吉林省辽源一中20182019学年上学期高三期末考试试卷化学Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎ 2018-2019学年上学期高三 期末考试 化 学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。‎ B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。‎ C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 D．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白 ‎2．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2‎ B．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次 C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2‎ D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D．0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA ‎4．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：‎ ‎(MMA)‎ 下列说法正确的是 A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2‎ B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种 ‎5．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。‎ pH＝8 下列说法正确的是 A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1‎ B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－‎ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D．实验②说明Na2S2O3具有还原性 ‎6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO+2Al3++6OH−===‎ ‎2BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO+OH−===CO+H2O D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O ‎7．下列叙述正确的是 A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ‎8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略 去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3‎ D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 ‎9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L−1NaClO溶液和0.1 mol·L−1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+‎ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为0.1 mol·L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L−1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)0‎ D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%‎ ‎13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) ‎ A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 ‎ B．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)‎ B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1‎ D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 ‎15．某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是 A．该溶液中：c(OH−)>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)‎ B．该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO)+c(HCO)‎ C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变 D．该溶液pH约为13的原因：CO+H2O===HCO+OH−‎ ‎16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是 A．交换膜a为阳离子交换膜 B．阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+‎ C．阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D．浓缩室得到1L 0.5mol·L−1的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍 二、非选择题 ‎17．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。‎ Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备 Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3‎ ‎+S+5H2ONa2S2O3·5H2O 制备过程如下：‎ ‎①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。‎ ‎②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。‎ ‎③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。‎ ‎④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。‎ ‎⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。‎ ‎（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。‎ ‎（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是___________‎ ‎______、____________________。‎ ‎（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。‎ ‎（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。‎ Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O+I2===S4O+2I−，记录数据如下：‎ 滴定次数 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎1‎ ‎0.30‎ ‎21.32‎ ‎2‎ ‎0.36‎ ‎22.56‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎21.08‎ ‎（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。‎ Ⅲ．产品的应用 ‎（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO，该反应的离子方程式为_____________‎ ‎_____________。‎ ‎18．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%”。因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。‎ ‎（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)‎ ‎+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol−1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。‎ ‎①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。（填“a”或“b”）‎ ‎②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)‎ ‎③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________‎ ‎_________________ (任答一条即可)。‎ ‎（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。‎ 已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g) ===N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol−1；‎ II．N2H4(g)+H2(g) ===2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol−1。‎ ‎①写出肼的电子式：____________________。‎ ‎②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。‎ ‎③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。‎ 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。‎ ‎（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。‎ ‎19．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。‎ ‎（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。‎ ‎（3）固体A的主要成分为__________(填化学式)，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。‎ ‎（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L−l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3 mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L−l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O===2I−+S4O)。‎ ‎①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______%(保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。‎ ‎20．氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：‎ ‎（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。‎ ‎（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：‎ 序号 温度/℃‎ 时间/min 压强/KPa 残液颜色 a ‎110‎ ‎60‎ ‎101.3‎ 浅蓝色 b ‎100‎ ‎40‎ ‎74.6‎ 几乎很浅 c ‎90‎ ‎30‎ ‎60.0‎ 无色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。‎ ‎（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。‎ ‎（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；‎ 阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；‎ U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。‎ ‎①生成CuCl的电极反应式为________________________________。‎ ‎②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）‎ a．容易脱水变成红色的Cu2O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 c．CuOH的Ksp=2×10-15‎ d．易被氧化成Cu(OH)2‎ ‎21．研究NO2、NO、CO、NO等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。‎ ‎（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1‎ ‎②N2(g)+O2(g)NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1‎ ‎③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1‎ 若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。‎ ‎（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO ‎(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的 ‎①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；‎ ‎②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；‎ ‎③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；‎ ‎④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。‎ ‎（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。‎ ‎①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。‎ ‎ ‎ ‎②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。‎ ‎（4）有人设想在含有NO的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。 ‎ 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年上学期高三 期末考试 化 学答案 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 【答案】D ‎【解析】“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，B错误；C．柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，C不正确。D．泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，D正确；‎ ‎2. 【答案】B ‎【解析】A．CO密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量CO2、SO2，且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染，选项A错误；B．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项B正确；C．氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项C错误；D．碘易升华，用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项D错误；答案选B。‎ ‎3. 【答案】C ‎【解析】A．SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B．常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C．反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应：NH4N3‎ ‎===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；D．没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。答案选C。‎ ‎4. 【答案】C ‎【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；‎ MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。‎ ‎5. 【答案】D ‎【解析】Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O水解，水的电离受到了促进，由水电离的c(OH－)＝10－6 mol·L－1A项错误；S2O水解是分步进行的，B项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀中一定没有BaSO3，只有BaSO4，故C项错；D正确。‎ ‎6. 【答案】A ‎【解析】A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应为：HCO+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O，选项A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3++2SO+2Ba2++4OH−===AlO+2Ba SO4↓+2H2O，选项B错误；C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，离子方程式：NH+HCO+2OH−===CO+NH3·H2O+H2O，选项C错误；D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3‎ ‎===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，选项D错误；答案选A。‎ ‎7. 【答案】C ‎【解析】A．(CH3)3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A错误； B．前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。故选C。‎ ‎8. 【答案】D ‎【解析】A．如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B．C＋CuO===Cu＋CO2，过量的C和CO2发生反应：C＋CO2===2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C．2NaOH＋CO2(少量)) ===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量) ===NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D．‎ 氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。‎ ‎9. 【答案】C ‎【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I−等还原性离子，故B错误；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C正确；AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。‎ ‎10. 【答案】A ‎【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。‎ ‎11. 【答案】C ‎【解析】A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故A正确； B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+===‎ ‎2Fe3++2Cl−，故B正确； C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能控制在碱性区域，故C错误； D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2·xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。‎ ‎12. 【答案】C ‎ ‎【解析】A项，由表中数据可知，3s内氧气物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L ‎，故0～3 s内v(O2)＝＝0.06mol·L−1·s−1，速率之比等于其化学计量数之比，故v(NO2)＝2v(O2)＝2×0.06 mol·L−1·s−1＝0.12mol·L−1·s−1，错误；B项，由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8 mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为＝0.4 mol·L−1，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L−1，氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，错误；C项，容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，转化到左边相当于起始投入2.0mol NO2和1.0mol O3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12 s到达平衡时氧气的物质的量为0.8 mol，则：‎ ‎2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)　物质的量减少 ‎ 1　　　1‎ ‎ 0.8mol　　0.8mol 故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol＋1mol－0.8mol＝2.2mol，即起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2到达平衡时，混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的＝0.88倍，正确；D项，在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，转化到左边相当于起始投入4.0 mol NO2和2.0 mol O3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8 mol＝1.6 mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2 mol－1.6 mol＝0.4 mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于×100%＝20%，错误。‎ ‎13. 【答案】A ‎【解析】A，反应⑤是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，A正确。B，①②③④⑤5个反应中都有元素的化合价发生了变化，所以都是氧化还原反应。反应④⑤不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，B错。C，反应③中氧元素的化合价是从-1升高到0，而反应④中氧元素的化合价是从-2升高到0，所以两者转移的电子数之比为1∶2，C错。D，反应①的化学方程式为MnO2+4HCl===MnCl2++Cl2↑+2H2O，参加反应的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为1∶2，所以D不正确。‎ ‎14. 【答案】B ‎【解析】A．体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)，A正确；B．‎ 用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c