2019高考化学大二轮复习试题：题型十二Word版含解析.doc

题型十二　电解质溶液中平衡及Ksp应用型 ‎1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 B．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH＝3‎ C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大 D．‎25 ℃‎时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ 解析：选B。H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ＝1×10－3 mol/L，即pH≈3，B正确；该混合溶液中＝＝，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；根据电荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH) ＋c(OH－)，D错误。‎ ‎2．常温下，下列叙述正确的是(　　)‎ A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pHpH(NaA)‎ B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)‎ C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋‎2HA===‎2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)‎ 解析：选D。由于酸性H2B>HA>HB－，使得水解程度HB－pH(NaHB)，故A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，故B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA===A－＋HB－，故C错误；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故D正确。‎ ‎7．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 mol2/L2。)‎ A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝‎2c(Na＋)‎ C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 mol2/L2‎ D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 解析：选C。CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：‎2c(S2－)＋‎2c(HS－)＋‎2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。‎ ‎8．将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(　　)‎ A．该实验是在常温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化 C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 解析：选D。镁与冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；50 s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确。‎ ‎9．‎25 ℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：‎2c(Na＋)＝‎3c(CO)＋‎3c(HCO)＋‎3c(H2CO3)‎ C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ D．0.1 mol·L－1Na‎2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸)：‎2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ 解析：选B。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，溶液pH＞7说明NH的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O)＜c(NH)，C项错误；电荷守恒式为‎2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。‎ ‎10．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是(　　)‎ A. A线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C．m点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 解析：选D。由题意可知，c(Ag＋)、c(X－)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgBr的溶解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，n点位于AgI的溶解平衡曲线上，n点pX＞pAg即c(I－)＜c(Ag＋)，表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。‎ ‎11．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]‎ C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀 D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存 解析：选B。a点处于Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe(OH)3的不饱和溶液，A错误；Cu(OH)2和Fe(OH)2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2＋对应的pH小于Fe2＋，故Cu2＋对应的c(OH－)小于Fe2＋对应的c(OH－)，即Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，B正确；由于Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋形成沉淀的化学式类型相同，但Cu(OH)2的溶度积最小，所以Cu2＋最先沉淀，C错误；由图像可知，在pH＝7的溶液中，lgc(Cu2＋)＜－5即c(Cu2＋)＜10－5 mol/L即Cu2＋沉淀完全，不可能存在大量的Cu2＋，D错误。‎