江苏省泰兴市2018届九年级化学上学期期末考试试题新人教版.doc

江苏省泰兴市2018届九年级化学上学期期末考试试题 ‎ ‎ ‎ 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。‎ ‎2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Se－79‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ ‎1．下列过程中只涉及物理变化的是 ‎ A．铁的锈蚀 B．百炼成钢 C．冰消雪融 D．粉尘爆炸 ‎2．下列属于镁条化学性质的是 A．银白色 B．易被折弯 C．能导电 D．能与醋酸反应 ‎3．下列化学用语书写正确的是 A．铝元素 AL B．金刚石 C C．2个氮原子N2 D．铵根 NH ‎4．有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是 A．72 B．113 C．185 D．70‎ ‎5．下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．糖水 C．青铜 D．液氮 ‎6．下列实验操作符合规范要求的是 A．闻气体气味 B．CO2气体验满 C．读取液体体积 D．测定溶液pH ‎7．下列有关微粒的叙述正确的是 A．在固体中微粒之间没有空隙 B．离子不能转变成原子 C．原子的全部质量几乎集中在原子核上 D．原子不可以直接构成物质 ‎8．下列有关溶液的说法正确的是 ‎ A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中至少有两种物质 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以离子形式存在于溶剂里 ‎9．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 7‎ ‎ A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨 C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D．氮气很稳定，可用作灯泡的填充气 ‎10．下列有关实验的描述正确的是 A．测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验 B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌 C．实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道 D．称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。‎ ‎11．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，下列说法正确的是 A．硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充 B．亚硒酸钠由Na、Se、O三种元素组成 C．亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为2:3 ‎ D．亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大 ‎12．右图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3和NaNO2的溶解度相等 B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%‎ C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却 结晶、过滤、干燥 ‎13．下列说法中，完全正确的是 A．拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表 B．实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 C．图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾 ‎14．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是 ‎ ‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A Fe Zn 加足量稀盐酸，过滤 7‎ B CO2‎ HCl 通过NaOH溶液洗气、收集 C NaCl溶液 Na2CO3‎ 滴加过量BaCl2溶液，过滤 D CaCO3‎ CaCl2‎ 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 ‎ ‎ ‎15．五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是 操作a 反应①‎ 预处理 反应②‎ 含钒原料 NH4VO3沉淀 KVO3溶液 NH4Cl KCl溶液 V2O5‎ NH3‎ H2O ‎ ‎ ‎ ‎ A．NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B．反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥 C．反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O D．操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎16．（9分）水是人类生产、生活中的重要物质之一。‎ ‎ （1）简易净水器中的活性炭是利用 ▲ 性。‎ ‎ （2）日常生活中，可以用 ▲ 区分硬水和软水，用 ▲ 方法将硬水软化。‎ ‎（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2X=2NaAlO2＋3H2↑。‎ ‎① NaAlO2中Al的化合价为 ▲ 。‎ ‎② NaOH属于 ▲ (填“酸”或“碱”或“盐”)，NaOH中的阴离子为 ▲ 。‎ ‎③ X的化学式为 ▲ ，点燃H2之前需 ▲ 。‎ ‎④ NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为 ▲ 。‎ 甲 乙 丙 ‎17．（9分）实验是学习化学的一种重要手段。‎ ‎（1）右图是实验室制备气体常用的装置。‎ 7‎ ‎ ① 装置乙中仪器a的名称是 ▲ ，在该装置中它的 ‎ 作用主要是 ▲ 。‎ ‎　　 ② 实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用 ▲ ‎ ‎(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎　　 ③ 若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为 ▲ ，气体应从 ▲ (填“b”或“c”)端通入。‎ 操作①‎ 剩余固体 水 沉淀 KCl固体 滤液 蒸发 ‎（2）实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎① 为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是 ▲ 。‎ ‎② 流程中“操作①”的名称是 ▲ 。‎ ‎③ 玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是 ▲ 。‎ ‎18．（7分）已知A～H为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A是使用最广泛的金属；B俗称烧碱；C为人体胃液的主要成分，C和E所属物质类别相同；固态D可用于人工降雨；F的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液；G常用于改良酸性土壤。‎ ‎ （1）B的化学式为 ▲ ；D的化学式为 ▲ ；E的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）F与G反应的基本反应类型为 ▲ 反应。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：A与F ▲ ；G→B ▲ ；E→F ▲ 。‎ ‎19．（10分）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。‎ ‎（1）人体中缺少钙元素易得 ▲ 病。‎ ‎（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 ▲ (填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作 ▲ 剂。‎ ‎（3）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。‎ ‎ 【提出问题】① 生成的气体是什么？‎ 7‎ ‎ ② 澄清溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】① 氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。‎ ‎ ② CaCl2溶液显中性。‎ ‎【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 ▲ 。请你写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2‎ 猜想二：有 ▲ (填化学式)‎ ‎ 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2‎ ‎【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 ▲ 色，则猜想二正确。‎ 实验②：取少量溶液置于试管中，加入 ▲ ，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。‎ 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到 ▲ ，则猜想二正确。‎ ‎【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。‎ ‎【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑 ▲ 。‎ ‎20．（5分）在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成2.2 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O ‎（1）Na2CO3样品的质量为 ▲ g。‎ ‎（2）100 g稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎ （3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。‎ 7‎ ‎2017—2018学年度第一学期期末测试 化学参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B A D A C B A B 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C AD D BC 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎★ 化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的等不给分，文字表述题合理答案酌情给分 ★‎ ‎16.（每空1分，共9分）‎ ‎（1）吸附 ‎（2）肥皂水 煮沸 ‎（3）① ＋3‎ ‎② 碱 OH－‎ ‎③ H2O 检验纯度（或验纯）‎ ‎④ 27:32‎ ‎17.（每空1分，共9分）‎ ‎（1）① 分液漏斗 控制反应的速率 ‎② 甲 2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎ ③ 浓硫酸(缺“浓”不给分) b ‎ （2）① 热水溶解(或加热、或将固体研碎、或搅拌等)‎ ‎ ② 过滤 ‎ ‎③ 让液体受热均匀，防止局部过热引起飞溅 ‎18.（每空1分，共7分）‎ ‎（1）NaOH CO2 H2SO4‎ ‎（2）复分解 ‎（3）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓‎ ‎ H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O（或H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O）‎ ‎19.（每空1分，共10分）‎ 7‎ ‎（1）佝偻 ‎（2）放热 干燥(或食品干燥)‎ ‎（3）【猜想气体】质量守恒定律(或反应物中不含有碳元素)‎ ‎ CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎【猜想溶质】CaCl2和HCl ‎【实验探究】红 活泼的金属单质或碳酸盐(写具体物质也给分)‎ 溶液由无色变为蓝色(或溶液颜色变成蓝色)‎ ‎【评价反思】反应物是否有剩余(或反应物的量) ‎ ‎20.（共5分，（1）为1分，（2）（3）各为2分）‎ ‎（1）5.3‎ ‎（2）4.9%‎ ‎（3）6.9%‎ 7‎