江苏省镇江市丹徒区、句容区2018届九年级化学上学期期末联考试题
说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟.请将答案填写在答题卡上.
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Mg-24 O-16 S-32 Na-23 Fe-56
Cl-35.5 Cu-64 Si-28
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是
A.酸奶 B.液氮 C.果茶 D.钛合金
2.下列属于化学变化的是
A.干冰升华 B.海水晒盐 C.燃放烟花 D.矿石粉碎
3.下列符号表达正确的是
A.金刚石— C B.氧化钠—NaO C.亚铁离子—Fe+2 D.2个氮原子—N2
4.下列说法错误的是
A.用钢丝球洗涮铝锅 B.补锌可用来防治侏儒症
C.用洗涤剂清洗盘子上的油污 D.油锅着火可用锅盖盖灭
5.下列对物质的归类正确的是
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、干冰、双氧水
B
常见合金
不锈钢、黄铜、硬铝
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
构成物质的基本微粒
分子、原子、电子
6.用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体,下列操作规范的是
A.如图甲加入Zn粒 B.如图乙加入稀硫酸
12
C.用装置丙蒸发浓缩 D.用装置丁分离硫酸锌晶体
B.金属的活动性:
Na2S Na2SO3 Na2SO4
由小到大
由弱到强
Cu Fe Zn
A.硫元素的含量:
7.下列排列顺序正确的是
CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2
由小到大
D.物质的溶解度:
C.溶于水后的水温
NaOH NH4NO3 NaCl
由高到低
8.下列实验设计错误的是
A.用活性炭降低水的硬度 B.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C.用托盘天平称取5.1g蔗糖 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.石蜡在空气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
C.点燃H2前,需检验其纯度
D.在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液
10.甲和乙可以合成半导体材料丙,微观过程如下图.下列说法错误的是
+
2
一定条件
?
4
+
氢原子
氯原子
硅原子
甲 乙 丙 丁
A.物质丙是由原子直接构成 B.该反应不属于置换反应
C.丁在一定条件下可转化为乙 D.甲中Si、Cl的质量比为28:142
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.镁条在空气中燃烧:2Mg +O2 2MgO
高温
B.铁片溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4 )3 +3H2↑
C.实验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO + CO2↑
D.氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水:2NaOH+NO2+NO 2NaNO2+H2O
12.下列说法正确的是
A.液态CO2汽化需吸收大量的热,可用于灭火时降低着火点
B.铁的活泼性比铝弱,所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C.氯化钙溶于水能形成溶液,可用作融雪剂
D.汽油能溶解油脂,可用于洗涤衣服上的机油,形成乳浊液
12
13.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊.(资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色.)
下列说法错误的是
A. 甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验“固体消失” 这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解
△
C.乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因
D. 只根据乙实验的现象,可验证NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
CO、高温
H2O、O2
MnO2
通电
14.下列各组转化中,不能一步实现的组合是
Fe、点燃
MnO2、△
O2、点燃
O2、点燃
A.H2O2 H2O H2 B.Fe Fe2O3 Fe
C.KClO3 O2 Fe2O3 D.CH4 CO CO2
15.取Mg和MgO的混合物6.4g,加入一定质量稀硫酸,恰好完全反应,所得溶液中溶
质的质量为24.0g(MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O ).下列说法正确的是
A.所得溶液中溶质有两种 B.生成H2为0.2g
C.混合物中氧元素质量分数为40% D.混合物中金属镁的质量为4.8g
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B.电解水实验中,用带火星的木条检验负极产生的气体
C.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
D.量筒的最下端刻有“0”标线
17.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是
乙
甲
50
20
溶解
度/g
t2
t1
0
·
丙
·
b
a
A.t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙
12
C.t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的
水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D.若使点a的甲溶液60g,转化到点b,至少应加入
30g甲固体
18.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
KNO3(Na Cl)
提纯
加90℃水溶解,降温结晶、过滤
C
H2(HCl)
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶,收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
19.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅
速倒入一定量的硫酸铜溶液.整个过程烧杯中溶液的
质量随时间的变化如图所示.下列说法正确的是
A.取a点时溶液,加入锌粉,有气体放出.
