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2018-2019高三（上）理综第四次磨合训练
组题人：邬福才 李宏平 李鹤年 试卷满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：32
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列对细胞的有关生物学知识的叙述，正确的是
A． 叶绿体中的色素分布在叶绿体基质中和类囊体结构薄膜上
B． 硝化细菌能利用土壤中的氨氧化时所释放的能量来制造有机物
C． 无丝分裂一般是细胞膜先从中部缢裂，后细胞核接着缢裂
D． 破伤风是由破伤风芽孢杆菌引起，这种病菌是兼性厌氧菌
2．下列各组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是（ ）
① HIV②桔子树③灵泉寺山上所有鸟④观音湖中所有鲫鱼⑤一大片桔子树树林⑥某池塘中所有生物⑦一个桔子⑧人体内的血液⑨传出神经元⑩细胞内的水、蛋白质等化合物
A． ⑨⑧⑦②④⑥⑤ B． ①⑩⑨⑧⑦②④③⑥⑤
C． ⑩⑨⑧⑦②④⑥⑤ D． ⑨⑧⑦②③⑥⑤
3．下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。下列相关分析错误的是 （ ）
A． 在B点或C点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大
B． 图中E点代表该酶的最适pH，H点代表该酶的最适温度
C． 影响酶促反应速率的因素包括底物浓度、酶浓度、温度和pH等
D． 在A点适当增加反应物的量，反应速率将增大
4．为了测定呼吸熵(RQ＝细胞呼吸产生的CO2量/细胞呼吸消耗的O2量)，取如图装置3组，甲组为A处放一定质量樱桃、B处放一定量NaOH溶液，乙组为A处放等量樱桃、B处放等量蒸馏水，丙组为A处放等量煮熟樱桃、B处放等量蒸馏水。相同时间后，液滴移动情况是：甲组左移量为X，乙组左移量为Y，丙组右移量为Z。下列说法正确的是 ( )
A． X代表的是甲组樱桃细胞呼吸产生的CO2量
B． 通过甲、乙两组实验的结果即可计算出RQ
C． 丙装置的作用是校正，氧气实际消耗量为(X＋Z)
D． RQ＝(X＋Y＋Z)/(X＋Z)
5．如图是夏季晴朗的一天中，某绿色植物体内C3和C5两种化合物相对含量的变化曲线图，有人据图作出了如下分析和判断，其中正确的是（ ）
A． m表示C5，因为夜间叶绿体不能产生ATP和[H]，C5因缺少ATP不能与CO2结合而积累
B． 5时～9时，光合作用的最大限制因子是温度；11时～15时，最大限制因子是光和CO2
C． 16时～20时，两种物质含量变化的主要原因是光照强度的改变引起植物ATP、[H]生成量减少
D． 环境因素的变化引起植物呼吸作用增强，产生较多的CO2是16时～20
时两种物质含量变化的主要原因
6．某昆虫种群中有绿眼和白眼两种类型，性别比例为1∶1。现保留种群中的绿眼个体并让其自由交配，统计发现，子代出现了绿眼和白眼两种类型，比例为63∶1。已知不同基因组成的配子具有相同的生活力和受精机会，且各种受精卵都能发育成新个体，以下说法中不正确的是
A． 若眼色受一对常染色体上的等位基因控制，则亲代纯、杂合个体的比例为3∶1
B． 若眼色受一对等位基因控制，当子代中白眼个体全为雄性时，则相应基因可能只位于X染色体上
C． 若眼色受一对位于X染色体上的等位基因控制，则绿眼雌性亲本中杂合体所占比例为1／16
D． 若亲本中雌、雄绿眼个体的基因型都相同，相关基因独立遗传且完全显性，则眼色由4对等位基因控制
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．航天航空使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
C．可用氯气处理污水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B．22．4 L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA
C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA
D．0.2 mol NH3与0.3 mol O2在加热、催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
9．芳香烃M、N、Q在一定条件下可进行如下转化：
下列有关M、N、Q的说法正确的是
A．Q的所有原子一定处于同一平面 B．N的同分异构体有3种
C．M、N与甲苯互为同系物 D．N和Q可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10．用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到相应目的的是
11．已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2＋与W－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．离子半径：W－>Y2＋ B．X的氧化物中只含有离子键
C．W的最高正化合价为＋7 D．工业上常电解Z的氯化物来制备Z的单质
12．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3 mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A．实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动
