江苏省扬州市江都区2018届九年级化学下学期一模考试试题新人教版.doc

江苏省扬州市江都区2018届九年级化学下学期一模考试试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Fe 56‎ 选择题 单项选择题：（本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具 C．使用节水龙头 D．使用一次性塑料餐盒 ‎2．下列事例属于物理变化的是 A．蜡烛燃烧 B．钢铁生锈 C．酒精挥发 D．粮食酿酒 ‎3．密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．质量增大 B．个数增多 C．体积增大 D．间隔增大 ‎4．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 ‎5．下列做法对人体健康没有害的是 ‎ A．用干冰保藏易变质食品 B．用硫磺熏制木耳、粉丝等食品 C．用甲醛浸泡易腐烂的食品 D．用地沟油炒菜 ‎6．下列属于“节约用水”标志的是 A． B． C． D．‎ ‎7．下列物质由原子构成的是 A．铁 B．氮气 C．食盐 D．硫酸 ‎8．反应2NH4ClO4 ==== N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是 A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl ‎9．下列物质中，能用作钾肥的是 A．NH4HCO3 B．CO(NH2)‎2 ‎C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎10．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是 ‎ pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 8‎ 食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清 ‎11．一枝蒿酮酸(C15H20O3)可用于抗流感药物合成。下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是 A．含臭氧（O3）分子 B．一个分子含有38个原子 C．相对分子质量为‎248g D． 碳氢的质量比为3∶4‎ ‎12．下列关于空气的说法中，不正确的是 ‎ A．工业上采用分离液态空气法获得氧气  B．空气中氧气质量分数约为21%  ‎ C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用 D．CO是空气污染物之一 ‎13．下列做法可行的是 ‎ A. 误食CuSO4溶液，可服用Ca(OH)2溶液解毒 B. 用燃烧的方法可以鉴别蚕丝线和羊毛线 C. 生活中常用聚乙烯塑料包装食品 D. 铵态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效 ‎14．下列实验现象描述正确的是 A．CO2通入无色酚酞试液，溶液变红色 ‎ B．NH3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 C．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量烟雾 ‎ D．碳酸钠与盐酸反应生成红棕色气体 ‎15．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：‎ 下列对该反应的叙述正确的是 A．反应前后原子种类改变 B．反应前后分子数目不变 C．反应中没有元素化合价的改变 D．该反应中，丙和丁的质量比为14：3‎ 不定项选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ 8‎ ‎16．下列错误的实验操作中，能引起安全事故的是 A．称量药品 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．过滤 ‎17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．‎50℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．‎20℃‎时，A和C两种物质的溶解度相等 C．‎50℃‎时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为‎50g D．分别将三种物质的饱和溶液从‎50℃‎降至‎20℃‎时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C ‎18．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法不正确的是 ‎ 选项 物质(杂质)‎ 除杂质所用试剂或方法 A FeSO4溶液( CuSO4溶液 )‎ 加入足量铁粉，过滤 B NaOH溶液 (Na2CO3溶液)‎ 加入适量Ca(OH)2溶液，结晶 C H2气体( HCl气体)‎ 依次通过碳酸钠溶液和浓硫酸 D CuO粉末(C粉)‎ 在空气中充分灼烧 ‎19．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于1纳米左右（1纳米=10‎-9米），它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 A．肉眼能直接观察到分子机器 B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化 C．分子机器的驱动不需要能量 D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同 ‎20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是 8‎ A．反应过程中化合价改变的元素有Cl、O、Cu ‎ B．涉及的反应类型有复分解反应和置换反应 ‎ C．理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHCl D．理论上，每消耗73gHCl，就需向体系内再补充80gCuO 非选择题 ‎21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。‎ ‎（1）石灰石高温煅烧制取生石灰，该反应的化学方程式为 ▲ ，该反应属于四种基本反应类型中的 ▲ 反应；CO2中碳元素的化合价为 ▲ ，CO2在一定条件下能与C反应生成CO，该反应中CO2与C的微粒个数比为 ▲ ；实验室经常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为 ▲ ；Ca(OH)2溶液有导电性，是因为其在水中能产生自由移动的 ▲ 和 ▲ （填离子符号）；Ca(OH)2可用于 ▲ （填一种用途）。‎ ‎（2）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：‎ ‎ ①氦气 ②小苏打 ③维生素C ④氯化钠 ‎ a．作调味剂的是 ▲ ； b．作充探空气球的是 ▲ ；‎ c．吃蔬菜水果可补充的物质是 ▲ ； d．可用于焙制糕点的是 ▲ ；‎ ‎22．（8分）化学与生活密切相关．‎ ‎（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 ▲ （填“单质”、“元素”或“原子”）．‎ ‎（2）下列食品中，能提供丰富蛋白质的是 ▲ （填字母序号）．‎ ‎（3）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素 第 ▲ 位，其氧化物的化学式为 ▲ 。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于 ▲ 材料(填字母)。‎ ‎ A. 合成 B. 无机 C. 复合 8‎ ‎（4）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用 ▲ （填物质名称），加入明矾的作用是 ▲ 。区分硬水和软水，可用 ▲ （填物质名称）。‎ ‎23. （4分）（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。天然气已成为江都市民的主要燃料，其主要成分是 ▲ ，天然气属于 ▲ （填“可再生能源”或“不可再生能源”）写出其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 ▲ 。