山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题化学Word版含答案.docx

山西大学附中 ‎2018~2019学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断 化学试题 考试范围：选修4和选修3第一章；考试时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52‎ ‎ Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是（ ）‎ A． Ts的电子所在最高能层符号是QB． Ts的原子有一个未配对电子 C． Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D． Ts 原子有7种能量相同的电子 ‎2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ）‎ A、X=F-；Y=Br3+ B、X=F-；Y=BrF2+ C、X=BrF4-；Y=BrF2+D、X=BrF4-；Y=Br3+‎ ‎3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）‎ B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小 C． 该反应的方程式为N2M D． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 ‎4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)‎ A． Al、Mg、Na B．N、O、CC．K、Na、Li D． Cl、S、P ‎5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是 A． H2SO4溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． NaOH溶液 ‎6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是 A． 3p能级有2个未配对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C． 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D． 2p能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎7．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)‎ ‎①最外层有3个电子的原子　②价电子有3个电子的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④价电子有3个未成对电子的原子 A． ②③ B．①④C． ②④ D．①③‎ ‎8．下列实验现象及结论正确的是 A． 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)‎ B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3‎ D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者 ‎9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和 NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，‎ 原理如下图。下列叙述正确的是 A．b为阳离子交换膜 B．通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大 C．石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O D．当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L ‎10．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D． 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 ‎11．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是 A． Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 B． X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C． 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q D． 电解RM2水溶液可得到R单质 ‎12．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（ ）‎ A．只能为2 B．只能为4 C.可能为2，可能为4 D．无法确定 ‎13．以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ A.①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ B.下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④‎ C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素 可能在第S区 D.以下原子中①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①‎ ‎14．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，在体积为V的容器中，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 脱氢反应的△H＜0‎ B． 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1‎ C． 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)‎ D． 若压缩体积，曲线将向上平移 ‎15．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用 ‎0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲 线如图所示。（已知：AG＝lg[]）下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．水的电离程度：d＞c＞b＞a C．Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5‎ D．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)‎ ‎16．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。‎ 下列说法正确的是 A． 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2‎ B． 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑‎ C． 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池 D． 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变 ‎17．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：‎ 已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)‎⇌‎Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 A． 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B． 若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g C． 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5‎ D． 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至 ‎1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5‎ ‎18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是 A． H2C2O4的Ka2数量级为10－5‎ B． NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)‎ C． 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%‎ D． pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)‎ ‎19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 元素R的原子半径为1.02×10-10 m，下列有关叙述正确的是 A． 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧‎ B． 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4‎ C． 元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族 D． 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式 ‎20．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）‎ A． 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10‎ B． a点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)‎ C． 相同实验条件下，若改为0.0300 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 二、非选择题（包括5小题，共54分）‎ ‎21．（9分）A、B、C代表3种元素。请填空：‎ ‎（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的电子排布图：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。‎ ‎（2）B是原子序数为35的元素，其原子中电子占有的最高能层是___________，B有_________种能量不同的电子。‎ ‎（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C元素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。‎ ‎22．（7分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。‎ ‎（1）下列元素的名称是：B：________；E：________； ‎ ‎（2）D原子在元素周期表的___________区。‎ ‎（3）C原子的电子排布图____________________。‎ ‎（4）B原子的核外价电子排布式________________。‎ ‎23．（10分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：‎ SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。‎ ‎（1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________‎ ‎（2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。‎ a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。‎ ‎24．（13分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：‎ ‎(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol ‎2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol 则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________‎ ‎(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________‎ a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变 c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变 ‎(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：‎ ‎①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；‎ ‎②第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；‎ ‎③反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ ‎25．（15分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境 污染、能源危机具有重要意义。‎ ‎（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：‎ ‎4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。‎ ‎①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)。‎ ‎（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2)：n(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。‎ ‎①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是________________。‎ ‎②图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。‎ ‎①太阳能电池的正极为_____（填“a”或“b”）。‎ ‎②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。‎ ‎③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少____g。‎ 山西大学附中 ‎2018~2019学年高二第二学期12月（总第四次）模块诊断 化学参考答案 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C A B D C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B C C D C C D B 二、非选择题（包括5小题，共54分）‎ ‎21．（共9分）‎ ‎（1） （2分） 16 （1分） （2）N 8 （2分）‎ ‎（3）[Ar]3d104s1 （2分） Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） ‎ ‎22．（共7分）‎ ‎（1）氯 氩 （2分） （2）S （1分）‎ ‎（3）（2分） （4）3s23p5（2分）‎ ‎ 23．（共10分） ‎ ‎（1） 、 （2分）‎ ‎（2）SiF4、H2O （2分） SiO2 （1分） （1分） a、d （2分）‎ ‎（3） 0.0010mol/（L• min）（2分）‎ ‎24．（共13分）（1） +184.0 （2分） ‎ 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 （2分）‎ ‎（2）ac （2分）‎ ‎（3）①低温 （2分）②升高温度（1分）③ （2分） 逆向（2分）‎ ‎25.（共15 分） ‎ ‎（1）①乙（1 分） ②一定不是（2 分） 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)（2 分）‎ ‎（2）①升高温度（2 分） ②＞ （2 分）‎ ‎（3）①b（2 分） ②3CO2+18H++18e-＝C3H6+6H2O（2 分） ③16.2（2 分）‎