B.b点时,溶液中溶质有两种.
C.c点时,烧杯中固体一定是铜
D.m =12.7
20.铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾(CuSO4·5H2O),某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法正确的是
[资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O,CuSO4·5H2O受热易分解]
②
A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B.溶液A中有两种溶质
C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法2更符合绿色化学要求
D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
12
21.(4分)用化学符号表示:
(1)2个硝酸根 ▲ ;
(2)人体缺少 ▲ 元素,易患骨质疏松症.
(3)熔点最低的金属 ▲ ;
(4)硫酸铝中铝元素的化合价 ▲ ;
22.(6分)用以下几种物质的序号填空:
A.氢气 B.氧气 C. 稀盐酸 D.氮气
E.干冰 F.氯化钠 G. 双氧水 H.铜
(1)未来的理想能源是 ▲ ; (2)可用作人工降雨的物质是 ▲ ;
(3)用于厨房调味品的是 ▲ ; (4)可用于切割、焊接金属的是 ▲ ;
(5)用于制造电线、电缆的是 ▲ ; (6)常用作食品保护气的是 ▲ ;
23.(2分)仔细观察右图实验,回答下列问题:
(1)水与酒精混合后,总体积 ▲ 10mL(填“大于”、
“等于”或“小于”).
(2)该实验说明 ▲ .
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:
(1)图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是: ▲ 、 ▲ ;
(2)物质形成溶液时伴随着能量变化,图②中该液体可能是 ▲ (写化学式).
(3)图③是燃料电池,工作时反应的化学方程式: ▲ .
25.(2分)将高锰酸钾溶液和双氧水混合,得到KOH溶液并
出现如图所示现象.
(1)双氧水中氧元素的化合价为 ▲ .
黑色固体氧化物
(2)反应的化学方程式是 ▲ .
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
26.(10分)请结合下图回答问题:
12
(1)写出有标号的仪器名称:① ▲ ,② ▲ .
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ▲ ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,采取的措施是 ▲ .使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为 ▲ .
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ▲ ,若将发生装置由B改为F,其优点是 ▲ .
(4)某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中,未见浑浊.分析原因可能有下
列两种情况:
①可能是错用了较浓的盐酸,CO2中混入了较多的氯化氢气体,为验证此想法甲同学查阅资料知:氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红,于是将气体通入紫色石蕊试液.你认为此方案 ▲ (填“是”或“否”)可行.
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2,
反应的化学方程式为 ▲ .
(5)右图是一种有洗气、贮气等用途的装置.用该装置收集氢气时,
瓶内先装满水,气体从 ▲ (填“a”或“b”,下同)处导管通入.
27.(8分)将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成. 某同学对该现象作如下探究.
(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种.
【查阅资料】 ①浓硫酸既可吸收水,也可吸收氨气
②NH3+HCl NH4Cl; ③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O
④H2+CuO △ Cu + H2O
【实验探究】 收集气体,将气体通过如右装置:
(各步反应均完全)
① A装置中出现红色,证明有 ▲ ;
② A、B实验装置 ▲ (填“能”或“不能”)对调,理由是 ▲ ;
12
③ C中玻璃管内观察到 ▲ ,证明有H2.
【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在. 请你评价这种说法是否合理 ▲ (填“是”或“否”),理由是 ▲ .
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.
【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,生成MgO和HCl
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体.
【结论】 x∶z = ▲ ,所得碱式氯化镁的化学式为 ▲ .
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(4分) A~D为初中化学常见的物质.它们有下图所示的转化关系,图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系.
(1)若C是一种浅绿色溶液,D为蓝色沉淀,写出一个符合反应
②的化学方程式: ▲ ,该反应的基本类型为 ▲ .
