2018年中考化学专题测试卷根据化学方程式的计算.docx

根据化学方程式的计算 一、选择题 ‎1．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是 A． 15 : 16 B．15 ：14 C．5 : 4 D．15 : 8 ‎ ‎【答案】B ‎2．向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）‎ A．73% B．54% C．46% D．27%‎ ‎【答案】C ‎3．现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为 A．40% B．70% C．50% D．66.7%‎ ‎【答案】C ‎4．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )‎ A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl ‎【答案】A ‎5．镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为 A．0.8 B．1 C．1.5 D．无法确定 ‎【答案】B ‎6．将9.8g氢氧化铜与100g质量分数为19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入8g氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液中溶质的质量（ )‎ A．16g B．32g C．19.6g D．117.8g ‎【答案】B ‎7．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )‎ A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 ‎【答案】D 4‎ ‎8．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中CO和CO2的质量比为（ ）‎ A．7：11 B．11:14 C．14：11 D:11:7‎ ‎【答案】C ‎9．为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )‎ A．57.3% B．42% C．64.8% D．51.4%‎ ‎【答案】A ‎10、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）‎ A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g ‎【答案】D ‎11、向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．a点对应溶液pH＞7 B．b点对应溶液中溶质有2种 C．m=3.31 D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀 ‎【答案】AC ‎12．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）‎ A．560t B．571t C．577t D．583t ‎【答案】C ‎13．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（　　）‎ A．生成2.4g CO2 ‎ B．混合物中含9.6g铜元素 C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9‎ D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%‎ ‎【答案】C ‎14． 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1‎ 4‎ ‎【答案】D ‎15、2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A．镁 B．铝 C．碳 D．钠 ‎【答案】B ‎16．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）‎ A．80％ B．64％ C．16％ D．96％‎ ‎【答案】A 二、非选择题 ‎17． 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：‎ ‎（1）回收得到铜的质量为_____g。‎ ‎（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)‎ ‎【答案】（1）3.2 （2）14.94 g ‎18． 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)‎ ‎【答案】13.4%‎ ‎19．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：‎ ‎①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）反应①中X的化学式为________。 ‎ ‎（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。 ‎ ‎（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求： ‎ ‎①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ___________.‎ ‎②反应后溶液中溶质的质量分数。____________.‎ ‎【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%‎ ‎20．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：‎ 4‎ ‎（1）完全反应后生成BaSO4沉淀。‎ ‎（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %‎ 4‎