江苏省徐州市2019年中考化学复习题型突破四物质的转化与推断练习.doc

题型突破(六)　 化学计算题 针对训练 ‎1.[2018·徐州] 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%~48%）。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:‎ ‎（1）用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水（密度为1 g·mL-1）　　　　mL（结果保留一位小数）。 ‎ ‎（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）‎ ‎2.[2013·徐州] 已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。若把‎4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图T6-1）,充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是‎40 g。请计算:‎ ‎（1）生成NaOH的质量。‎ ‎（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。‎ 图T6-1‎ ‎3.[2018·黄石] 取‎15.0 g赤铁矿样品（杂质不溶于水,且不与酸反应）于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3所示。求:‎ ‎（1）该样品中氧化铁的质量为　　　　g。 ‎ ‎（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少?（精确到0.01%,请写出计算过程）‎ 8‎ 图T6-3‎ ‎4.[2018·徐州市区一模] 同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到‎14 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图T6-4所示。请回答:‎ ‎（1）a点溶液中含有的阳离子有　　　　。 ‎ ‎（2）当pH=7时,消耗NaOH的质量为　　　　g。 ‎ ‎（3）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。（写出计算过程,最后结果精确到0.1%）‎ 图T6-4‎ ‎5.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2。为了测定粗盐中MgCl2的质量分数,取固体样品‎50.0 g完全溶解于‎150.0 g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图T6-5所示。请根据相关信息完成下列计算:‎ ‎（1）反应完全时,生成氢氧化镁的质量为　　　　g。 ‎ ‎（2）粗盐中氯化镁的质量分数。‎ ‎（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。‎ 8‎ 图T6-5‎ ‎6.[2018·黔南] 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将‎12.8 g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T6-6所示（假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质）。‎ ‎（1）生成氢气的质量为　　　　g。 ‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　　　　。 ‎ ‎（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）‎ 图T6-6‎ ‎7.[2017·徐州] 徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取‎4.0 g石灰石样品,把‎40 g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）,得实验数据如下:‎ 8‎ 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10 g ‎3.0 g 第二次加入10 g ‎2.0 g 第三次加入10 g ‎1.0 g 第四次加入10 g ‎0.6 g ‎（1）4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　　　g。 ‎ ‎（2）10 g稀盐酸能与　　　　g碳酸钙正好完全反应。 ‎ ‎（3）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程,结果精确到0.1% ）‎ ‎8.[2018·宁波改编] 为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取原混合溶液各‎200 g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表:‎ 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 废铁屑质量/g ‎6‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎15‎ ‎18‎ 析出铜的质量/g ‎6.4‎ ‎9.6‎ m ‎16‎ ‎16‎ ‎（1）表中第三组实验的m值为　　　　。 ‎ ‎（2）第　　　　组实验恰好完全反应。 ‎ ‎（3）废铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）‎ ‎9.[2018·龙东] 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题。‎ 所取样品 第1次 第2次 第3次 8‎ 黄铜样品质量/g ‎12‎ ‎10‎ ‎10‎ 稀盐酸质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 生成气体质量/g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎（1）第　　　次实验中,样品成分恰好完全反应。 ‎ ‎（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确到0.1%）‎ ‎10.某补钙药剂的标签主要内容如图T6-8所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入‎50 g稀盐酸,恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出）,反应后称量烧杯内剩余物质的质量为‎64.5 g。‎ ‎（1）反应中生成　　　　g二氧化碳。 ‎ ‎（2）10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?‎ ‎（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。‎ 图T6-8‎ 参考答案 针对训练 ‎1.（1）160.5‎ ‎（2）解:设参加反应的NaOH的质量为x。‎ 参加反应的HCl质量为100 g×7.3%=7.3 g。‎ NaOH+HClNaCl+H2O ‎40 36.5‎ x ‎‎7.3 g 8‎ ‎=　x=‎‎8 g NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=40%。‎ ‎35%