‎ A．发展太阳能、风能等新能源 B．用淘米水浇花 C．家用电器长期处于待机状态 D．推广无纸化办公，双面打印文稿 ‎24．（11分）扬州市进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题，甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：‎ Ⅰ．（1）下图中仪器A的名称是 ▲ ；甲同学抽到的考题是 ▲ （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ▲ ；写出该实验反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 ▲ （填字母标号），‎ 其中装置有误的是 ▲ （填字母标号），改正的方法是 ▲ 。‎ ‎（3）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。‎ ‎（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ▲ 。‎ ‎（5）将‎10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为‎1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为 ▲ 。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确）‎ 8‎ ‎，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎25.（10分）利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。‎ ‎（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是 ▲ 。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、 ▲ （填化学方程式）。‎ ‎（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现 ▲ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是 ▲ 。‎ ‎（3）副产品的主要成分是 ▲ 。气体X是 ▲ 。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数 ▲ 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）‎ ‎（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。‎ ‎①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为 ▲ ℃，最佳的CO2压力为 ▲ MPa。 ②CO2和甲烷反应可制合成气（CO和H2的混合物）是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、‎800℃‎条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为 ▲ 。‎ ‎26．（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。‎ ‎【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色 ‎ ‎②Fe2(SO4)3+ Fe═3FeSO4‎ ‎③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。‎ 8‎ ‎【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。‎ ‎（1）下列能够去油污的试剂是 ▲ （填字母）。‎ A．水   B．纯碱溶液           C．明矾溶液           D．稀硫酸  ‎ ‎（2）步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是 ▲ ，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式 ▲ 。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）步骤③要趁热过滤的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）步骤④的操作步骤为： ▲ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究 按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）‎ ‎（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ▲ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ▲ 。D装置中球形干燥管的作用是 ▲ 。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是 ▲ ，否则测出的x会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（6）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如右图 ‎①‎633℃‎以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为 ▲ 。‎ ‎②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152）。 ▲ ‎ ‎③写出固体质量由‎4.56g变为‎2.40g时的化学方程式 ▲ 。‎ 8‎ 九年级化学试卷参考答案及评分标准 一 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D C A B A B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B C B D BC C BC B AD G高温 ‎_‎ ‎21.（1）CaCO3==CaO+CO2 ↑ 分解 +4 1:1 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O ‎ Ca2+ OH- 改良酸性土壤或配制农药波尔多液（其它合理答案即可）‎ ‎ （2）④ ① ③ ②‎ 点燃 22． ‎（1）元素 （2）B （3）1 Al2O3 B（4）活性炭 净水（吸附水中悬浮小颗粒使其沉降） 肥皂水 ‎23．（1）甲烷（或CH4） 不可再生能源 CH4+2O2==CO2+2H2O MnO2‎ ‎（2）ABD ‎ ‎24．(1)铁架台 ③ 二氧化锰 2H2O2==2H2O+O2 ‎ ‎（2）cabd a 将长颈漏斗伸入到液面以下形成液封 ‎（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑（4）引流 （5）20% 偏小 ‎25.（1）提供热量（提供反应所需的高温条件） CaO+H2O==Ca(OH)2‎ 催化剂、‎‎800℃‎ （2） 碱性 取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ‎（3）碳酸钙（或CaCO3） CO2 偏小（4）①120 6 ②CO2+CH4 ======= 2CO+2H2‎ ‎26．（1）B （2）便于控制温度且受热均匀 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎ 除去溶液中的硫酸铁（合理即可）‎ ‎（3）防止温度降低，FeSO4晶体析出 ‎ ‎（4）加热浓缩（或蒸发浓缩或浓缩，只写加热或蒸发不得分）‎ ‎（5）水 二氧化硫 防倒吸 将生成的水蒸气完全鼓入到B中，充分吸收 偏小 ‎（6）①Fe2O3 ‎ ‎② 2FeSO4·xH2O ~ Fe2O3‎ ‎ 2（152﹢18x） 160‎ ‎ ‎8.34g ‎‎2.40g ‎ 2（152﹢18x）: 160 ＝ ‎8.34g : ‎2.40g （1分） x＝7 （1分）‎ ‎373℃‎‎—‎‎633℃‎ ‎③2FeSO4 ========== Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑‎ 8‎