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2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（五）2018.12.25
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 11 Cl 35.5 Fe 56 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.据最新报道，国内某女大学生感染了“网红细菌”——MRSA，该细菌对26种抗生素都毫无反应，患者经医院抢救21天，最终脱离危险。关于MRSA叙述正确的是
A．网红细菌的遗传物质主要分布在染色体上
B．可根据细菌细胞膜的通透性判断细菌的存活情况
C．网红细菌是滥用抗生素造成的细菌的抗药性变异
D．网红细菌与动物细胞相比最大的区别是细菌有细胞壁
2.模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述。以下关于模型的说法中正确的是
A．模型的形式很多，包括物理模型，概念模型，生物模型等
B．著名的DNA双螺旋结构模型就是概念模型
C．概念模型是指以文字表述来抽象概括出事物本质特征的模型
D．以实物或拍照形式直观地表达认识对象特征的模型是物理模型
3. 在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定溶解氧和二氧化碳含量，实验结果如右图。下列分析正确的是
A．酵母菌属于自养兼性厌氧生物
B．100s时，O2的吸收量等于CO2的释放量
C．200s后，丙酮酸分解主要发生在细胞质基质中
D．300s后，抽取培养液与重铬酸钾反应呈橙色
4.下列关于人体内环境稳态的调节机制的叙述，错误的是
A．激素可以通过体液运输然后作用于靶器官、靶细胞
B．抗体可以与病原体结合，从而抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附
C．下丘脑对胰岛B细胞分泌胰岛素的调节具有时间长、范围广等特点
D．寒冷刺激时，皮肤毛细血管收缩，属于神经调节
5.蜜蜂中雌蜂（蜂王和工蜂）是二倍体（体细胞中染色体数为32，由受精卵发育而成），雄蜂是单倍体（由卵细胞发育而成）。蜜蜂的体色中，褐色对黑色为显性。现有褐色雄蜂与杂合褐色雌蜂进行杂交，下列对子一代的分析正确的是
A.蜂王、工蜂和雄蜂均有两种基因型
B.雄蜂体细胞中有32条染色体
C.蜂王、工蜂和雄蜂的体色均为褐色
D.雌蜂的1个卵原细胞将形成4个生殖细胞
6.下列有关实验操作规范的叙述正确的是
A．探究影响菠菜叶细胞呼吸速率的因素实验时，须在黑暗中进行实验
B．鉴定黄豆组织样液中的蛋白质时，常先加入CuSO4溶液后加入NaOH溶液
C．验证天竺葵在光下产生淀粉的实验中，实验前需先对植物叶片脱色处理
D．观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验中，需用50%的酒精洗去浮色
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )
A．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY强
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．丁和戊中所含元素种类相同
B．简单离子半径大小：X＜Y
C．气态氢化物的还原性：X＞Z
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。
12．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
13．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A．H2转化率：a＞b＞c
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．第26届国际计量大会2018年11月16日通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。4项基本单位中开尔文将用玻尔兹曼常数（K）定义。其中，玻尔兹曼常数的物理意义是单个气体分子的平均动能EK随热力学温度T变化的系数，表达式为，那么玻尔兹曼常数的单位应为
A． B.
C. D.
15. 如图所示，一物体自某点（图中未标出）开始作匀减速直线运动，依次经过最后的A，B，C，D四点，最后停在D点，已知A，B的间距为6m,B,C的间距为3m, 且物体通过AB段与BC所用的时间相等, 则C,D间的距离等于
A. B. C. D.
16. 如图所示，小球A、B通过一条细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上．当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的分别为θ和2θ．假设装置中的各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为
A．2cosθ：1 B．1：2cosθ
C．tanθ：1 D．1：2sinθ
17. 宇航员站在某一星球上，将一个小球距离星球表面h高度处由静止释放，使其做自由落体运动，经过时间t后小球到达星球表面，已知该星球的半径为R，引力常量为G，则下列选项正确的是
A．该星球的质量为
B．该星球表面的重力加速度为
C．该星球的第一宇宙速度为
D．该星球的密度为
18. 如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定竖直杆上，与光滑水平地面相距h，
b放在地面上。a、b通过铰链用刚性轻杆连接，由静止开始运动。不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则
A．a落地前，轻杆对b先做正功后做负功
B．a落地时速度大小为
C．a下落过程中，其加速度大小先小于g后大于g
D．a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg
19. 如图(a)所示，A、B、C三点为在等量同种正点电荷连线中垂线上的点，一个带电量为q、质量为m的点电荷从C点由静止释放，只在电场力作用下运动的v t图像如图(b)所示，运动到B点处对应的图线的切线斜率最大(图中标出了该切线)，其切线斜率为k，则
A．
B．由C点到A点电势逐渐降低
C．B点为中垂线上场强最大的点，大小为
D．点电荷由C到A的过程中其电势能一直减小
20. 在如图所示的电路中，电源的内阻为r，现闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是（电表均为理想表）
A．灯泡L变暗
B．电源的输出功率一定变大
C．电流表读数变小
D．电容器的带电量增加