(2)若C是O2,D是石灰石的主要成分,则A的化学式是
▲ ,写出反应①的化学方程式: ▲ .
29.(6分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A为黑色氧化物,E为红棕色粉末,B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是生活中最常见的金属.
请回答下列问题:
(1)物质C的化学式是 ▲ .
(2)物质A的作用是 ▲ .
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①: ▲ .反应③: ▲ .
(4)写出一种防止反应②发生的措施: ▲ .
(5)在一定条件下,Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚(C2H6O),则反应中Z与H2质量比为 ▲ .
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)人类文明与社会进步同金属材料关系密切.
(一)金属的广泛应用(3分)
(1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于 ▲ ,写出
成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ▲ .
12
(2)高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的
化学式是 ▲ .
(二)金属的锈蚀及防护(2分)
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是 ▲ (填序号).
O2、H2O
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
(2)铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2 Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 ▲ .
(三)铁锈组成分析测定(9分)
(1)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O,可能含FeCO3(FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)),在某铁锈样品中加稀盐酸, ▲ (填现象),证明不含FeCO3.
(2)另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品,按下图装置实验.
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳气体.
②在110℃时,Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O.
③500℃时Fe2O3才开始被还原,且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.
(3)向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是 ▲ .
(4)实验时,先通入CO的目的是 ▲ .
(5)当加热超过500℃时,观察到A中的现象是 ▲ .
(6)下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前
反应后
装置B/g
100.0
107.2
装置C/g
80.0
84.4
回答下列问题
①Fe2O3•nH2O中n的值为 ▲ ,图中m的值为 ▲ .
②若无装置D,则所测n的值 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
12
③700℃以上时,管内固体产物的化学式为 ▲ ;
④该装置有一明显缺陷,如何改进 ▲ .
12
九年级期末考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.A 17. BC 18.C 19.BD 20.BC
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
+3
21.(共4分,每空1分)
(1)2NO3- (2)Ca (3)Hg (4)Al2(SO4)3
22.(共6分,每空1分)
(1)A (2)E (3)F (4)B (5)H (6)D
23.(共2分,每空1分)
(1)小于 (2)微粒之间有空隙
24.(共4分,每空1分)
(1)氧气 温度达到可燃物的着火点
(2)浓H2SO4
(3)2H2 +O2 = 2H2O
25.(共2分,每空1分)
(1) -1
(2)2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑
或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
26.(共10分,每空1分)
△
===
(1)①长颈漏斗 ②水槽
催化剂
△
(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在试管口放一团棉花
2KClO3 2KCl+3O2↑
(3)CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 能控制反应的发生与停止(其他相近的意思也给分)
12
(4)否 CaCO3 + CO2+ H2O == Ca (H CO3)2
(5)b
27.(共8分,每空1分)
(一)【实验探究】
① NH3
② 不能 浓硫酸吸收氨气(其他意思相近给分)
l黑色粉末变成红色,或玻璃管内有水雾(只要有一个)
【反思与评价】
是 NH3 与HCl能反应 (其他意思相近给分)
(二)【结论】 1∶1 Mg(OH)Cl (OH根没有括号也对)
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(共4分,每空1分)
(1)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换反应
(2)H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
29.(共6分,每空1分)
(1)O2
高温
===
MnO2
===
(2)催化作用
(3)① 2H2O2 2H2O + O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(4)涂油漆(合理答案均给分) 22∶3
六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(共14分,每空1分)
点燃
(一)金属的广泛应用(3分)
(1)含碳量的不同 C + O2 === CO2
(2)Fe(OH)3
(二)金属的锈蚀及防护(2分)
(1)c
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3
(三)铁锈组成分析测定(9分)
(1)无气泡产生
(3)检查装置的气密性
12
(4)排装置中的空气,防止加热时发生爆炸
(5)红棕色粉末变成黑色
(6)j 4 14.4g
不变
l FeO
m加尾气处理装置(合理答案均给分)
12