山东省临沂市蒙阴县实验中学2019届高三上学期第二次月考（12月）化学试题Word版含答案.doc

‎ 蒙阴县实验中学2016级月考试题化学 2018.12‎ 注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：‎32 C：12 N：14 Na：23 K：39 ‎ Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127‎ 第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共60分)‎ ‎1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）‎ A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 ‎2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，‎22.4L CO2所含的原子数为3NA B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA ‎ D．‎2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA ‎3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）‎ A．氯气：K+、Na+、SiO32－、NO3－ B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32－、Cl－‎ C．硫化氢：H+、K+、MnO4－、SO42－ D．氨气： K+、Na+、AlO2－、CO32－‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+，‎ 则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应‎2C－+ D2===2D－+ C2和反应‎2C－+ B2===2B－+ C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎5．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）‎ A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+‎ B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－‎ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+‎ D．在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3‎ 甲 乙 丙 戊 ‎①‎ ‎②‎ 丁 ‎6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）‎ A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 ‎7．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O===7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ）‎ A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 ‎8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2︰1 [B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标况下的体积为‎4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）‎ A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 ‎10．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）‎ A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：‎ c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：‎ c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：‎ c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）‎ A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH－) + c(CH3COO－)‎ D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 ‎12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）‎ A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应‎2A(g) + 2B(g)‎3C(g) + D(g)的影响，且甲的压强大 C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图④表示在‎2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为‎1 L，则n (N2)的变化曲线为d ‎13．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ ‎② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3‎ K3‎ ‎？‎ ‎？‎ 则下列说法正确的是（ ）‎ A．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0‎ B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3‎ C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3‎ D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 ‎14．已知：2Fe3+ + SO32－+ H2O2Fe2+ + SO42－+ 2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）‎ A．G的指针指向B极 B．U中阳离子向A极移动 C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 ‎ D．一段时间后，B中溶液pH增大 ‎15．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列说法 正确的是（ ）‎ A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋‎ C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生‎1.45 g固体 D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 ‎ 16．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路 D．炭粉上发生还原反应，电极反应为：O2＋4H+＋4e－=== 2H2O ‎17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；‎25℃‎时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小: W>Z>Y>X ‎ B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C．粘有q的试管可用酒精洗涤 ‎ D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 ‎18．已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） ‎ A． 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量 B． 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C． 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D． H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1‎ ‎19. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为‎2 L的密闭容器中,发生如下反应:‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是 (　　)‎ A.x=1‎ B.平衡时B与C的浓度之比为3∶2‎ C.平衡时A与B的转化率相等,均为40%‎ D.平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率 ‎20．常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1 ‎ B．当 =1时，若两溶液同时升高温度，则 减小 C．HY电离程度：b点大于a点 D．当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (40分)‎ ‎21．（每空2分，共18分）Ⅰ． ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：‎ 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。‎ ‎②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。‎ 金属离子 Fe3+‎ Al3+‎ ZrO2+‎ 开始沉淀时pH ‎1.9‎ ‎3.3‎ ‎6.2‎ 沉淀完全时pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎8.0‎ ‎⑴ 熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为    ，‎ 滤渣I的化学式为        ‎ ‎⑵ 为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是         ；‎ 继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为               ‎ ‎⑶ 向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为：     ‎ ‎⑷ 为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：‎ ‎         ‎ ‎ Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：‎ ‎ SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：‎ ‎⑴ 配平上述化学反应方程式。‎ ‎⑵ 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎⑶ 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。‎ 以下用途正确的是 （填序号）‎ ‎ A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 ‎ B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 ‎ C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 ‎ D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 ‎22．按要求完成下列填空(每空2分,共22分)‎ Ⅰ．已知： ① ‎2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol ‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol ‎⑴ 反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝ ‎ ‎⑵ C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0‎ ‎① 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）‎ a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)‎ c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化 ‎② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ‎ ‎⑶ 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。‎ ‎ Ⅱ.某二元酸（H‎2A）在水中的电离方程式是：H‎2A=== H++HA- HA- H++A2-‎ ‎ （1）Na‎2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na‎2A溶液中c(Na+）===_______。‎ ‎（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH===2，则0.1 mol/L H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“”或“=”），理由_____________________________‎ ‎ （3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．‎48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ （4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少　　　 ‎ B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C． 溶液中不变　‎ D溶液中减小 高三化学答案 2018.12‎ 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12.D 13. B 14. D 15. C 16.D 17.D 18.B 19.D 20.D ‎21.【答案】(每空2分,共18分) ‎ Ⅰ.⑴ ZrSiO4 + 4NaOH Na2SiO3 + Na2ZrO3 + 2H2O；H2SiO3(或H4SiO4)；‎ ‎⑵ 5.2~6.2；ZrO2+ + 2NH3·H2O + H2O=== Zr(OH)4↓+ 2NH4+ ；‎ ‎⑶ 2NH4+ + CaCO3Ca2+ + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；‎ ‎⑷ 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。‎ ‎ Ⅱ． ⑴ 3 6 2 1 6 ‎ ‎ ⑵ ‎28 g/mol ‎ ‎ ⑶ AC ‎22.【答案】(每空2分,共22分)‎ ‎ Ⅰ．⑴ －2219.9 kJ/mol ‎⑵ b d 、0.5‎ ‎⑶ CO－2e－+ CO32－===2CO2 ‎ Ⅱ．（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- 2［c(HA-)+c(A2+）］‎ ‎（2） < H‎2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制 ‎（3）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；‎ ‎（4）CD；‎