题型八 简单实验方案分析型
1．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后，试管里出现凝胶
酸性：盐酸＞硅酸
B
常温下，向浓硝酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硝酸反应
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
解析：选B。加盐酸后产生硅酸，利用了强酸制弱酸原理，A正确；常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；加入KSCN溶液后不变红，说明不含Fe3＋，加氯水后溶液变红，说明含Fe2＋，D正确。
2．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
验证Cl2的氧化性强于I2
向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B
配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
C
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
D
验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
解析：选B。向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，所以氧化性：Cl2＞I2，A正确；配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液时，所得溶液体积必须为100 mL，而将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，所得溶液体积不是100 mL，B错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，
C正确；先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，D正确。
3．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )
A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
B．图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气
D．图4可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性
解析：选D。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液操作，B错误；锌粒与稀硝酸反应不能产生氢气，C错误；由图4可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性，D正确。
4．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
选项
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
解析：选A。A项能达到配制一定质量分数的NaCl溶液的目的；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。
5．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴
产生白色沉淀
试样已氧化变质
入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Co2O3＞Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2＋
D
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液
产生白色浑浊
Ksp(Ag2SO4) ＜Ksp(Ag2CO3)
解析：选B。向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，ClO－溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，A错误；根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，向Co2O3中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体氯气，说明氧化性：Co2O3＞Cl2，B正确；应该先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，C错误；向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀，不能证明Ksp(Ag2SO4)＜Ksp(Ag2CO3)，D错误。
6．如图装置进行相关实验能实现目的的是( )
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂
目的
装置
A
澄清石灰水
足量酸性KMnO4溶液
检验SO2中是否混有CO2
B
溴水
NaOH溶液
除去CH4中混有的C2H4气体
C
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
除去CO2中混有的HCl气体
D
澄清石灰水
CuSO4溶液
证明混合气体中含有CO2和H2O
解析：选B。二氧化硫、二氧化碳都与澄清石灰水反应，应先通过高锰酸钾除去二氧化硫再检验二氧化碳，A不能实现目的；乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水检验乙烯，B能实现目的；二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C不能实现目的；不能检验是否含有水，应用硫酸铜粉末检验水，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，D不能实现目的。
7．下列实验方案正确且能达到预期目的的是( )
选项
实验方案
实验目的或结论
A
比较不同反应的反应热数据大小
判断反应速率的大小
B
取2 g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测定其体积为V L(标准状况)
测定铝箔中氧化铝的含量
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
SO2具有漂白性
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3＋强
解析：选B。不同反应的反应热数据大小，不能作为判断反应速率大小的依据，反应速率受反应物性质影响，同时受外在因素影响，A不选；Al与NaOH反应生成H2，浓H2SO4干燥H2，则测其体积为V L(标况)为H2的体积，以此可计算出氧化铝的含量，故选B；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应，不是因为SO2具有漂白性，C不选；将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，不能说明H2O2氧化性比Fe3＋强，因为溶液中存在H＋、NO，能形成具有更强氧化性的HNO3，从而影响实验结果，D不选。
8．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )
选项
实验方法或操作
实验现象
实验结论
A
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
B
在淀粉粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
C
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体
先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
解析：选C。选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。
9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为CO2
B
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究Na2CO3和NaHCO3
溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验原溶液中是否含SO
D
向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
解析：选B。选项A，4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，NO2溶解于水生成硝酸和NO，硝酸与CaCO3反应，故在NO2存在的情况下不能检验CO2，错误；选项B，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；选项C，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有SO、HSO或Ag＋，也不能排除溶液中有Ag＋，错误；选项D，最后得到的是FeCl3溶液，错误。
10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项
实验
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：加入胆矾＝没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS
解析：选C。因为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，且Cu不与稀硫酸反应，所以加入胆矾与没加胆矾产生的氢气量不相等，A项错误；酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，对实验产生干扰，B项错误；粉状大理石与盐酸的接触面积大，反应速率快，C项正确；Na2S过量，Na2S可与CuSO4反应生成黑色沉淀，D项错误。
11．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．利用图一方法验证装置的气密性
B．利用图二装置制备氯气
C．利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．利用图四装置制备氨气
解析：选A。图一可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的；MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的；电解法制备Fe(OH)2时，Fe作阳极，与电源正极相连，C项不能达到实验目的；利用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气时，试管口应略向下倾斜，且收集气体的试管口应塞一团棉花，D项不能达到实验目的。
12．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
解析：选B。将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，是因为HClO具有氧化性，A项错误；铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，故铝箔加热熔化但不滴落，B项正确；SiO2属于酸性氧化物，C项错误；将SO2通入溴水中，溴水褪色是因为发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误。
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色
氧化性：Br2＞I2
B
常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象
常温下，铝不与浓HNO3反应
C
向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：HF＞CH3COOH
解析：选A。下层液体呈紫色，说明生成了I2，则发生了反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，故氧化性：Br2＞I2，A项正确；常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，而不是二者不反应，B项错误；AgNO3溶液过量，可与KI溶液直接反应生成AgI沉淀，不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C项错误；应分别测定相同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH来比较HF和CH3COOH的酸性强弱，D项错误。
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