江苏姜堰区2018届九年级化学上学期期末检测题(苏科版)
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资料简介
江苏省姜堰区2018届九年级化学上学期期末考试试题 ‎(考试时间:60分钟 满分60分)‎ 请注意: 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。‎ ‎ 请将答案按要求写到答题纸上。‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 ‎ ‎ 第一部分 选择题(共20分)‎ 第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分)‎ ‎1.下列属于化学变化的是 A.钢铁生锈 B.矿石粉碎 C.干冰升华 D.冰雪融化 ‎2.下列做法会加剧“温室效应”的是 ‎ A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 ‎3.下列物质与水混合,不能形成溶液的是 ‎ A.酒精   B.面粉   C.蔗糖   D.食盐 ‎4.下列实验操作正确的是 A.测溶液的pH B.读液体体积 C.滴加液体 D.点燃酒精灯 ‎ ‎ ‎5.我国研制的铯原子钟,精度达到世界先进水平。铯元素相关信息如图,下列表述正确的是 A.铯是非金属元素 B.铯的中子数为55‎ C.铯的相对原子质量为132.9g D.铯元素符号为Cs ‎6.分类是学习化学的重要方法,下列分类合理的是 ‎ 选项 归类 物质 A 蓝色溶液 氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾 B 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳 C 受热易分解 碳酸、铜绿、碳酸氢铵 D 属于氧化物 空气、干冰、硫粉 ‎7.下列说法错误的是 A.蜡烛燃烧后变轻,符合质量守恒定律 B.液化气压入钢瓶,分子间的间隙变小 C.饱和氯化钠溶液可再溶解少量硝酸钾 D.铜与稀盐酸可产生氢气 ‎8.下列实验原理或方法不能达到目的的是 A.将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B.鉴别食盐水和水:测导电性 C.除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶 ‎9.叶酸(化学式:Cl9H19N7O6)有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是 A.叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ‎ B.叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6‎ 7‎ C.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 D.叶酸中氢元素质量分数最大 ‎10.“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象,下列解释合理的是 ‎ A.纸张不是可燃物,不能燃烧 ‎ B.水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点 C.纸张被水浸湿,导致着火点降低 D.空气不充足,纸张不会燃烧 第11-第15题(每题有1-2个选项符合题意,每小题2分;少选得1分,错选、多选均不得分,共10分)‎ ‎11. 推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是 ‎ A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.不同种分子构成的物质一定混合物,因此混合物一定是由不同种分子构成的 C.离子是带电的原子或原子团,因此带电的粒子一定是离子 D.同种元素的质子数相同,因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ‎12.下列各组归纳完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ‎①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ‎②用洗涤精清洗衣服上的油污 ‎①在室内放一盆水能防止煤气中毒 ‎②进入久未开启的菜窖前,做“灯火实验”‎ C.化学与合金 D.化学与发现 ‎①生铁可完全溶于足量稀盐酸中 ‎②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝 ‎①门捷列夫发现元素周期表 ‎②在化学变化中,分子和原子都会分裂 ‎13.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.两种物质的溶解度大小顺序为甲﹥乙 B.若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,降温即可 C.分别将甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶 液溶质质量分数大小关系是甲﹥乙 D.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液各蒸发50g水,‎ 析出晶体质量甲﹥乙 Ag Cu 水 植物油 O2‎ ‎14.下列实验现象或实验原理正确的是 ‎ NH4NO3‎ 固体 蒸馏水 ‎80℃‎ 热水 FeSO4‎ 溶液 ‎① ②‎ 白磷 B.探究铁生锈 的两个条件 ‎ ‎ D.验证Fe、Cu、Ag的 ‎ 金属活动性强弱 C.U型管内液面 左高右低 A.白磷始终 ‎ 不燃烧 ‎ ‎ ‎15. 工业上可用二氧化硫制取氢气,流程如下图。下列有关说法错误的是 A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B.膜反应器中反应为:2HI=H2+I2‎ 7‎ C.分离器中分离出的副产品是硫酸 D.生产流程中能被循环利用的物质是H2‎ 第二部分 非选择题(共40分)‎ ‎16. (7分)(1)用化学用语回答:‎ ‎①氮气分子   ▲  ;②地壳中含量最多的元素   ▲  ;③硫酸亚铁中的阳离子是   ▲  ;‎ ‎④二氧化氯(ClO2)是一种常见的漂白剂,标出其中氯元素的化合价   ▲  。‎ ‎(2)下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。‎ A.操作③的名称是   ▲  ;操作②③④都用到同一种仪器,它在操作②中的作用是    ▲  。‎ ‎ 通电 ‎ B.工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠,化学方程式为:‎ ‎2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ M↑,则M的化学式为    ▲  。‎ ‎17. ( 8分) 下图是初中化学常见物质间的转化关系,E、G为组成元素相同的气体,X、F为组成元素相同的无色液体,H为磁铁矿的主要成分。试回答:‎ ‎(1)E的化学式是   ▲  ;‎ B的一种用途   ▲  。