有关溶质质量分数的计算
一、单选题
1．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ ）
A．温度不变，蒸发掉一部分水 B．降低温度，析出硝酸钠晶体
C．升高温度，水的质量不变 D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体
【答案】B
2．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
【答案】B
3．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
4．10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中．溶质质量分数的计算式是（ ）
A．×100% B．×100% C．×100% D．无法确定
【答案】D
5．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为
A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g
【答案】C
6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
6
A．煅烧石灰石 B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
【答案】C
7．40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )
A．10% B．5% C．15% D．20%
【答案】A
8．某溶液可能含、HCl、、中的几种，向其中加质量分数为的溶液，反应中加入的溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，下列说法正确的是
A．原溶液含和HCl B．产生的沉淀可能是
C．a点溶液只有一种溶质 D．b中溶液含溶质
【答案】D
9．20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【答案】D
10．20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6
6
g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )
A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6%
C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5%
【答案】D
11．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为（ ）
A．9g B．18g C．90g D．180g
【答案】B
12．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为( )
A．am／b g B．m(a－b)／b g C．a／mb g D．(a－b)／m g
【答案】B
13．下列叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
【答案】D
14．把10mL质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（ ）
A．减小99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不变
【答案】D
15．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为( )
A．3g B．5g C．7g D．10g
【答案】B
16．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( )
A．16.6% B．9.1% C．12.2% D．6.1%
【答案】B
17．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是( )
6
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出
【答案】B
18．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％
【答案】B
19．将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后，溶液中溶质的质量分数为
A．30% B．15% C．12.5% D．25%
【答案】B
20．常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．17.5% B．15% C．25% D．33.3%
【答案】B
二、非选择题
21．某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：
（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为_____，G图中的操作名称为_____。
（2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___；100g6%的氯化钠溶液中含水___mL。
（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是____（填字母）。
a．提纯后的氯化钠固体不干燥 b．用生锈的砝码称量 c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出
【答案】 引流； 蒸发 广口瓶； 94 a
22．下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是 __________ (填化学式)；
（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 ______________ g；
6
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是_________ ；
（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 ___________ (用化学符号表示)。
【答案】 HCl 10g 盐酸具有挥发性、溶质减少 H+
23．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)．
（3）计算所需NaCl的质量___g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__盘(填左、右)上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线．
（5）若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
【答案】 溶解 玻璃棒 3 左 胶头滴管 偏大
24．硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．
（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
6
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．
【答案】 180g BC AC 50g 6.5
25．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_______________________。
（2）根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。
（3）当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液的溶质名称是_______________。
（4）当滴加稀盐酸至图A点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。
（5）若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。
【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化钠 氯化氢 11.7% 20:53
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