B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等
C．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，乙池溶液浓度增大
13．在25℃时，将1.0 L x mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略溶液体积和温度变化)，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B．c点对应的混合液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．从b到a的过程中，减小
D．a、b、c对应的混合液中，CH3COOH的电离平衡常数相等
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求． 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在一斜面顶端，将甲、乙两个小球分别以v和的速度沿同一方向水平抛出，两球都落在该斜面上。甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时速率的
A． 2倍 B． 4倍 C． 6倍 D． 8倍
15．如图所示为甲、乙两车在一平直公路上从同一地点沿同一方向做直线运动的v-t图像。下列判断正确的是
A． 相遇时，乙车的速度为10m/s
B． 甲车超过乙车后，两车还会再相遇
C． 乙车启动时，甲车在其前方50m处
D． 相遇前，甲车落后乙车的最大距离为50m
16．如图所示，B为半径为R的竖直光滑圆弧的左端点，B点和圆心C连线与竖直方向的夹角为α，—个质量为m的小球在圆弧轨道左侧的A点以水平速度v0抛出，恰好沿圆弧在B点的切线方向进入圆弧轨道，已知重力加速度为g，下列说法正确的是 （ ）
A． AB连线与水平方向夹角为α
B． 小球从A运动到B的时间
C． 小球运动到B点时，重力的瞬时功率
D． 小球运动到竖直圆弧轨道的最低点时，处于失重状态
17．如图，真空中一条直线上有四点A、B、C、D ，AB=BC=CD，只在A点放一电量为+Q的点电荷时，B 点电场强度为E，若又将等量异号的点电荷-Q放在D点，则( )
A． B点电场强度为，方向水平向右
B． B点电场强度为，向水平向左
C． BC线段的中点电场强度为零 D． B、C两点的电场强度相同
18．在如图的电路中，当滑动变阻器的滑动头向下滑动时，A、B两灯亮度的变化情况为（ ）
A． A灯、B灯都变暗 B． A灯和B灯都变亮
C． A灯变亮，B灯变暗 D． A灯变暗，B灯变亮
19．如图所示，真空中有一个边长为L的正方体，正方体的两个顶点M、N处分别放置一个电荷量都为q的负点电荷，a、b、c、d是另外四个顶点。下列说法正确的是（ ）
A． 同一电荷在c、d两点所受的电场力相同
B． c、d两点的电势相等
C． a、b两点的电场强度相同
D． 把一正电荷从a点沿直线移到b点的过程中，正电荷的电势能先减小后增大
20．如图所示，一根足够长的光滑细杆倾斜放置在竖直平面内，它与以O为圆心、R为半径的圆(图中虚线表示)相交于B、C两点，一轻弹簧一端固定在圆心O点，另一端连接一质量为m的小球，小球穿在细杆上且能自由滑动，小球由圆心正上方的A点静止释放，经过B点时弹簧恰好处于原长，此时小球速度为v，整个过程弹簧均在弹性限度内，则小球从A点到C点的运动过程中，下列判断不正确的是
A． 小球机械能守恒
B． 小球经过B点时速度最大
C． 小球经过C点时速度一定大于v
D． 小球重力势能和动能之和先减小后增大再减小
21．如图，绝缘水平面上方存在着水平向右的匀强电场．质量为m、电荷量为＋q的轻质小滑块从t＝0时刻起由静止开始沿水平面运动．小滑块同时还受到竖直向下的压力F，力F随时间t的变化关系为F＝kt，式中k为常数．小滑块与水平面的动摩擦因数为μ.水平面足够大，小滑块的重力可忽略不计．则小滑块( )
A． 所受摩擦力的最大值为2qE B． 加速度的最大值为
C． 速度的最大值为 D． 最终以的速度做匀速直线运动
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）（22题，23题，每空2分，共16分）
22．（6分）学校物理兴趣小组利用如图甲所示的实验装置完成“探究加速度与力的关系”的实验。他们所用的器材有小车、一端带有滑轮的导轨、打点计时器和几个已知质量的钩码，另有学生电源和力传感器(图中未画出)
(1)图乙是实验中得到的一条纸带，图中打相邻两计数点的时间间隔为0.1s，由图中数据可得小车的加速度大小a=____________m/s2(结果保留三位有效数字)。
(2)实验小组A、B分别以各自测得的加速度a为纵轴，小车所受的合力F为横轴，作出图象如图丙中图线1、2所示，则图线1、2中对应小车(含车内的钩码)的质量较大的是图线________(选填“1”或“2”)。
23．（8分）在测量金属丝电阻率的实验中，可供选用的器材如下：
待测金属丝：Rx(阻值约4 Ω，额定电流约0.5 A)；
电压表V(量程3 V，内阻约3 kΩ)；
电流表A1(量程0.6 A，内阻约0.2 Ω)；
电流表A2(量程3 A，内阻约0.05 Ω)；
电源E1(电动势3 V，内阻不计)；
电源E2(电动势12 V，内阻不计)；
滑动变阻器R(最大阻值约20 Ω)；
螺旋测微器；毫米刻度尺；开关S；导线．
(1)螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图所示，读数为________mm.