‎ ‎(2)反应②中C的作用是   ▲  ;‎ 反应④的基本类型是   ▲  。‎ ‎(3)写出相关反应的方程式: ‎ ‎①    ▲  ;‎ ‎⑤    ▲  ;‎ ‎⑥    ▲  。‎ ‎(4)若有1.6g 物质W在B中完全燃烧,生成4.4gE和3.6gF,则物质W中含有   ▲  元素(填元素符号)。‎ ‎18.(8分)有如图装置,试回答:‎ ‎(1)仪器①的名称是   ▲  ; ‎ ‎(2)若用固体混合物选择A装置制取氧气,则反应的方程式是   ▲  ;加热时应先均匀加热,目的是   ▲  ;用排水法收集氧气实验完毕时,先   ▲  ,再停止加热;‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳,选择的发生装置是   ▲  (填装置序号),反应的方程式是   ▲  ;若用C装置收集 7‎ 二氧化碳,气体应该从   ▲  (填接口序号)端通入;‎ ‎(4)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是   ▲  (填字母代号)。‎ ‎①从f端通氮气  ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ‎ ‎④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中 A.④③①②③ B.③④②①③ C.④②③①③ ‎ ‎19.(10分)如图(夹持仪器已略),某兴趣小组在老师指导下,探究铁与水蒸气的反应,请回答。‎ ‎【实验初探】‎ ‎(1)连接装置,并   ▲  。‎ ‎(2)装好药品。‎ ‎(3)加热一段时间后,吹泡器连续吹 出气泡,且气泡向上飞起,用燃 着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。‎ 该气体燃烧的化学方程式为   ▲  。‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。‎ ‎①它们都不溶于水,其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引;②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应,但能与酸反应生成可溶性物质。‎ ‎【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。‎ ‎(1)小梅发现固体为黑色,由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是   ▲  。‎ ‎(2)小宇发现固体均能被磁铁吸引,大家倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上。观察现象是   ▲  ,判断黑色固体中一定没有FeO。‎ 讨论:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。‎ ‎【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?‎ ‎ 猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ: ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述固体少许,加入足量 ‎ ▲ ‎ 出现红色固体,且有黑色固体残留 黑色固体中一定含有 ‎ ▲ ‎ ‎【结论反思】(1)铁与水蒸气发生置换反应,反应的方程式是 ▲ 。‎ 玻璃棒 浓硫酸 稀硫酸 ‎(2)出现红色固体的化学方程式是 ▲ ,加入的溶液必须足量的原因是 ‎ ▲ 。‎ ‎20.(7分)用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸 ‎(1)主要实验步骤为:计算、 ▲ 、稀释、装瓶贴签。‎ ‎(2)现提供下列仪器,配制过程中需用到的仪器有 ▲ (填序号)‎ ‎①量筒 ②托盘天平 ③试管 ④烧杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 ‎(3)某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如图),观察到浓硫酸能使白纸变黑,而稀硫酸不能。据此分析:由于二者的 ▲ 不同,因此性质不完全相同。‎ ‎(4)现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应(废铁屑中杂质不反应,也不溶水 7‎ ‎)。计算:①废铁屑中铁的质量;②反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1)‎ 7‎ ‎2017~2018学年度第一学期期末考试 九年级化学参考答案 第一部分 选择题(共20分)‎ ‎1-10 A A B B D C D C A B ‎11-15 A A CD C BD 第二部分 非选择题(共40分)‎ ‎+4‎ ‎16.(7分)‎ ‎(1)①N2 ②O ③Fe2+ ④ClO2‎ ‎(2)A.过滤; 加快溶解(或充分溶解) B.H2‎ ‎17.(8分)‎ ‎(1)CO2 ;供给呼吸(或支持燃烧,合理即可) (2)催化作用(或催化剂);化合反应 ‎△‎ ‎ ‎ ‎(3)①2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 高温 ‎⑤3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2‎ 点燃 ‎⑥3Fe+2O2 === Fe3O4 ‎ ‎(4)C、H ‎18.(8分)‎ ‎(1)锥形瓶 ‎△‎ MnO2‎ ‎(2)2KClO3 === 2KCl+3O2↑; 防止试管炸裂; 先移出导管 ‎(3)B; CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑; a ‎(4)A ‎19.(10分)‎ 点燃 ‎【实验初探】‎ ‎(1)检查装置气密性 (3)2H2+O2 === 2H2O ‎【实验探究】‎ ‎(1)Fe2O3为红棕色(合理即可)‎ ‎(2)仍为黑色或不变红色(合理即可)‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅲ: Fe和Fe3O4‎ 7‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述固体少许,加入足量 ‎ CuSO4 溶液 ‎ 黑色固体中一定含有 ‎ Fe和Fe3O4 ‎ ‎【结论反思】‎ 高温 ‎(1)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ‎ ‎(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 使铁粉完全反应(或全部反应)(注意:充分反应不给分)‎ ‎20.(7分)‎ ‎(1)量取 (2)①④⑤⑥ (3)浓度(或质量分数,合理即可)‎ ‎(4) ①2.8g(1分) ‎ ‎②14.7%(方程式1分,溶液质量1分,14.7%1分)‎ 7‎

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