2018年秋九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度第2课时溶解度与溶解度曲线练习（新版）新人教版.doc

第2课时　溶解度与溶解度曲线 知能演练提升 能力提升 ‎1.下列关于溶液的说法中,不正确的是(　　)‎ A.溶液是一种混合物,各部分性质相同 B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子 C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D‎.20 ℃‎,氯化钠的溶解度为‎36 g,则‎20 ℃‎时‎100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠‎36 g ‎2.(2017山东威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是(　　)‎ ‎20 ℃‎ ‎40 ℃‎ 水 ‎109 g ‎129 g 酒精 ‎17.3 g ‎40 g A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 7‎ B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精 C‎.40 ℃‎,‎40 g NaOH溶解在‎100 g酒精中达到饱和 D.将等质量‎40 ℃‎的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至‎20 ℃‎,析出的晶体前者比后者多 ‎3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.将甲、乙的饱和溶液从t‎2 ℃‎降到t‎1 ℃‎,析出甲的质量大 C.将t‎2 ℃‎时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 D.t‎1 ℃‎时,甲和乙的饱和溶液各‎100 g,其溶质的质量一定相等 ‎4.在‎20 ℃‎时,氯化铵的溶解度为‎35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为‎9.8 g,现将‎30 g氯化铵和‎30 g碳酸氢钠同时加入到‎20 ℃‎时的‎100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是(　　)‎ A.在‎20 ℃‎时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小 B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠 C.形成的溶液是‎20 ℃‎时氯化铵的饱和溶液 D.溶液中的溶质有两种 ‎5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)‎ A.t‎1 ℃‎时,KNO3的溶解度大于NH4Cl B.t‎2 ℃‎时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等 7‎ C.t‎3 ℃‎时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3‎ D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3‎ ‎6.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3的溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是　　　　　　。 ‎ ‎(2)‎50 ℃‎时,乙的溶解度为　　　　　　。 ‎ ‎(3)‎60 ℃‎时,将甲、乙、丙的固体各‎40 g分别加入‎100 g水中充分溶解后,能形成饱和溶液的是　　　。 ‎ ‎(4)影响硝酸钾溶解度的因素是　　　　　。 ‎ A.温度　　B.压强　　C.水的量 ‎7.下图是一瓶开启后的“××牌”碳酸饮料的示意图。‎ 据图回答下列问题:‎ 7‎ ‎(1)饮料成分中属于氧化物的是　　　　(选填一种物质编号)。 ‎ ‎(2)开启时,大量的气泡从罐内冒出,该现象说明　　　　的减小使气体的溶解度减小。 ‎ ‎(3)开启后可以闻到香味,请从分子的角度解释该现象:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎★8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答下列问题:‎ ‎(1)　　　　 ℃时,物质A和C的溶解度相等。 ‎ ‎(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t‎2 ℃‎降温到t‎1 ℃‎,仍为饱和溶液的是　　　　。 ‎ ‎(3)t‎2 ℃‎时,A物质的溶解度是　　　　 g。t‎2 ℃‎时,小丽向‎100 g的水中加入‎50 g A物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,小丽认为“全部溶解”的原因是　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 探究创新 ‎9.一些物质的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题。