江苏省姜堰区2018届九年级化学上学期期末考试试题新人教版.doc

江苏省姜堰区2018届九年级化学上学期期末考试试题 ‎（考试时间：60分钟 满分60分）‎ 请注意： 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。‎ ‎ 请将答案按要求写到答题纸上。‎ 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 ‎ ‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ 第1题～第10题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）‎ ‎1.下列属于化学变化的是 A.钢铁生锈 B.矿石粉碎 C.干冰升华 D.冰雪融化 ‎2.下列做法会加剧“温室效应”的是 ‎ A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 ‎3.下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ‎ A.酒精　　 B.面粉　　 C.蔗糖　　 D.食盐 ‎4.下列实验操作正确的是 A.测溶液的pH B.读液体体积 C.滴加液体 D.点燃酒精灯 ‎ ‎ ‎5.我国研制的铯原子钟，精度达到世界先进水平。铯元素相关信息如图，下列表述正确的是 A.铯是非金属元素 B.铯的中子数为55‎ C.铯的相对原子质量为132.9g D.铯元素符号为Cs ‎6.分类是学习化学的重要方法，下列分类合理的是 ‎ 选项 归类 物质 A 蓝色溶液 氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾 B 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳 C 受热易分解 碳酸、铜绿、碳酸氢铵 D 属于氧化物 空气、干冰、硫粉 ‎7.下列说法错误的是 A.蜡烛燃烧后变轻，符合质量守恒定律 B.液化气压入钢瓶，分子间的间隙变小 C.饱和氯化钠溶液可再溶解少量硝酸钾 D.铜与稀盐酸可产生氢气 ‎8.下列实验原理或方法不能达到目的的是 A.将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B.鉴别食盐水和水:测导电性 C.除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶 ‎9.叶酸（化学式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是 A.叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ‎ B.叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6‎ 7‎ C.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 D.叶酸中氢元素质量分数最大 ‎10.“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 ‎ A.纸张不是可燃物，不能燃烧　‎ B.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 C.纸张被水浸湿，导致着火点降低 D.空气不充足，纸张不会燃烧 第11-第15题（每题有1-2个选项符合题意，每小题2分；少选得1分，错选、多选均不得分，共10分）‎ ‎11. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 ‎ A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的 C.离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D.同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ‎12.下列各组归纳完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ‎①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ‎②用洗涤精清洗衣服上的油污 ‎①在室内放一盆水能防止煤气中毒 ‎②进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”‎ C.化学与合金 D.化学与发现 ‎①生铁可完全溶于足量稀盐酸中 ‎②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝 ‎①门捷列夫发现元素周期表 ‎②在化学变化中，分子和原子都会分裂 ‎13.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.两种物质的溶解度大小顺序为甲﹥乙 B.若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，降温即可 C.分别将甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶 液溶质质量分数大小关系是甲﹥乙 D.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发50g水，‎ 析出晶体质量甲﹥乙 Ag Cu 水 植物油 O2‎ ‎14.下列实验现象或实验原理正确的是 ‎ NH4NO3‎ 固体 蒸馏水 ‎80℃‎ 热水 FeSO4‎ 溶液 ‎① ②‎ 白磷 B.探究铁生锈 的两个条件 ‎ ‎ D.验证Fe、Cu、Ag的 ‎ 金属活动性强弱 C.U型管内液面 左高右低 A.白磷始终 ‎ 不燃烧 ‎ ‎ ‎15. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是 A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B.膜反应器中反应为:2HI=H2+I2‎ 7‎ C.分离器中分离出的副产品是硫酸 D.生产流程中能被循环利用的物质是H2‎ 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎16. (7分)（1）用化学用语回答：‎ ‎①氮气分子   ▲  ；②地壳中含量最多的元素   ▲  ；③硫酸亚铁中的阳离子是   ▲  ；‎ ‎④二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价   ▲  。‎ ‎（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。‎ A.操作③的名称是   ▲  ；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作②中的作用是    ▲  。‎ ‎ 通电 ‎ B.工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：‎ ‎2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ M↑，则M的化学式为    ▲  。