题型三 “NA”拓展应用型
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．加热条件下，20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
解析：选D。由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
解析：选A。1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol) O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的NH个数少于0.1NA，B项错误；盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na转化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NA
C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
解析：选C。C2H6O有C2H5OH和CH3OCH3两种结构，若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为
84，故8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物为0.1 mol，所含阴离子数目为0.1NA，C项正确；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝1的溶液中含有的H＋数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
解析：选C。pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na＋、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl－数目，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA
B．1 mol NH所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA
解析：选B。选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NA
D．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
解析：选D。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol 乙酸与足量C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于NA个，A项错误；1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体
B．常温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA
C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
解析：选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于NA，D错误。
8．已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA
B．500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NA
D．在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA
解析：选D。SO2与O2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2＋会部分水解，故其正电荷总数小于0.1NA，B错误；14 CO2的摩尔质量为46 g·mol－1，44 g 14CO2的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na＋，阴离子为HSO，D正确。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NA
B．P4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键
C．标准状况下，11.2 L甲醛气体中的电子数为8NA
D．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
解析：选B。6.8 g KHSO4为0.05 mol，KHSO4熔融时只能电离出K＋和HSO，含有的阴离子数为0.05NA，A项正确；1 mol P4分子中含有6NA个共价键，B项错误；标准状况下，11.2 L甲醛为0.5 mol，含有的电子数为8NA，C项正确；CO2和N2O的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 mol，含有的原子总数为0.3NA，D项正确。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.8NA
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
解析：选A。设NO2的质量为x g，则混合气体中所含原子数为×NA＝3NA，A项正确；1个H2O2中含有18个电子，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，所含电子数为0.05×18×NA＝0.9NA，B项错误；标准状况下戊烷为液体，无法计算所含分子数，C项错误；1 mol Na与足量氧气反应无论生成何种产物，Na均转化为Na＋，失电子数为NA，D项错误。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L C2H6和22.4 L C6H14所含的分子数均为NA
B．0.2 g重水(DO)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA
D．完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16NA
解析：选B。标准状况下，C2H6是气体，C6H14是液体，A错误；0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，1 mol DO中所含质子、中子和电子的物质的量均为10 mol，则0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，B正确；25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01NA，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时，二者的耗氧量相同，1 mol C2H4完全燃烧需要消耗3 mol O2，反应中转移12 mol电子，则完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，D错误。
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