广西贵港市覃塘区2018年九年级化学第二次模拟考试试题.doc

广西贵港市覃塘区2018年九年级化学第二次模拟考试试题 ‎（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，赋分100分）‎ 注意：答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效.考试结束将本试卷和答题卡一并交回.‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 ‎ 亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。‎ 第Ⅰ卷 一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。‎ ‎1.生活中的下列物品，用合成材料制作的是 A.铝合金门窗 B.羊毛衫 C.塑料桶 D.光导纤维 ‎2.下列成语中，包含化学变化的是 A.死灰复燃 B.积水成渊 C.木已成舟 D.磨杵成针 ‎3.下列各种粒子，不带电性的是 A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 ‎4.下列突发事故的处理措施或逃生方法正确的是 A.图书档案起火，用大量水浇灭 ‎ B.山林发生火灾，顺着风向跑离火场 C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸中和 D.厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 ‎5.下列实验操作正确的是 ‎ A.检查装置气密性 B.加热高锰酸钾制氧气 C.铁丝在氧气中燃烧 D.收集CO2气体 ‎ ‎6.下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A.NaCl BaCl2 Na2SO4 B.Na2CO3 NaCl Na2SO4‎ C.CuSO4 NaCl NaNO3 D.Na2SO4 HCl KCl ‎7. 金属Ni、Zn分别加入到其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，溶液中有无金属析出的情况如右图，它们的金属活动性递减的顺序是 X盐 Y盐 Z盐 Ni 无 无 有 Zn 无 有 有 A. X、Y、Ni、Zn、Z ‎ B. X、Zn、Ni、Y、Z C. X、Zn、Y、Ni、Z ‎ D. Z、Zn、Y、Ni、X ‎8. 铼元素广泛用于航空工业，其相关信息如右图所示，‎ 下列有关铼元素的说法正确的是 A.属于非金属元素 B.原子的中子数为75‎ C.原子的核外电子数为75 D.相对原子质量为186.2 g ‎9. 右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A.生成物都是氧化物 ‎ B.反应前后原子的种类不变 ‎ C.反应前后有两种元素的化合价发生了变化 D.参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5‎ ‎10. 俄国化学家门捷列夫排列出了第一张元素周期表。元素周期表中第三周期含金属元素的种数是 ‎ A.1 B.2 C.3 D.4‎ 5‎ ‎11. 甲醛(化学式为CH2O)是一种常含在建筑装修材料中的大气污染物，下列说法正确的是 ‎ A.甲醛的相对原子质量为30 ‎ ‎ B.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C.甲醛中碳的质量百分含量是25% ‎ ‎ D.甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 ‎12. 为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为①④②③或①④③②‎ C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ‎13. X、Y、Z 为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y 可分别与 Z 溶 ‎ 液反应生成不同的气体，则 Z 一定属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎ ‎14.向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是 ‎ A B C D ‎ 第Ⅱ卷 二、我会填空（共14分）‎ ‎15.请用数字和化学符号填空：‎ ‎（1）2个磷原子______； （2）氧化铝______； （3）四氧化二氮______；‎ ‎（4）3个碳酸根离子______； （5）熔点最低的金属是______； ‎ ‎16.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： ‎ ‎（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到 ‎ 小的顺序是______（填写序号，下同）。‎ ‎（2）若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可 ‎ 以采用的方法是 、 。 ‎ ‎（3）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度 ‎ 降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。‎ ‎（4）t2℃时，a和b两种溶液的溶质质量分数 （填“一定”或“不一定”）相等。‎ ‎17.能源和环境与人类的关系越来越密切，请根据下列材料回答问题：‎ ‎（1）2017年5月18日，我国在南海某海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分 ‎ 是 ；‎ ‎（2）为减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的乙醇，乙醇属于 （填 ‎ “可再生”或“不可再生”）能源。‎ ‎（3）二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知二者反 ‎ 应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式 。‎ 三、我会回答（共15分） ‎ ‎18. 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。‎ 5‎ 滤渣C ‎ 实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：‎ ‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）酸A的化学式是 ；碱B的化学式是 ；‎ ‎（2）步骤④加酸A的作用是 ；‎ ‎（3）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。‎ ‎（4）用滤渣C经两步化学反应可制得其中所含金属元素的单质，写出两步化学反应的 ‎ 化学方程式： ， 。‎ ‎19. A～F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，‎ ‎ D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。