九年级化学上册综合测评（新版）新人教版.docx

综合测评 ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23‎ S 32　Cl 35.5　Ca 40‎ 一、快乐点击(每小题3分,共30分)‎ ‎1.制作一件生活用品往往要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是(　　)‎ A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄 C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线:铜丝芯、塑料皮 ‎2.我国成功发送火星探测器“萤火一号”,其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是2H2+SiCl4Si+4HCl。该反应属于(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎3.以下实验基本操作正确的是(　　)‎ ‎4.有关维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质的说法错误的是(　　)‎ A.都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B.糖类习惯上可称为碳水化合物 C.都是人体需要的营养物质 D.都属于有机物 ‎5.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)‎ A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 10‎ ‎6.被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点,为了预防大樱桃的成熟期发生裂果现象,果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该钾肥是(　　)‎ A.KNO3 B.K2CO3‎ C.K2SO4 D.KCl ‎7.醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时即为醉酒(血液的pH约为7.4)。关于醉酒血液的说法正确的是(　　)‎ A.该血液中酒精的质量分数为80%‎ B.该血液中酒精的溶解度为80‎ C.该血液是酒精的饱和溶液 D.该血液显碱性 ‎8.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞溶液 ‎9.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)‎ ‎10.下图是硝酸钾的溶解度曲线。‎ 某同学在20 ℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是(　　)‎ 10‎ A.保持温度不变,若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 B.②③⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④均为不饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 二、积累运用(共23分)‎ ‎11.(2分)化学改变了世界,化学改变了生活,化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活中接触到的下列各组物质:‎ ‎①石灰石、水泥、玻璃　②塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎③食盐、食醋、酱油　④蛋白质、淀粉、维生素　⑤铜材、钢材、铝合金 ‎(1)用于营养物质或调味品的有　　　　　(填序号,下同); ‎ ‎(2)用作建筑、装饰材料的有　　　。 ‎ ‎12.(4分)秦始皇陵出土的铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等为顶级国宝。‎ ‎(1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的　　　有关。 ‎ ‎(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)树下仕女图的主要材料含有天然纤维,除天然纤维外,现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是　　　法。 ‎ ‎13.(5分)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.187‎ ‎0.141‎ ‎0.094‎ Ba(OH)2‎ ‎1.67‎ ‎8.22‎ ‎101.4‎ 根据以上信息回答下列问题。‎ ‎(1)下图中,表示Ca(OH)2溶解度曲线的是　　　(填“A”或“B”)。 ‎ ‎(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法是　　　　(只举一种)。 ‎ 10‎ ‎(3)现有常温时含Ca(OH)2、Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液,采取的物理方法为　。 ‎ ‎14.(5分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。‎ ‎(1)图中M应为　　　类物质。 ‎ ‎(2)写出一种能与盐酸反应的金属　　　　　。 ‎ ‎(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的　　　　(写离子符号)与碱溶液中的OH-反应生成H2O。 ‎ ‎(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 ‎　。 ‎ ‎15.(7分)下图中A~I表示几种初中化学常见的物质,“”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ii中的转化均是化合反应,D和G是常见的非金属单质,组成化合物E和H的元素种类相同,组成化合物F和I的元素种类也相同,A常用来中和土壤的酸性。‎ ‎(1)写出化学式:A　　　,B　　　,D　　　。 ‎ ‎(2)写出HE+G的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出GI的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 三、情景分析(共14分)‎ ‎16.(6分)化学来源于生活,服务于生活。请回答下列生活中的有关问题。‎ ‎(1)厨房里有下列几种物质:①黄瓜;②牛奶;③大米。其中富含蛋白质的是　　　(填序号,下同);富含糖类的是　　　;富含维生素的是　　　。 ‎ ‎(2)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子,其材料属于合成有机高分子材料(简称合成材料)的是　　　　　　。 ‎ ‎(3)泡茶时,为将茶叶与茶水分离,可在茶杯内装上纱网,该设计利用的化学实验操作原理是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。下列物质能清洗瓶内水垢的是　　　(填序号)。 ‎ ‎①白酒　②食醋　③苏打水 10‎ ‎17.(8分)在经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:‎ OH-‎ NO‎3‎‎-‎ CO‎3‎‎2-‎ K+‎ 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 不 Cu2+‎ 不 溶 不 ‎(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO‎3‎‎2-‎等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　　　　　　　　(填写物质的化学式)。 ‎ ‎(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。 ‎ ‎(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液　　(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 四、实验探究(共19分)‎ ‎18.(7分)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下所示处理方案,请回答有关问题。‎ ‎(1)废液在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中的　　　　　　　　除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有　。 ‎ ‎(2)金属X是　　　,其加入废液后发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;溶液Y是　　　,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎19.(12分)某化学兴趣小组要用80 g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”,下图是他配制氢氧化钠溶液的操作示意图。‎ 10‎ ‎(1)称量氢氧化钠固体时,不能将固体直接放在纸上称量的原因是　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)在配制上述溶液时,下列操作失误,会引起溶质质量分数降低的是　　; ‎ a.用量筒量取水时,仰视读数 b.将量筒中的水倒入烧杯中时,有少量的水溅出 ‎(3)一周后,化学兴趣小组整理实验室时,发现上周实验时取用氢氧化钠固体后试剂瓶忘记盖上瓶盖。老师告知,此瓶氢氧化钠固体已经变质,但未知变质程度。为此,该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究。‎ ‎【查阅资料】 CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性。‎ ‎【提出问题】 ①氢氧化钠固体变质的原因?用化学方程式表示　; ‎ ‎②氢氧化钠固体变质程度如何?‎ ‎【实验设计】 化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究。‎ 甲组方案:取少量固体样品于烧杯中,加蒸馏水完全溶解;然后滴入Ca(OH)2溶液,直到不再产生沉淀为止;静置,滴入无色酚酞溶液,溶液变红。说明氢氧化钠固体部分变质。‎ 乙组不同意甲组的观点,请说明理由 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 乙组方案:根据如下提供的药品设计实验方案,请你完成下表。‎ 提供的药品:酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水 实验操作步骤 实验现象 结论 a.取少量氢氧化钠固体样品于试管中 b.加蒸馏水完全溶解 c.　　　　　　 ‎ d.　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　; ‎ ‎　　　　　 　　　 ‎ 氢氧化钠固体部分变质 五、计算应用(共14分)‎ ‎20.(6分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。(已知:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)‎ 10‎ ‎21.(8分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。‎ ‎(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的　　　污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　　(用最简整数比表示)。 ‎ ‎(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。‎ ‎①检测废水呈碱性的简单方法是 ‎ ‎　。 ‎ ‎②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?‎ 答案：1.B　2.B　3.B ‎4.A　维生素、糖类、油脂、蛋白质都含有碳元素,都属于有机物,都是人体不可缺少的营养物质。糖类只含有C、H、O三种元素,不含氮元素,糖类也可称为碳水化合物。‎ ‎5.B　用汽油洗去手上的油污、用酒精洗去试管中的碘是利用汽油和酒精作溶剂,使油污和碘溶解形成溶液;用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是通过稀盐酸与铁锈反应生成了可溶性物质;用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的表面活性,使油污以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液,该过程利用的是乳化原理。‎ ‎6.C　这种钾肥的水溶液与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该钾肥溶液中含有SO‎4‎‎2-‎,故该钾肥是K2SO4。‎ ‎7.D　血液的体积为100 mL,但质量并非100 g,且酒精含量为80 mg,并非80 g,故血液中酒精的质量分数不会为80%,A错误;未指明温度的溶解度没有意义,B错误;酒精与水能以任意比例互溶,C错误;血液的pH约为7.4,大于7,呈碱性,D正确。