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静海区2018—2019学年度第一学期12月四校联考试卷
高三 化学 试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1 O:16 K:39 S:32 Fe:56
一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）
1．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池
③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料
A．①③ B．②③ C．②④ D．①③④
2．下列说法正确的是（ ）
A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色
C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
4．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中只含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物分子中一定含有极性键
5．X、Y、Z均是短周期元素，X、Z处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和
Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋ B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子最外层电子数：Y＞Z＞X D．原子序数：Y＞X＞Z
6．下列说法中正确的是（ ）
A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳的电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
7．下列有关元素的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D．元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族
T
Q
W
R
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质
D．含T元素的盐溶液一定显酸性
9．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol -1 )
436
157
568
432
298
A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
10．己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2
下列推断正确的是（ ）
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中OH－向电极a移动
B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e－+6OH－=N2↑+6H2O
C．O2在电极b上发生还原反应
D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 （ ）
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
14．下列实验能达到实验目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
15．恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大，且活化分子百分数也增加的措施是( )
A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
18．能证明反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是( )
①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2
③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．②⑥ B．①③ C．③⑥ D．④⑤
19．容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H
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