2019高考化学大二轮复习试题：题型十一Word版含解析.doc

题型十一　滴定曲线分析型 ‎1．常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10－5‎ B．V1b点 D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 解析：选C。A.常温下，0.100 0 mol/L的HA溶液pH＝3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为＝10－5，正确；B.酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20 mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH＝7时，所需要NaOH的体积V1＜20 mL，正确；C.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H＋)较大，c(H＋)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a＜b，错误；D.完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，正确。‎ ‎2．20 mL 0.100 0 mol·L－1氨水用0.1 000 mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B．两者恰好中和时，溶液的pH＝7‎ C．达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D．当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH)＋c(H＋)‎3c(HSO)‎ D．e点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：选C。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝pKa1，电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)＝c(HSO)，溶液体积大于20 mL，a点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(SO)＋c(H2SO)＝‎2c(H2SO3)＋c(SO)＜0.1 mol·L－1，故A错误；b点是用0.1 mol·L－1NaOH溶液20 mL滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋‎2c(SO)，物料守恒c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故B错误；c点pH＝7.19＝pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝＝，c(OH－)＝，带入计算得到：c(HSO)＝c(SO)，溶液中‎2c(Na)＝‎3c(S)，即‎2c(Na＋)＝3[c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)]＝3[c(H2SO3)＋‎2c(HSO)]，c(Na＋)＞‎3c(HSO)，故C正确；加入氢氧化钠溶液40 mL，NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。‎ ‎4．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．水电离出来的c(OH－)：D点＞B点 B．C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)‎ C．B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)‎ D．A点溶液中加入少量水：增大 解析：选B。A.20 mL的NaOH溶液中溶质为Na2X，D点盐类水解促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故A正确；B.在C点处，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋‎2c(X2－)，有c(Na＋)＝c(HX－)＋‎2c(X2－)，故B错误；C.加入10 mL NaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，因此粒子浓度是c(Na＋)＞c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)，故C正确；D.0.1 mol·L－1 H2X溶液的pH＞1，说明是弱酸，存在平衡：H2XHX－＋H＋，HX－H＋＋X2－，加水促进电离，c(OH－)增大，c(H2X)减小，因此比值增大，故D正确。‎ ‎5．常温时，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在A点：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)‎ B．在B点，溶液中c(H＋)＝c(OH－)‎ C．C点溶液中主要存在的平衡是X－＋H2OHX＋OH－‎ D．0.05 mol/L NaX溶液的pH≈9‎ 解析：选A。在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c(HX)＞c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在B点，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；C点，氢氧化钠的体积小于25 mL，溶质是NaX和少量HX，溶液呈碱性，说明NaX水解大于HX电离，主要存在的平衡是X－＋H2OHX＋OH－，故C正确；25 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液与25.00 mL 0.100 0 mol/L一元酸HX溶液混合恰好得到0.05 mol/L NaX溶液，根据图像可知pH ≈ 9，故D正确。‎ ‎6．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定盐酸的曲线是图2‎ B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)‎ C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)‎ D．当0c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：选B。0.1 mol/L的盐酸pH＝1，0.1 mol/L的醋酸pH＞1，故滴定盐酸的曲线是图1，A错；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；达到B、E状态时，n(NaOH)＝n(CH3COOH)＝n(HCl)，C错；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH＝7时，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。‎ ‎7．如图为0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(已知lg 2≈0.3)(　　)‎ A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)‎ B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): ac(HB)，正确；B.a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：ac(H＋)>c(A2－)>c(OH－)‎ 解析：选D。当NaOH体积为0时，0.1 mol·L－1 H‎2A溶液，H＋ 浓度0.2 mol/L，H‎2A为弱酸，电离方程式要用可逆符号，A错误；由图可知c(HA－)先增大后减小，c(HA－)/c(H‎2A)‎ 的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H‎2A)＝0.05 mol·L－1，C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL时，二者恰好反应生成HA－，由图c(A2－)>c(H‎2A)，说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，D正确。‎