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华安一中2018-2019学年(上)高三化学月考2试卷
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1D-2C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1下列有关说法正确的是 ( )
A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
2.下列说法中正确的是( )
A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料
C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同
D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑
B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑
C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O
D.1.5mol·L-1 100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
4.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ）
A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增
B．Y的简单氢化物比X的稳定性高
C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
5.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加
热条件下才能进行
B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂
可以是KMnO4溶液
6．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B．氯离子的结构示意图：
C．COCl2的结构式为：
D．CaO2的电子式为：
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA
B．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA
C．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NA
D．1.8g D2O中所含中子数为9NA
8．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入溴水中→橙色褪去 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色
⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a
b
c
A.
Al
AlCl3
Al(OH)3
B.
HNO3
NO
NO2
C.
Si
SiO2
H2SiO3
D.
S
SO3
SO2
10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（ ）。
A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列说法错误的是（ ）
A．x＝5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
12.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（ ）
A．在试管中加热小苏打粉末 B．铝丝插入Cu(NO3)2溶液中
C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D．水蒸气通过高温炽热的铁粉
13.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
14.下列说法正确的是（ ）
①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属
②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体
③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3
④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品
⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒
⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得
⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解
A.①⑤⑦⑧ B. ①③⑦⑧ C. ②⑤⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
15．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W
C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W
D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键
16．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )。
A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物
D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
第II卷（非选择题 共52分）
17.（13分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子
Mg2+、 NH4+、 Ba2+、 Al3+、 Fe2+
阴离子
SiO32-、MnO4-、 Cl-、 NO3-、 SO32-
【实验I】 ：取少量该试液进行如下实验。
【实验Ⅱ】：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是；检验气体X的方法是 ；沉淀Z的化学式为 。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式 。
（4）A点对应的固体质量为 。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 。
18.（13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1） ①步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为 ；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： ；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净
的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
② 收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为 ；
②滴定时加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是 ；
③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 。
19．（13分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
(3)在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式) ,生成该沉淀的离子方程式: 。
{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 。
(5)将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
20.(13)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为___________， 其中氮的化合价为___________．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________________.
（3） ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g） △H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） △H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________________________．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________________________． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________________________．
2018-2019上高三化学第2次月考参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
B
D
C
C
D
B
C
D
C
D
A
D
C
第II卷17、（12分）(1)Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-（2分，见错无分）
(2)NO3-（1分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝（或其他合理答案，2分）Mg(OH)2（1分）
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）(4)0.136g（2分，无单位不给分）
(5)0.08mol • L-l（2分，无单位不给分）
18.（12分） (1)Cr2O+6Fe3O4+62H+ =2Cr3++18Fe3++31H2O（2分）
(2)2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O（2分）
(3)①向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次（2分）
②淀粉溶液（2分）溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变（2分）
③0.2400mol·L－1（2分，只有两位有效数字不扣分，无单位扣全分）
19(13分)（1）2Al(OH)3+Mg(OH)2=(高温)MgAl2O4+4H2O;(2分)
(2) 稀硝酸和硝酸银溶液；(2分)
(3) Al(OH)3；(1分) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(2分)
(4) 除去氯气中的HCI气体；(2分) 除去水蒸气，防止氯化铝水解；(2分)
(5) 8.00g (2分)
20.(15分)
（1）(2分) －2(2分)
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (2分)
（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 (2分) 反应放热量大、产生大量气体(1分)
（4）8.7×10-7 (2分) N2H5HSO4或N2H6(HSO4)2 (1分)（答对一个给1分）
（5） 固体逐渐变黑，并有气泡产生 (1分) 1 (1分)
N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）(1分)
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