甘肃省天水一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第三学段考试 化学试题 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 第I卷 选择题 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列有关事实，与水解反应无关的是（ ）‎ A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 ‎ B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 ‎ D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2‎ ‎2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－‎ B. KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-‎ C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-‎ D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-‎ ‎3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）‎ A. AgCl的溶解度、 Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、 Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NA C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA ‎5、下列说法不正确的是（ ）‎ A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0‎ C. 25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1‎ D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0‎ ‎6、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若a小于5，则A. B都是弱酸，且A的酸性弱于B ‎7、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的 曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　)‎ A. A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ B. B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ C. C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D. A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎8、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）‎ A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7‎ C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)‎ ‎9、下列实验能达到预期目的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH ‎ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 ‎ B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 ‎ 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎ C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 ‎ 证明在相同温度下Ksp： ‎ Mg(OH)2＞Fe(OH)3 ‎ D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 ‎ 证明HX酸性比HY强 ‎ ‎10、下列比较中，正确的是（ ）‎ A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4. ②NH4Cl. ③CH3COONH4. ④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④‎ ‎11、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是(　　)‎ AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI ‎1.8×10－10‎ ‎1.4×10－5‎ ‎6.3×10－50‎ ‎5.0×10－13‎ ‎8.3×10－17‎ A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 ‎12、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀 ‎13、根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 ‎14、下列有关化学用语正确的是（   ） ‎ ‎①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH． ‎ A. 全对                    B. 全错                     C. ③④⑤                        D. ③④⑥‎ ‎15、有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 所有的原子都在同一平面上 C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平面上 ‎16、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）‎ A. 贝诺酯分子式C17H14O5N ‎ B. 贝诺酯属于芳香烃 C. 贝诺酯属于高分子化合物 ‎ D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰 第II卷 非选择题 二、填空题（共22分）‎ ‎17、（10分）根据要求填空：‎ ‎（1）下列各组物质：‎ ‎①金刚石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦H2O、T2O和D2O 互为同位素的是（填序号，下同）___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。‎ ‎（2）书写下列物质的结构简式：‎ ‎①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________ ‎ ‎②2-甲基-1-戊烯：____________________‎ ‎（3）按要求填空：‎ ‎①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ______；‎ ‎②C6H13Cl的同分异构体共有 种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式： 。‎ ‎③用系统命名法命名 ‎ ‎18、（12分）I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。‎ ‎（2）银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____ _。‎ ‎（3）图中所示连接的盐桥（U型管中装有饱和KNO3溶液）装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向 （填“CuSO4溶液”或“Y溶液”），形成闭合回路，构成原电池。‎ II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：‎ ‎（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（2）乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。‎ ‎（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。‎ 三、实验题（10分）‎ ‎19、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：‎ A.用蒸馏水洗干净滴定管； B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作一次； E.检查滴定管是否漏水； F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； ‎ G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：‎ ‎(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 ‎ ‎(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 ‎ ‎(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。‎ A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。‎ ‎(4)滴定结果如表所示：‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.60‎ ‎20.60‎ 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。‎ A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎(5)该盐酸的浓度为________mol/L。‎ ‎(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未 知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。‎ 四、综合题（12分）‎ ‎20、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）‎ 相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。‎ 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+‎ ‎1.5‎ ‎2.8‎ Fe2+‎ ‎5.5‎ ‎8.3‎ Zn2+‎ ‎5.4‎ ‎8.2‎ 请回答：‎ ‎(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____（请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式）。‎ ‎(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。‎ ‎(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________（操作可重复使用）。‎ ‎(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。‎ A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温 五、计算题（8分）‎ ‎21、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：‎ ‎(1)有机物A的分子式_______________________。（写出计算过程）‎ ‎(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。‎ （3） 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式： 。‎ 天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第三学段考试 化学参考答案 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1、B ‎2、B ‎3、C ‎4、B ‎5、D ‎6、C ‎7、D ‎8、A ‎9、B ‎10、D ‎11、D ‎12、B ‎13、A ‎14、B ‎15、D ‎16、D 二、填空题（共22分）‎ ‎17、（每空1分，共10分）‎ ‎（1）② ① ⑥ ④⑤‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ②17 、‎ ‎ ③2-甲基-4-乙基庚烷 ‎18、（共12分）‎ I、（1）铜（Cu）（1分） AgNO3溶液（1分）‎ ‎（2）2Ag+ + 2e- = 2Ag（1分） Cu - 2e- = Cu2+（1分）‎ ‎（3）Y溶液（1分）‎ II、（1）阴（1分） Cu2＋＋2e－===Cu（1分） 变小 （1分） ‎ ‎（2）2H＋＋2e－===H2↑（1分） 红（1分） （3）4.48L（2分） ‎ 三、实验题（共10分）‎ ‎19、（1）EABCFGD（2分） （2）乙（1分） （3）B（1分） 无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分） （4）2（1分） A、B、D（1分） ‎ ‎（5）0.1000（2分） （6）是（1分）‎ 四、综合题（12分）‎ ‎20、（1）Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解（2分）‎ 产生气泡的速率显著变慢（2分） ‎ ‎（2）2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）（2分） （3）2.8~5.4（2分） （4）dabace（2分） （5）C（2分）‎ 五、计算题（共8分，第（1）（2）两小题各3分，要求写出计算过程；第（3）小题2分）‎ ‎21、（1）C3H8O （2）x= 或 x= （3）‎ 具体过程如下：‎ ‎ (1)由n=＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，则：n(有机化合物)= =0.2mol，n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，12.0g有机物中含有：m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g，则m(O)=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g，n(O)= =0.2mol，所以有机物中含有：N(C)= ‎ ‎=3，N(H)= =8，N(O)= =1，则有机物分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；‎ ‎(2)amL(密度为ρg/cm3)的有机物A的质量为：m=aρ g，物质的量为： =mol，量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n(H2)= mol，‎ 则C3H8O+xNa→C3H(8-x)ONa+H2↑‎ ‎  1         mol mol        mol 解之得：x=或x=，故答案为： 或。‎ ‎（3）由核磁共振氢谱信息以及所给信息可知，结构简式为：‎