2018年下期衡阳市八中高二六科联赛
化学试题
命题人：王淳之 审题人：李浩然
请注意：时量90分钟 满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)
1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是
A．催化剂 B．浓度 C．温度 D．固体表面积大小
2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
3、下列结论错误的是
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Mg c (B2－)
B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
12、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-A2-+H+
B．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3
C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓
度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
13、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
14、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp)：
ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB
15
、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A． 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B． 右侧CO的质量为2.75g
C． 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D． 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
16、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔHc(H+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
22、（8分）对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：
（1）正反应是___热反应。
（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____热反应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
23、（18分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A
的名称是 ，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ →g(补充完整）。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是 ；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”）用0.10 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出 。
24、（18分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反应II：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变
C.混合气体颜色保持不变 D.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)
实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时，SO2的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K= 。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g)、
CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“
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