‎ ‎+Ca(OH)2‎ ‎③‎ ‎（1）写出化学式：A　 　 ，B　 　 ；‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式： ，‎ ‎ 基本反应类型是　 ；‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式：　 　。‎ 四、我会实验（共21分）‎ ‎20.某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：‎ A B C D E 请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：_______；‎ ‎（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________；‎ ‎（3）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，‎ ‎ 原因是 ；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置 ‎ _________，再通过装置D，理由是 （用化学方程式表示）；‎ ‎（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过 ‎ 的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 ；‎ ‎（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是 （填序号）。‎ ‎21. 同学们对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后的滤液中溶质的成分进行探究，请你一同 ‎ 参与探究并回答下列问题：‎ ‎（1）Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应的化学方程式 。 ‎ ‎（2）[提出问题]滤液中的溶质是什么物质？‎ ‎ [猜想假设]猜想1：只含NaOH 猜想2： 猜想3： ‎ ‎[实验探究] ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 实验①：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 无白色沉淀产生 结论①：猜想3不正确 实验②：取实验①反应后的少许溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 结论②：猜想2正确 你认为[实验探究]中实验②的实验操作及实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。‎ 5‎ ‎[反思拓展]在设计物质检验的实验方案时，除了考虑滴加的试剂对物质的检验外，还需考虑 。‎ 五、我会计算（共8分）‎ ‎22. 小明欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，‎ ‎ 加入100g 14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：‎ ‎（1）样品中碳酸钠的质量分数；‎ ‎（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数。（结果精确到0.1％）‎ ‎2018年春季期九年级第二次教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C A B D A D C C D C B C D D 二、我会填空（共14分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）‎ ‎15．（1） 2P （2）Al2O3 （3）N2O4 （4）3CO32- （5）Hg ‎ ‎16.（1）b>a=c (2) 加水 降温 （3）b>a>c (4)不一定 ‎17．（1）甲烷水合物 或甲烷或CH4 （2）可再生 （3） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 三、我会填空（共14分）‎ ‎18．（1） HCl（1分） Ca(OH)2 （1分）（2）除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙（1分）‎ ‎（3）蒸发溶剂 或蒸发结晶（1分） （4）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O （2分）‎ ‎ MgCl2 Mg + Cl2↑ （2分）‎ ‎19、（1）CO （1分） Fe2O3 （1分） ‎ ‎（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2分，其他合理答案也给分) 置换反应（1 分） ‎ ‎（3）CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + H2O （2分）‎ 四、我会实验 (共21分)‎ ‎20．（1） 分液漏斗（1分） （2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分） ‎ ‎（3）盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应（1分）； C（1分）；‎ ‎ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（2分）；‎ ‎（4）做对比实验（1分）； (5) A C D B E（1分）。‎ ‎21．（12分，每空2分）（1）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎（2）【猜想假设】猜想2：NaOH Ca(OH)2 猜想3： NaOH Na2CO3 ‎ ‎【实验探究 】不正确 实验①滴加的BaCl2溶液也能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀 ‎ ‎【反思拓展】前面滴加的试剂对检验物质是否有干扰（其他合理表述或答案也给分）‎ 五、计算（共8分）‎ ‎22．解：盐酸溶液中溶质的质量为：100g×14.6﹪=14.6g （1分）‎ 设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl=====2NaCl + H2O + CO2 ↑ （1分）‎ ‎ 106 73 117 44‎ ‎ x 14.6g y z 5‎ ‎ = x=21.2g （1分）‎ ‎ = y=23.4g （1分）‎ ‎ = z=8.8g （1分）‎ ‎（1）样品中碳酸钠的质量分数为：21.2g÷26.5g ×100％ =80％ （1分）‎ ‎（2）样品中氯化钠的质量为：26.5g-21.2g=5.3g （1分）‎ 反应后溶液中氯化钠的质量分数为:（23.4g+5.3g）÷(26.5g+100g-8.8g)×100％≈24.4％ （1分）‎ 答：样品中碳酸钠的质量分数为80％，反应后溶液中氯化钠的质量分数为24.4％。‎ ‎（注：本次测试所有化学方程式的书写，缺条件不扣分，不配平扣1 分，化学式有错不给分。）‎ 5‎