江苏省盐城市2019届高三上学期期中考试化学Word版含答案.doc

盐城市2019届高三年级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 光催化 电催化 CO2聚合 生物混合 分子机械技术 捕集 CO CH3OH C2H4‎ ‎1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 A．CO2是自然界碳循环中的重要物质 ‎ B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 ‎2．用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为14的镁原子：Mg ‎ B．F－的结构示意图：‎ C．MgF2的电子式： ‎ D．SiH4的结构式：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 ‎4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．明矾溶液具有丁达尔效应 B．Mg可在CO2气体中燃烧 C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2‎ D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO B．0.1mol·L－1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO C．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH、I－、SO D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO、CH3COO－‎ ‎6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：‎ ‎ ‎‎ 甲 乙 丙 丁 KMnO4‎ 浓盐酸 蒸发皿 下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2‎ D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 ‎7．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2O ‎ B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO+6H+=2S↓+3H2O C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑‎ D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)‎ B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023‎ B．反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0‎ C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。‎ 有关茯茶素的叙述正确的是 A．分子中有两个手性碳原子 B．分子中所有碳原子一定处于同一平面 C．1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应 D．1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2‎ ‎12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 配制0.0100 mol·L－1的NaOH溶液 称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 B 制取并纯化乙烯 将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰 C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱 向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体 D 探究温度对化学反应速率的影响 向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象 ‎13．2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：‎ 装置工作时，下列说法正确的是 A．由化学能转变为电能 ‎ B．阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑‎ C．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D．该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl ‎14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+＞I2‎ C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H+能力：‎ C6H5O－＞CO＞HCO D 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)‎ ‎15．MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：‎ ‎①（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H1 =－114.0 kJ·mol－1‎ ‎②（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l)2NH3(g)+CO2(g) ∆H2 = 119.2kJ·mol－1‎ ‎③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ∆H3=－759.0kJ·mol－1‎ ‎④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ∆H4 =－1530.0 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．反应②为放热反应，其余为吸热反应 B．反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的∆H＞0‎ C．反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol－1‎ D．设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度 非选择题 ‎16．（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：‎ ‎（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：‎ ‎8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O24Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎100‎ ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎450‎ ‎400‎ ‎350‎ ‎300‎ ‎500‎ ‎550‎ 铜浸取率/%‎ 焙烧温度/℃‎ 氨吸收率/%‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ ‎○‎ ‎▲‎ 氨吸收率 铜浸取率 ‎○‎ ‎①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为 ▲ 。‎ ‎②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 ▲ 。‎ ‎（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）“焙烧2”的主要目的是 ▲ 。‎ ‎（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）D→E的反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。‎ ‎①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎②有四种不同化学环境的氢。‎ （5） 已知。写出以、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）‎ ‎18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：‎ ‎（1）“氧化”过程中，反应液的pH ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 ▲ （PbO2还原为Pb2+）。‎ ‎（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。‎ 题19图-1 题19图-2‎ KCl ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎0.8‎ ‎0.7‎ ‎0.5‎ ‎6‎ ‎18‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎36‎ ‎54‎ ‎48‎ ‎42‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ Ca(IO3)2溶解度/g·(100gH2O)－1‎ KIO3‎ Ca(IO3)2·6H2O Ca(IO3)2·H2O Ca(IO3)2‎ ‎32‎ ‎57.5‎ KCl、KIO3溶解度/g·(100gH2O)－1‎ I2，KClO3， H2O，少量盐酸 磁搅拌子 NaOH 溶液 水 已知：①6I2+11KC1O3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑‎ ‎②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐 ‎（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ▲ ；加热除可加快反应速率外，另一作用是 ▲ 。‎ ‎（3）使用冷凝管装置可以起 ▲ ，还兼有导出Cl2的作用。