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2018—2019学年度高一年级12月联考
化 学 试 卷
全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。
1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是
A．304不锈钢炊具 B．现行流通的1元硬币
C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银
2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3
D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
3、下列有关实验操作错误的是
A．分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液
B．做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色
D．蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网
4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．萃取
5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA
B．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA
C．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA
D．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA
6、下列关于气体说法正确的是
A．当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下
B．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 L
D．1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g
7、下列有关胶体的说法错误的是
A．氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl
C．检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色
D．氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的
8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐
B．Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱
C．Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
D．CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质
9、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是
A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－
11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量
浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为
A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2
12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
B．向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥
14、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣
④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是
A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2
D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2
15、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。下列说法正确的是
A． 该反应的氧化剂是S2O32－
B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应
C．生成1 mol S4O62－转移4 mol电子
D．1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化
16、将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
本卷包括4个大题，共计52分
17、（13分）某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：
(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、
(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 g
(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：
A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解
C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
你认为上述操作顺序应该是 （填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是 （填字母代号），应更正为
(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有 （填写字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．使用滤纸称量NaOH固体
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线
① ②
③ ④
NaOH溶液 NaHCO3溶液
A B
⑤
C
⑥ ⑦
D
甲 乙
⑧
E
18、（12分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管）。
本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号）：⑤→_____________________→⑧
(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________
(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________
(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________
(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______
A．读数时视线与凹液面最低处保持水平
B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小
19、（14分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：
(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为 ，该产物与盐酸反应的离子方程式为：
(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是 (填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：
(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，
烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g ，则原固体混合物中铜的质量是 g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为 mol
20、（13分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。
F
稀盐酸
稀盐酸
空气中
I红褐色
沉淀
K
H2O
O2
H白色
沉淀
J溶液
D
B
CO2
A
O2
CO2
CO2
L无色
溶液
G白色
沉淀
E
C
消石灰
(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个
(2)写出E转化为G的离子反应方程式
(3)写出D与J混合的离子反应方程式
(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：
(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：
(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是
a．金属A浮在液面，并四处游动
b．金属A会熔化成一个小球
c．反应开始后，溶液由无色变成红色
d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
天门、潜江市2018—2019学年度高一年级12月联考
参 考 答 案
选择题每小题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
D
C
B
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
A
C
D
17、（13分）
(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（3分） (2)2.0 （2分）
(3) BCAFED （2分） C（2分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2分）
(4)A（2分）
18、（12分）
(1) ③④⑥⑦②①（或③④⑦⑥②①）（2分）
(2) 稀盐酸（2分）
(3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（1分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）
(5) AC（2分）
19、（14分）
(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）
(2)＋2、＋3 （2分） Fe3O4＋8H＋ ＝ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分）
(3)Fe3＋ （2分） 取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋（2分，合理即可）
(4)9.2（2分） 0.5（2分）
20、（13分）
(1) 煤油（1分） 0.1NA （或6.02×1022）（2分）
(2) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）
(3) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）
(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）
(6)C（2分）
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