‎ ‎8.A　9.C ‎10.C　由溶解度曲线知,50 ℃时,硝酸钾的溶解度是85.5 g,由于④是在100 g水中只溶解了80 g硝酸钾,需在④中加入5.5 g硝酸钾固体才可以得到饱和溶液,A错误。由于②⑤都是在20 ℃时100 g水中溶解了31.6 g溶质,故②⑤中溶质的质量分数相等;③是在50 ℃时100 g水中溶解了50 g溶质,因此,③中溶质的质量分数要大于②⑤中溶质的质量分数,B错误。由于硝酸钾在20 ℃的溶解度为31.6 g,溶液④中溶解了80 g硝酸钾,故④→⑤可析出硝酸钾晶体的质量=80 g-31.6 g=48.4 g,D错误。‎ 10‎ ‎11.解析 (1)蛋白质、淀粉、维生素为营养物质;食盐、食醋、酱油属于调味品。(2)石灰石、水泥、玻璃为建筑材料;塑料、合成纤维、合成橡胶为有机高分子材料;铜材、钢材、铝合金为金属材料。‎ 答案 (1)③④　(2)①②⑤‎ ‎12.答案 (1)CO2(或二氧化碳)‎ ‎(2)硬度增大(或熔点降低)‎ ‎(3)燃烧 ‎13.解析 (1)由表中信息可知,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,Ba(OH)2的溶解度随温度的升高而增大,因此表示Ca(OH)2溶解度曲线的是B。(2)恒温蒸发溶剂、加溶质对不饱和溶液转化为饱和溶液都是适用的,若要通过改变温度的方法使Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,要注意其溶解度随温度的变化情况。(3)若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液,应尽可能除去溶液中的Ca(OH)2,根据Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小这一特点,可先升温使Ca(OH)2析出,然后趁热将其过滤出来即可。‎ 答案 (1)B　(2)升高温度(或恒温蒸发溶剂、加溶质氢氧化钙、加生石灰等)　(3)加热后趁热过滤(或升高温度后立即过滤)‎ ‎14.解析 根据稀盐酸能与碳酸钙反应,可推断M是盐;与盐酸能反应的金属在金属活动性顺序中应排在氢前面,如Zn、Fe等;酸、碱中和反应的实质是H++OH-H2O;铁锈的主要成分是Fe2O3,属于金属氧化物,可以与盐酸发生反应而溶解。‎ 答案 (1)盐 ‎(2)Zn(或锌)(其他合理答案均可)‎ ‎(3)H+‎ ‎(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎15.解析 根据A可用来中和酸性土壤,知A为Ca(OH)2;E可以转化为A,又根据E和H的元素种类相同,可以确定E为H2O,H为H2O2,G为O2;根据F和I的元素种类相同,且Ca(OH)2与F反应生成B,B可生成F,可以确定F为CO2,故I为CO,D为C,然后按要求写出化学方程式。‎ 答案 (1)Ca(OH)2　CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分)　C ‎(2)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(3)2C+O22CO ‎16.解析 (3)中,茶叶是固体,茶水是液体,茶水和茶叶分离依据的是过滤的原理;(4)中,CaCO3与Mg(OH)2都能与酸反应,故可以用食醋来清洗。‎ 答案 (1)②　③　①‎ ‎(2)塑料水杯 ‎(3)过滤 ‎(4)②‎ ‎17.解析 (1)根据表中信息可知,Ba2+与CO‎3‎‎2-‎生成BaCO3沉淀,Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀,清液中剩余K+和NO‎3‎‎-‎,由此可判断该溶质为KNO3。(2)甲车间废水明显呈碱性,可判断甲车间废水中含OH-‎ 10‎ ‎,则能与OH-反应的Cu2+在乙车间废水中,能与Cu2+反应的CO‎3‎‎2-‎在甲车间废水中,则剩余的一种阴离子NO‎3‎‎-‎应在乙车间废水中。(3)Cu(NO3)2溶液和Ba(OH)2溶液交换成分可生成Cu(OH)2沉淀,故该反应能发生。‎ 答案 (1)KNO3　(2)NO‎3‎‎-‎ ‎(3)能　Cu(NO3)2+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2‎ ‎18.解析 (1)过滤操作就是将难溶性的杂质除去,操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)要回收金属,就不能再引入其他的金属,所以选铁,可以将铜置换出来,由于加入的是过量的铁粉,那么不纯的铜中含有铁粉,所以要用稀硫酸来除去。‎ 答案 (1)不溶性杂质　漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎(2)铁(或Fe)　CuSO4+FeFeSO4+Cu 稀硫酸　H2SO4+FeFeSO4+H2↑‎ ‎19.答案 (1)NaOH易潮解 ‎(2)a ‎(3)【提出问题】 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎【实验设计】 溶液变红,有可能是因为Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH导致的 实验操作步骤 实验现象 结论 a.取少量氢氧化钠固体样品于试管中 b.加蒸馏水完全溶解 c.加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)‎ d.滴加酚酞溶液(其他合理答案均可)‎ 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊);‎ 溶液变为红色 ‎(其他合理答案均可)‎ 氢氧化钠固体部分变质 ‎20.解析 解答本题时,首先要结合质量守恒定律求得反应生成的碳酸钙的质量,然后根据碳酸钙的质量求出样品中碳酸钠的质量。在求算样品中钠元素的质量时要注意,钠元素的质量有两部分,一是碳酸钠中钠元素的质量,二是氯化钠中钠元素的质量。‎ 答案 解:设样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ‎106　　　　　　　　100‎ x　　　　　　100.0 g+22.3 g+ 86.1 g-198.4 g=10.0 g ‎106‎‎100‎‎=‎x‎10.0 g x=10.6 g 样品中氯化钠的质量为:22.3 g-10.6 g=11.7 g 样品中钠元素的质量为:10.6 g×‎23×2‎‎106‎×100%+11.7 g×‎23‎‎58.5‎×100%=9.2 g。‎ ‎21.答案 (1)烟尘　36∶5∶40‎ ‎(2)①用无色的酚酞溶液检测,如溶液变红,则溶液呈碱性 10‎ ‎②解:设可以处理废水的质量为x。‎ ‎2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O ‎　80 98‎ x×1.6% 9.8 t×20%‎ ‎80‎x×1.6%‎‎=‎‎98‎‎9.8 t×20%‎ x=100 t 答:可以处理废水的质量为100 t。‎ 10‎