2018年秋九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱第2课时常见的碱练习（新版）新人教版.doc

1 第 2 课时　常见的碱 知能演练提升 能力提升 1.烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子,其中溶质属于酸的是(　　) 2.(2017 河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 3.以下化学药品的保存或实验操作正确的是(　　)2 A.保存浓盐酸 B.保存氢氧化钠溶液 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是(　　) A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 5.如图所示,打开止水夹,将液体 A 滴入试管②中与固体 B 接触。若试管①中的导管口有较多气泡 产生,则液体 A 和固体 B 的组合不可能是(　　) A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 6.如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球紧套在 瓶口,气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹,将注射器中 NaOH 溶液注入蒸馏烧瓶并振荡,气球迅速缩小 并被吸入烧瓶内。 (1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是 　。 (2)气球被吸入烧瓶是由于 NaOH 溶液与瓶内气体反应,使瓶内气压　。 3 该反应的化学方程式为 　。 7.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末,遇水会发生如下反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,该反应 生成的碱可用　　　　　　　　检验。 8.在科学课上,老师向学生展示了两瓶无标签的溶液,它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,要求学生 设计实验方案加以区别。 (1)你认为可滴加什么试剂加以区别? 　。 (2)在实验操作前,老师提醒学生要注意安全,这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有　　　　　　　　 (选填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”)。 (3)在交流实验方案时,小维同学认为可将 CO2 气体分别通入这两种溶液,通过观察现象加以区别,但 小明同学不赞同小维同学的方案,请说明不赞同的理由。 　。 9.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,实验方案如下: 实验装置 实验步骤 及操作 实验现象 ①将注射器 1 中的溶液推入充 有 CO2 的瓶中 气球鼓起 ②…… 无明显现象 ③将注射器 2 中的溶液推入瓶 中 溶液中有气泡产生, 气球变瘪 ④向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊 (1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 　。 4 (2)步骤②中的操作是　　　　　　　　　　　　　　　,其目的是　 　。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 　。 (4)本实验的结论是 　。 探究创新 ★10.(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能作干燥剂。它们之 间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为　　　　;甲分解为丙和 乙的化学方程式为　 　。 (2)下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原 因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 并写出相关反应的化学方程式:　 　。 (3)利用下图装置做 CO 还原 Fe2O3 的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体中混有少量的 CO2。 ①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 5 　。 ②气体通过装置的顺序是 A→　　　　　　(装置不能重复使用)。 ③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 　。 答案：1.A 2.A　石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀不算溶液质 量,进入溶液的二氧化碳质量小于生成碳酸钙沉淀的质量,故溶液质量减少,A 项正确;浓硫酸具有吸 水性,溶液质量增加,属于物理变化,B 项错误;浓盐酸具有挥发性,溶液质量减少,属于物理变化,C 项错误;烧碱溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,溶液质量增加,D 项错误。 3.A　氢氧化钠溶液应保存于细口瓶内;稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒 不断搅拌;不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。 4.D 5.D　若试管①中的导管口有较多气泡产生,说明试管②中压强增大,可能的原因有二:一是液体 A 和固体 B 反应放出气体或热量,二是固体 B 溶于液体 A 时放出热量。过氧化氢溶液在二氧化锰催化 作用下反应放出氧气,水和生石灰反应放出大量的热,氢氧化钠溶解于水中放出热量,三个组合皆有 可能;硝酸铵溶于水时吸收热量,看到的现象应是试管①中的导管内出现一段水柱。 6.解析 (1)石灰石和稀盐酸反应生成 CO2,检验 CO2 是否收集满,应将燃着的木条放在烧瓶口,观察是 否熄灭,若熄灭,则集满。(2)加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使得瓶内气压减小,大气压将气 球压入瓶内,反应方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 答案 (1)将燃着的木条放在烧瓶口 (2)小于外界大气压　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 7.解析 根据碱的性质可以知道,碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝,所以可 以选择无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液来进行检验。 答案 无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 8.解析 (1)稀盐酸呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性,可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鉴别。(2)酸和碱都 具有一定的腐蚀性。(3)CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠易溶于水,该反应无现象,故无 法用 CO2 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。6 答案 (1)石蕊溶液(或酚酞溶液) (2)腐蚀性 (3)CO2 与氢氧化钠溶液反应但无明显现象 9.解析 (1)开始瓶内充满 CO2,内外压强一致,小球处于自然状态;通过注射器 1 滴加氢氧化钠溶液 后,CO2 被吸收,生成碳酸钠,瓶内压强减小,外界空气进入气球,使气球鼓起来。(2)步骤②操作之后, 无明显现象,证明步骤②的操作是向外拉注射器 3,因为瓶内已经没有二氧化碳,故澄清石灰水不变 浑浊;步骤③是通过注射器 2 滴加盐酸,因为盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故瓶内压强又增大, 气球又变瘪;步骤④中,因为此时瓶内又充满了二氧化碳,故澄清石灰水变浑浊。通过该实验可以证 明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 答案 (1)NaOH 溶液吸收 CO2,装置内压强变小,在外界大气压强作用下,气球鼓起来 (2)向外拉注射器 3　证明步骤①中装置内的 CO2 已被完全吸收 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)CO2 能与 NaOH 反应 10.解析 (1)本题是一道推断题,在所学知识中,含碳化合物分解生成两种物质的反应为 CaCO3 CaO+CO2↑,丙能与水发生如下反应:CaO+H2O Ca(OH)2,可作干燥剂。(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶 液反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,容器内压强减小,大气压将气体压入气球,气球膨胀。(3)为了检验 一氧化碳还原氧化铁的气体产物,应将生成的气体通入澄清石灰水,但反应前应用氢氧化钠溶液除 去二氧化碳气体,故气体通过装置的顺序为 C→D→B;为避免尾气排入大气造成空气污染,应将尾气 点燃或用气球收集。 答案 (1)CaCO3　CaCO3 CaO+CO2↑ (2)CO2 与浓 NaOH 溶液反应,锥形瓶内的气压减小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀 大 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (3)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集