‎ 7‎ ‎(1)‎70 ℃‎时,在‎100 g水中加入‎110 g硝酸钾固体,所形成的溶液是　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ‎ ‎(2)将上述溶液降温到‎10 ℃‎时,析出的晶体质量是　　 g。 ‎ ‎(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。‎ ‎①析出晶体中的主要物质是　　　　　　; ‎ ‎②关于剩余溶液,下列说法正确的是　　　。 ‎ A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和 答案：1.D　‎ ‎2.D　由题表格信息可知,NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同,因而温度和溶剂的种类是影响NaOH溶解度的因素,A项正确;在‎20 ℃‎时,NaOH在水中和酒精中的溶解度都大于‎10 g,因而NaOH在水中和酒精中都属于易溶物质,B项正确;在‎40 ℃‎时,NaOH在酒精中的溶解度为‎40 g,其含义为在‎40 ℃‎时,‎100 g酒精中最多能溶解‎40 g NaOH固体,C项正确;根据题表格信息可知,‎40 ℃‎时每‎229 g饱和的NaOH水溶液降温至‎20 ℃‎时析出晶体的质量分数为×100%≈8.7%,‎40 ℃‎时每‎140 g饱和的NaOH酒精溶液降温至‎20 ℃‎时析出晶体的质量分数为×100%≈16.2%,因而等质量的‎40 ℃‎的饱和的NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至‎20 ℃‎,析出晶体的质量前者小于后者,D项错误。‎ ‎3.D　A项未指明温度,不能比较两物质的溶解度大小,故错误;B项未指明饱和溶液的质量,不能比较两溶液析出晶体质量的大小,故错误;C项中,甲的溶解度随温度的升高而增大,将t‎2 ℃‎时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不能采取降温的方法,故错误;D项中,因t‎1 ℃‎时甲和乙的溶解度相等,即此温度下,质量相等的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量也必然相等,故D正确。‎ ‎4.C　在‎20 ℃‎时,氯化铵的溶解度为‎35.5 g,即此温度下,在‎100 g水中需加入‎35.5 g氯化铵才能达到饱和,而现在只加入‎30 g氯化铵,故此时氯化铵溶液未达到饱和。‎ ‎5.B　从图中看出,t‎1 ℃‎时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度,A不正确;t‎2 ℃‎时,两物质的溶解度曲线相交,说明该温度下,两物质的溶解度相等,B正确;t‎3 ℃‎时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,冷却含少量氯化铵的硝酸钾饱和溶液,硝酸钾结晶析出,达到提纯硝酸钾的目的,但要除去氯化铵中混有的少量硝酸钾,需要蒸发结晶,使氯化铵结晶析出,故C不正确;硝酸钾的溶解度曲线比氯化铵的溶解度曲线斜率大,说明硝酸钾的溶解度受温度影响大,D不正确。‎ 7‎ ‎6.解析 (1)从表格中的数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,故甲可以表示其溶解度曲线。(2)从乙的溶解度曲线可以看出,‎50 ℃‎时,乙的溶解度是‎40 g。(3)从溶解度曲线看出,‎60 ℃‎时,甲、乙的溶解度都大于‎40 g,丙的溶解度小于‎40 g,故将‎40 g三种固体分别加入‎100 g水中时,甲、乙均不饱和,只有丙达到饱和,且有固体剩余。(4)固体的溶解度只与温度有关,与溶剂的量没有关系,与压强关系不大。‎ 答案 (1)甲 ‎(2)‎40 g　‎ ‎(3)丙　‎ ‎(4)A ‎7.解析 (1)在题图所示的四种物质中水和二氧化碳都是氧化物。(2)开启时,罐内压强减小,大量气泡冒出,说明压强减小使气体的溶解度减小。(3)用分子运动论的观点解释。‎ 答案 (1)①或③　‎ ‎(2)压强　‎ ‎(3)分子在不断运动 ‎8.解析 (1)物质A和C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点,对应的温度为t‎1 ℃‎。(2)饱和溶液降温时,A和B有晶体析出,仍为饱和溶液,而C变成不饱和溶液。(3)t‎2 ℃‎时,A物质的溶解度是‎45 g,但‎50 g能够全都溶解,说明溶解度增大了,而溶解度一般来说只与温度有关,说明A物质溶解时放热,使得溶液温度升高,溶解度增大。一段时间后又有晶体析出,说明温度降低,溶解度又变小了。‎ 答案 (1)t1　‎ ‎(2)AB　‎ ‎(3)‎45　‎A物质溶解时放出热量,使溶液的温度升高,故A的溶解度增大,‎50 g A全部溶解,当温度降低后,溶解度又减小,又有A析出 ‎9.解析 (1)根据溶解度曲线可知,‎70 ℃‎时硝酸钾的溶解度大于‎140 g,故在‎100 g水中加入‎110 g硝酸钾时,所得溶液为不饱和溶液。(2)‎10 ℃‎时硝酸钾的溶解度为‎20 g,析出晶体的质量为‎110 g-20 g=‎90 g。(3)硝酸钾的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度随温度变化不大,因而将两者的热饱和溶液降温时,析出的晶体主要是硝酸钾;因有晶体析出,剩余溶液仍为两者的饱和溶液。‎ 答案 (1)不饱和　‎ ‎(2)90　‎ ‎(3)①硝酸钾　②C 7‎ 7‎