‎ ‎17. ( 8分) 下图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：‎ ‎（1）E的化学式是   ▲  ；‎ B的一种用途   ▲  。‎ ‎（2）反应②中C的作用是   ▲  ；‎ 反应④的基本类型是   ▲  。‎ ‎（3）写出相关反应的方程式: ‎ ‎①    ▲  ；‎ ‎⑤    ▲  ；‎ ‎⑥    ▲  。‎ ‎（4）若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4gE和3.6gF，则物质W中含有   ▲  元素（填元素符号）。‎ ‎18.（8分）有如图装置，试回答：‎ ‎（1）仪器①的名称是   ▲  ；　‎ ‎（2）若用固体混合物选择A装置制取氧气，则反应的方程式是   ▲  ；加热时应先均匀加热，目的是   ▲  ；用排水法收集氧气实验完毕时，先   ▲  ，再停止加热；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是   ▲  （填装置序号），反应的方程式是   ▲  ；若用C装置收集 7‎ 二氧化碳，气体应该从   ▲  （填接口序号）端通入；‎ ‎（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是   ▲  （填字母代号）。‎ ‎①从f端通氮气  ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ‎ ‎④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中 A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③ ‎ ‎19.（10分）如图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。‎ ‎【实验初探】‎ ‎（1）连接装置，并   ▲  。‎ ‎（2）装好药品。‎ ‎（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹 出气泡，且气泡向上飞起，用燃 着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。‎ 该气体燃烧的化学方程式为   ▲  。‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。‎ ‎①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。‎ ‎【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。‎ ‎（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是   ▲  。‎ ‎（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是   ▲  ，判断黑色固体中一定没有FeO。‎ 讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。‎ ‎【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?‎ ‎ 猜想Ⅰ：Fe； 猜想Ⅱ：Fe3O4； 猜想Ⅲ： ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述固体少许，加入足量 ‎ ▲ ‎ 出现红色固体，且有黑色固体残留 黑色固体中一定含有 ‎ ▲ ‎ ‎【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是 ▲ 。‎ 玻璃棒 浓硫酸 稀硫酸 ‎（2）出现红色固体的化学方程式是 ▲ ，加入的溶液必须足量的原因是 ‎ ▲ 。‎ ‎20.（7分）用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸 ‎（1）主要实验步骤为：计算、 ▲ 、稀释、装瓶贴签。‎ ‎（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有 ▲ （填序号）‎ ‎①量筒 ②托盘天平 ③试管 ④烧杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 ‎（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的 ▲ 不同，因此性质不完全相同。‎ ‎（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中杂质不反应，也不溶水 7‎ ‎）。计算：①废铁屑中铁的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1）‎ 7‎ ‎2017～2018学年度第一学期期末考试 九年级化学参考答案 第一部分 选择题(共20分)‎ ‎1-10 A A B B D C D C A B ‎11-15 A A CD C BD 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎+4‎ ‎16.（7分）‎ ‎(1)①N2 ②O ③Fe2+ ④ClO2‎ ‎(2)A.过滤； 加快溶解（或充分溶解） B.H2‎ ‎17.（8分）‎ ‎(1)CO2 ；供给呼吸（或支持燃烧，合理即可） (2)催化作用（或催化剂）；化合反应 ‎△‎ ‎ ‎ ‎(3)①2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 高温 ‎⑤3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2‎ 点燃 ‎⑥3Fe+2O2 === Fe3O4 ‎ ‎(4)C、H ‎18.（8分）‎ ‎(1)锥形瓶 ‎△‎ MnO2‎ ‎(2)2KClO3 === 2KCl+3O2↑； 防止试管炸裂； 先移出导管 ‎(3)B; CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑； a ‎(4)A ‎19.（10分）‎ 点燃 ‎【实验初探】‎ ‎(1)检查装置气密性 (3)2H2+O2 === 2H2O ‎【实验探究】‎ ‎(1)Fe2O3为红棕色（合理即可）‎ ‎(2)仍为黑色或不变红色（合理即可）‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅲ: Fe和Fe3O4‎ 7‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述固体少许，加入足量 ‎ CuSO4 溶液 ‎ 黑色固体中一定含有 ‎ Fe和Fe3O4 ‎ ‎【结论反思】‎ 高温 ‎(1)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ‎ ‎(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 使铁粉完全反应（或全部反应）（注意：充分反应不给分）‎ ‎20.（7分）‎ ‎(1)量取 （2）①④⑤⑥ （3）浓度（或质量分数，合理即可）‎ ‎(4) ①2.8g（1分） ‎ ‎②14.7%（方程式1分，溶液质量1分，14.7%1分）‎ 7‎