基因表达，但不会遗传给后代
D.21三体综合征患者的智力低下，身体发育缓慢，体细胞中含有3个染色体组
7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键
B.通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等
9.根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，产生白色沉淀
AlO2-与HCO3-发生了相互促进的水解反应
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
灼热的木炭加入浓硝酸中，放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2
D
将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色
说明制得的气体中含有乙烯
10．光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是（ ）
A．b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
B．n型半导体为负极
C．X2为O2，H+由b极向a极移动
D．当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g
11．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物 质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D．X和Z组成的化合物属于共价化合物
12.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（ ）
A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
13.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是（ ）
A. 硫酸的浓度为0.05mol/L
B. V=20
C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）
D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)
14. 甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v-t图像如图所 示，下列对汽车运动状态的描述正确的是( )
A. 在第20s末，甲、乙两车相遇
B. 若乙车在前，则可能相遇两次
C. 在第10s末，乙车改变运动方向
D. 在第10s末，甲、乙两车相距150m
15. 如图所示，光滑的水平地面上有三块木块a,b,c,质量均为m，a、c之 间用轻质细绳连接。现用一水平恒力F作用在b上,三者开始一起做匀加速运动。运动过程中把一块橡皮泥粘在某一木块上面（不影响木块间的动摩擦因数），系统仍加速运动， 且始终没有相对滑动。则在粘上橡皮泥并达到稳定后，下列说法正确的是（ ）
F
b
c
a
A.无论粘在哪块木块上面，系统的加速度都不变
B 若粘在a木块上面，绳的张力和a、b间摩擦力一定减小
C.若粘在b木块上面,绳的张力一定增大，a、b间摩擦力一定减小
D若粘在c木块上面，绳的张力和a、b间摩擦力一定都增大
16. 如图所示，用长为的轻绳悬挂一质量为M的沙箱，沙箱静止。一质量为m的弹丸以速度水平射入沙箱并留在其中，随后与沙箱共同摆动一小角度,不计空气阻力。对子弹射向沙箱到与其共同摆过一小角度的过程 （ ）
A.若保持m、v、不变，M变大，则系统损失的机械能变小
B.若保持M、v、不变，m变大，则系统损失的机械能变小
C.若保持M、m、不变，v变大，则系统损失的机械能变大
D.若保持M、m、v不变，变大，则系统损失的机械能变大
17. 如图所示，在1687年出版的《自然哲学的数学原理》一书中，牛顿设想，抛出速度很大时，物体就不会落回地面，已知地球半径为R，月球绕地球公转的轨道半径为n2R，周期为T，不计空气阻力，为实现牛顿设想，抛出的速度至少为( )
A． B．
C． D．
18. 如图所示为用绞车拖物块的示意图．拴接物块的细线被缠绕在轮轴上，轮轴逆时针转动从而拖动物块．已知轮轴的半径R=1.5m，细线始终保持水平；被拖动物块质量m=1kg，与地面间的动摩擦因数μ=0.5；轮轴的角速度随时间变化的关系是ω=2t rad/s，g=10m/s2．以下判断正确的是（ ）
A．物块做匀速运动
B．物块做匀加速直线运动，加速度大小是2m/s2
C．绳对物块的拉力是8N
D．绳对物块的拉力是9N
二、多项选择题：（本题共3个小题，每小题6分）
19. 如图所示，质量分别为m1、m2的两个物体通过轻弹簧连接，在力F的作用下一起沿水平方向做匀速直线运动，m1在地面，m2在空中。此时，力F与水平方间成θ角，弹簧中弹力大小为F1，弹簧轴线与水平方向的夹角为α，m1受地面的摩擦力大小为f，则下列正确的是( )
A. θ一定大于α
B. θ可能等于α
C. F一定小于F1
D. F一定大于f
20. 如图所示，一质量为的小球置于半径为的光滑竖直圆轨道最低点A处，B为轨道最高点，C、D为圆的水平直径两端点．轻质弹簧的一端固定在圆心O点，另一端与小球栓接，已知弹簧的劲度系数为，原长为，弹簧始终处于弹性限度内，若给小球一水平初速度，已知重力加速度为，则（ ）
A．无论多大，小球均不会离开圆轨道
B．若在则小球会在B、D间脱离圆轨道
C．只要，小球就能做完整的圆周运动
D．只要小球能做完整圆周运动，则小球与轨道间最大压力与最小压力之差与无关
21．假设在某电场中沿x轴方向上，电势φ与x的距离关系如图所示，其中x4-x3=x6-x5。现有一个电子在电场中仅受电场力作用运动，则下列关于电场和电子能量说法正确的是( )