(2)若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电流表应选_______、电源应选________(均填器材代号)，连接电路时电流表采用_______（内接法、外接法）．
24．（14分）如图所示，粗糙的斜坡倾角α＝370，有一物体从点A以某一初速度开始向上运动，经过2s到达点B速度恰好为零，然后又从点B返回点A，已知点A、B间距离为16m，求从点B返回点A所需的时间。(g=10m／s2)
25．（19分）如图所示，长l=5m，倾角为37°的倾斜传送带两端各通过一小段光滑圆弧与AB、CD两个光滑的水平轨道平滑连接，现有一质量m=lkg的小物体(可视为质点)以v=m/s的初速度从传送带C点沿CB方向运动，当传送带静止时，小物体恰好能滑到B点，g取10m/s2，sin37°=0.6，c0s37°=0.8，求：
(1)小物体跟传送带间的动摩擦因数μ；
(2)要使物体到达传送带底端B点的时间最短，则传送带逆时针匀速转动的速度至少多大；
(3)如果小物体在AB轨道上B点以某一初速度沿BC向上运动，此时传送带以1.3m/s2的加速度由静止开始逆时针匀加速转动，且物体能滑上CD轨道，求物体与传送带间由于摩擦产生热量的最大值。
26．(14分)制备黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液时，加入少量的铁屑和稀硫酸的目的是 。
(2)步骤I中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室中过滤与配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液都需要的玻璃仪器是 。
(4)结合流程图分析步骤V所用的试剂X是 。
(5)该工艺流程中用到剧毒的HCN溶液，含CN－的废水必须处理后才能排放。已知25℃时，Ka(HCN)＝6.25×10－10。
①HCN的结构式为
②25℃时，反应CN－+H2OHCN+OH－的平衡常数K= 。
(6)42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O产品受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度的变化曲线)如图所示，试确定150℃时固体物质的化学式为
27．(14分)氯化亚硝酰(NOCl)，又称亚硝酰氯，是有机合成中的重要试剂，主要用于合成触媒及用作中间体。其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，有毒，遇水和潮气易分解，可由NO与Cl2反应得到。某学习小组在实验室中利用如图所示装置来制备NOCl。
已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸。
回答下列问题：
(1) a在装置中的作用是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗旋塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中 时关闭K1、K2，C中长颈漏斗的作用是 。向装置D的三颈烧瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。
(4)实验过程中，若该学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有 。
(5)①要验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，请选择合理的操作步骤及正确的操作顺序进行检验 (填序号)。
a．向烧杯中滴加过量KI－淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL三颈烧瓶中的产品于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
②常温下，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中加入相同浓度的NaOH溶液10 mL，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(已知亚硝酸的Ka=4.6×10－4)
28．(16分)NH3、NO、NO2等氮的化合物是化学研究热点物质。
(1)研究表明，脱硝是治理雾霾的有效方法之一。NH3常作脱硝剂，有关反应如下：
①已知反应(c)在低温下能自发进行，则z (填“>”“”“
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