21. 如图所示，在竖直平面内固定的圆形绝缘轨道的圆心为O，半径为r，内壁光滑，A、B两点分别是圆轨道的最低点和最高点。该区间存在方向水平向右的匀强电场，一质量为m、带负电的小球在轨道内侧做完整的圆周运动(电荷量不变)，经过C点时速度最大，O、C连线与竖
直方向的夹角θ＝60°，重力加速度为g。下列说法正确的是
A．电场力的大小为mg
B．小球恰好做完整的圆周运动的临界条件是
C．要使小球经过B点时对轨道的压力最小，在A点的速度为
D．小球在竖直面内做圆周运动的合力就是向心力
理科综合能力测试
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22. (6分) 如图为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺。现在测得在挂钩上挂上一定数量钩码时指针在刻度尺上的读数如下表：
钩码数n
0
1
2
3
4
5
刻度尺读数xn(cm)
2.62
4.17
5.70
7.22
8.84
10.43
已知所有钩码的质量可认为相同且为m0=50g，重力加速度g=10m/s2。请回答下列问题：
（1）请根据表格数据，自行设计坐标，在表格中做出F-x图像。（见答题纸）
（2）根据F-x图像，计算出弹簧的劲度系数，k=_______N/m。（结果保留两位有效数字）
（3）考虑到在没有挂钩码时弹簧自身有重量，测量的劲度系数与真实值相比较_____（填偏大、偏小、没有影响）。
23．(9分)
Ⅰ.（4分）读数练习
cm cm
Ⅱ.（5分）把一量程6 mA、内阻100 Ω的电流表改装成欧姆表，线路如右图所示，现备有如下器材：A.电源E＝3 V(内阻不计)；B.变阻器0～100 Ω；C.变阻器0～500 Ω；D.红表笔；
E.黑表笔；
(1)变阻器选用________。
(2)红表笔接________端，黑表笔接________端。
(3)电流表2 mA刻度处换成电阻刻度，其电阻值应为________。（2分）
24. (12分) 如图所示，矩形区域宽度为l，其内有磁感应强度为B、垂直纸面向外的匀强磁场．一带电粒子以初速度v0垂直左边界射入，飞出磁场时偏离原方向30°．若撤去原来的磁场，在此区域内加一个电场强度为E、方向竖直向下的匀强电场(图中未画出)，带电粒子仍以原来的初速度入射．不计粒子的重力，求：
(1)带电粒子在磁场中的运动半径；
(2)带电粒子在磁场中运动的时间；
(3)带电粒子飞出电场后的速度偏转角的正切值。
25．(20分) 如图所示，在倾角为30°的光滑斜面上放置一质量为m的物块B，B的下端连接一轻质弹簧，弹簧下端与挡板相连接，B平衡时，弹簧的压缩量为x0，O点为弹簧的原长位置。在斜面顶端另有一质量也为m的物块A，距物块B为3x0，现让A从静止开始沿斜面下滑，A与B相碰后立即一起沿斜面向下运动，并恰好回到O点（A、B均视为质点）。试求：
（1）A、B相碰后瞬间的共同速度的大小；
（2）A、B相碰前弹簧的具有的弹性势能；
（3）若在斜面顶端再连接一光滑的半径R=x0的半圆轨道PQ，圆轨道与斜面相切于最高点P，现让物块A以初速度v从P点沿斜面下滑，与B碰后返回到P点还具有向上的速度，试问：v为多大时物块A恰能通过圆弧轨道的最高点？
26．(15分)以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：________________________________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。
(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1酸性KMnO4标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
27．(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka = 1.8×10－5
Ka=4.3×l0－10
Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)(2分) 2 c(H+)－2c(OH－) (2分)
28.(14分)
(1) SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
(2) CuS、FeS Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O
(3) ①dbfc ②蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体( 或在HCl 气流中加热蒸干)
(4) MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++ Cu2++2H2O；
(5)Fe3+
35．(15分)
(1)10Fe0.9O＋CO23Fe3O4＋C(2分) 0.4(2分)
(2)①－270(2分) ② 52g·L－1 (2分) 6.75(mol·L－1)－2 (2分) D(2分)
(3)＜(2分) CO (1分)
生物部分
1-6 BCCCAA
29．（10分，除特殊说明外，每空1分）
（1）含有光合（作用）色素和相应的酶 （2分）
（2）随着水的深度增大，光照强度逐渐减弱，藻类（绿藻和蓝藻）的数量减少（光合作用强度减弱） （2分）
（3）生物细胞呼吸 藻类光合作用 光照强度增大
（4）减少 白天水深6米处溶氧量几乎为零，而夜晚不能进行光合作用，没有了氧气供应，该处的好氧生物会转移（2分）
30.（10分，除特殊说明外，每空2分）
（1）葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸、核苷酸
（2）识别（1分） （3）体温调节 （1分）
（4）①青蒿素能抑制疟原虫的线粒体的功能（或青蒿素能显著降低疟原虫线粒体的膜电位）
青蒿素能抑制疟原虫的繁殖（或 青蒿素对线粒体的膜电位的影响存在物种差异）
②人体细胞的线粒体
31．（8分，每空1分）
（1）突触小泡 受体
（2）增加 减弱
（3）内流 受到抑制 减少 多巴胺释放增加
32.（11分，除特殊说明外，每空2分）
(1)基因的分离（1分） (2)雌雄异株 (3)母本去雄
(4)①将单瓣植株与重瓣植株进行正交和反交实验，观察其子代的表现型是否一致
②若其子代的表现型一致，则基因位于常染色体
若其子代的表现型不一致，则基因位于X染色体特有区段
37. （15分，除特殊说明外，每空2分）
（1） 检测培养基灭菌是否合格 3.8×107；
（2）灼烧 将聚集的菌体逐渐稀释以便获得单个菌落
（3）B（1分） 倒置 （4）溶解氧 营养物质
38．（15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）细胞核和第一极体 减数第二次分裂中期（或MⅡ中期）
（2）促性腺 （3）胚胎分割 将内细胞团均等分割
（4）④ 维持培养液的pH
（5）遗传学诊断（或基因检测或基因诊断）（1分）
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