‎ ‎（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是 ▲ 。‎ ‎（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ▲ ，再用无水乙醇洗涤、晾干。 ‎ ‎20．（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。‎ ‎（1）2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。‎ ‎①Li3N与水反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为 ▲ 。‎ 题20图-1 图20图-2‎ 通电 O2+2H2O N2‎ H2O ‎（2）2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据： ‎ 化学键 N－H O=O H－H N≡N O－H 键能kJ·mol1‎ ‎390.8‎ ‎497.3‎ ‎436.0‎ ‎946‎ ‎462.8‎ 则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH = ▲ kJ·mol1（结果保留整数）。‎ ‎（3）Johnstone H．F．在1935年发表了NH3-SO2-H2O 系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：‎ ‎（a）SO2(g)SO2(aq) ‎ ‎（b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3‎ ‎（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3‎ ‎（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3‎ ‎（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3‎ 已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO]分布如题20图-3所示。‎ ‎8‎ ‎65‎ ‎70‎ ‎75‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎90‎ ‎95‎ ‎4‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎5.5‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎7‎ pH 脱硫效率/%‎ 题20图-3 题20图-4‎ pH ‎7‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎0‎ 物种摩尔分数/%‎ H2SO3‎ HSO3－‎ SO32－‎ ‎①在pH约为4时，可发生的主要反应是 ▲ （填标号）。‎ ‎②当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)= ▲ 。‎ ‎③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。‎ 在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是 ▲ ；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是 ▲ 。‎ ‎21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。‎ ‎（1）1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中键与键数目之比n(键)∶n(键)= ▲ ；AsCl3分子空间构型为 ▲ 。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ 。‎ 二苯氰胂结构 题21A图-1 题21A图-2‎ ‎（2）2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI3+ As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。‎ ‎①与I2互为等电子体的阴离子是 ▲ （填化学式）。‎ ‎②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子 ▲ 个。‎ ‎（3）Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为 ▲ 。‎ B．[实验化学]‎ 纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：‎ ‎（1）实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ （填仪器名称）。‎ ‎（2）“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 ▲ ；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是 ▲ 。‎ ‎（3）“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。‎ ‎（4）“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是 ▲ 。‎ ‎（5）用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4·H2O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4·H2O+8OH－=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6×10－3mol·L－1， ▲ ，真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：0.03 mol·L－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。‎ 盐城市2019届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．A 12．BD 13．CD 14．D 15．BC 非选择题(共80分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎（1）①4∶17 （2分） ②H+ + NH3 = （2分） ‎ ‎③CuSO4分解为CuO（或CuO·CuSO4）[或：此时(NH4)2SO4己完全分解，较多的SO3形成Fe2(SO4)3，导致部分铜以Cu2S进入浸渣]（2分）‎ ‎（2）pH过低会增大铁屑的消耗量（2分）‎ ‎（3）将铜氧化为CuO（2分）‎ ‎（4）2Fe2++3H2O2+2AsO2－=2FeAsO4↓+2H++2H2O（2分）‎ ‎17. (15分)‎ ‎（1）羧基 硝基（共2分）‎ ‎（2）取代反应（2分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）或（3分）‎ ‎（5）（5分）‎ ‎18. (12 分)‎ ‎（1）变小（2分）‎ ‎（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分）‎ ‎（3）5PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4－+ 2H2O （2分）‎ ‎（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol·L－1×10.00 mL×10－3L·mL－1‎ ‎=1.000×10－3mol（1分）‎ 与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol（2分）‎ ‎ 2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×10－3mol ‎ ‎239g·mol－1×n(PbO2)+ 223g·mol－1×n(PbO) =0.5194g ‎ n(PbO2)= 1.800×10－3mol n(PbO) =4.000×10－4mol（2分）‎ ‎ （1分）‎ ‎19. (15分)‎ ‎（1）Cl2 +2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2O（2分）‎ ‎（2）用约80℃水浴加热（2分） 逐出生成的Cl2（2分）‎ ‎（3）减少碘的升华损失（2分）‎ ‎（4）溶液变为无色（2分）‎ ‎（5）向溶液中加入适量KOH溶液中和KH(IO3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次（5分）‎ ‎20. (14分)‎ ‎（1）①Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ （2分） ‎ ‎②4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）‎ ‎（2）－75 （2分）‎ ‎（3）①cd （2分） ② 2c(SO32－)+c(HSO3－) （2分）‎ ‎③pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO3－，对SO2的吸收有抑制作用）（2分）‎ ‎ pH过大会造成液相中NH3的挥发，形成气溶胶（2分）‎ ‎21. (12 分)【选做题】‎ A. [物质结构与性质]‎ ‎（1）3∶2（2分） 三角锥（2分） sp和sp2（2分）‎ ‎（2）①O22－（或ClO－等）（2分） ② 4 （2分）‎ ‎（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）‎ B. [实验化学]‎ ‎（1）100mL容量瓶和胶头滴管（2分）‎ ‎（2）2Cu2++2CO32－+H2O = Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑（2分）‎ 防止碱式碳酸铜分解（2分） ‎ ‎（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）‎ ‎（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2分）‎ ‎（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol·L－1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次（2分）‎ 本卷中所有合理答案均参照给分