A. 区域x3---x4内沿x轴方向的电场强度均匀减小
B. x6---x7内沿x轴方向场强为零
C. 若电子从电势为2V的x1位置向右运动到电势为2V 的x7位置，电子在x1位置应具有大于2eV的初动能
D. 电子在区域x3---x4内沿x轴方向所受电场力大于区域x5---x6内沿x轴方向所受电场力
第二部分
22．(6分)物理兴趣小组想测量滑块和长木板之间的动摩擦因数。实验装置如图甲所示，一端装有定滑轮的表面粗糙的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个轻小动滑轮，轻绳的一端与固定在墙上的拉力传感器相连，另一端绕过动滑轮和定滑轮，与沙桶相连。放开沙桶，滑块在长木板上做匀加速直线运动 。
实验时，滑块加速运动，固定在长直木板上的加速度传感器可读出滑块的加速度a，拉力传感器可读出绳上的拉力F。逐渐往沙桶中添加沙，重复实验。以F为纵轴、以a为横轴，得到的图象如图乙所示，其直线的截距等于b、斜率等于k。重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。
(1)实验中，必要的措施是__________________。
A．细线必须与长木板平行
B．必须测出沙和沙桶的质量
C．必须测出滑块和动滑轮的质量
D．必须保证每次都从同一位置释放滑块
(2)滑块和长木板之间的动摩擦因数=______(用 b，k，g表示)
23．（9分）.某同学想测量某导电溶液的电阻率，先在一根均匀的长玻璃管两端各装了一个电极(接触电阻不计)，两电极相距L＝0.700 m，其间充满待测的导电溶液。用图中的器材进行测量：
电压表(量程15 V，内阻约30 kΩ)、
电流表(量程300μA，内阻约50Ω)、
滑动变阻器(100Ω，1 A)、
电池组(电动势E＝12 V，内阻r＝6Ω)、
单刀单掷开关一个、导线若干。
表中是他测量通过管中导电液柱的电流及两端电压的实验数据。
U /V
0
1.0
3.0
5.0
7.0
9.0
11.0
I /μA
0
22
65
109
155
175
240
已知玻璃管的内径为4.000 mm，回答以下问题：
(1)根据表中数据在坐标图中已描点，请作出U－I图像，并根据图像求出电阻R＝____Ω(保留两位有效数字)；
(2)计算导电溶液的电阻率表达式是ρ＝_______(用R、d、L表示)，测量值为_______Ω·m(保留两位有效数字)；
(3)请由你设计的测量导电溶液电阻的电路图，在实物图中补画出未连接的导线。
24．（14分）某同学近日做了这样一个实验：将一个小铁块(可看成质点)以一定的初速度，沿倾角可在0°～90°之间任意调整的木板向上滑动，设它沿木板向上能达到的最大位移为x，若木板倾角不同时对应的最大位移x与木板倾角α的关系如图所示。g取10m/s2。求：(结果如果是根号，可以保留)
(1)小铁块初速度的大小v0以及小铁块与木板间的动摩擦因数μ是多少？
(2)当α＝60°时，小铁块达到最高点后又回到出发点，小铁球速度将变为多大？
25．（18分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图。已知电子的质量是m，电量为e，在平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场I和Ⅱ，两电场的边界均是边长为L的正方形(不计电子所受重力)。
(1)在该区域AB边的中点处由静止释放电子，求电子在ABCD区域内运动经历的时间和电子离开ABCD区域的位置坐标（x,y）；
(2)在电场I区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点的位置坐标x、y间满足什么关系？。
(3)若将左侧电场II整体水平向右移动 (n≥1），仍使电子从ABCD区域左下角D处离开（D不随电场移动），求在电场I区域内由静止释放电子的所有位置x,y满足的关系？．
26.（14分）硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。
（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。
（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
27. (共14分)工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为
（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为 。
（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；
“一级沉砷”中FeSO4的作用是
（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还
有 （写化学式）。
（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 。
（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为 （保留两位有效数字）。
（7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )
是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为 。
28.（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变 化的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
② 该反应的△H_____0(填“>”“
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