2018年中考化学专题测试卷质量守恒定律.docx

质量守恒定律 一、单选题 ‎1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：‎ 对该反应的认识正确的是 A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂 C．P是生成物 D．该反应是分解反应 ‎【答案】A ‎2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 a b c d 反应前质量/g ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎2.8‎ 反应后质量/g ‎5.2‎ x ‎7.2‎ ‎2.8‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．x=1.2 B．d一定是催化剂 C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应 ‎【答案】A ‎3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为(　　)‎ A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克 ‎【答案】C ‎4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 8‎ 通过分析，判断下列说法正确的是 A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8‎ ‎【答案】A ‎5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(　　)‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎19.6‎ ‎8.7‎ ‎31.6‎ ‎0.4‎ 反应后质量/g 待测 ‎17.4‎ ‎0‎ ‎3.6‎ A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7g B．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质 C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36‎ D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1‎ ‎【答案】B ‎6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是(　　)‎ A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量 ‎【答案】A ‎7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiClx+2H2====Si+yHCl。该反应中的x、y分别是(　　)‎ A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0‎ ‎【答案】B ‎8．下列图像能正确表示对应变化关系的是 8‎ A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热 C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸 D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)‎ ‎【答案】C ‎9．将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 X 氧气 水 二氧化碳 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎10.6‎ ‎1.6‎ ‎1.2‎ 反应后质量/g a ‎1.0‎ ‎7.0‎ ‎10.0‎ 下列判断不正确的是 A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物 C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素 ‎【答案】D ‎10．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是(　　) ‎ 质量 X Y Z Q 反应前/g ‎4‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎21‎ 反应后/g ‎0‎ ‎12‎ ‎15‎ 待测 A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7‎ C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g ‎【答案】D ‎11．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、 B、 C前的化学计量数之比为 （ ）‎ 8‎ A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3‎ ‎【答案】C ‎12． X是一种化工原料，生成X的化学方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，则X 的化学式为 A．CO B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH ‎13．化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为 （ ）‎ A．3克 B．5克 C．10克 D．15克 ‎【答案】A ‎14．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量(单位：g)如下图所示，下列说法错误的是 A．甲一定是反应物 B．x+y=20‎ C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成丙与丁的质量比为2:1‎ ‎【答案】C ‎15．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是(　　) ‎ ‎ 物质 甲 ‎ 乙 ‎ 丙 ‎ 丁 ‎ ‎ 反应前的质量/g ‎12 ‎ ‎26 ‎ ‎3 ‎ ‎ 0‎ 反应中的质量/g ‎ ‎9 ‎ ‎22 ‎ ‎3 ‎ b ‎ 反应后的质量/g ‎ ‎0 ‎ a ‎ ‎3 ‎ ‎28 ‎ A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12‎ 8‎ ‎【答案】A ‎16．下列实验操作错误的是(　　)‎ ‎【答案】B ‎17．如图表示水电解的微观过程，下列说法正确的是(　　)‎ A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．化学变化中，分子不可再分 C．水中含有氢气 D．化学变化中，原子种类改变 ‎【答案】A ‎18．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是 A．丁的化学式为H2O2 B．反应前后分子的种类一定改变 C．该反应中共涉及到4 种物质的分子 D．该反应中共出现了2种氧化物 ‎【答案】A ‎19．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量∕g ‎8‎ ‎2‎ ‎40‎ ‎5‎ 反应后质量∕g 待测 ‎24‎ ‎8‎ ‎23‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应一定是置换反应 B．乙和丁的相对分子质量比一定为11：9‎ C．参加反应的甲、丙的质量比为1：4 D．反应后甲的质量为0‎ ‎【答案】CD ‎20．下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)‎ A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 8‎ B．100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳气体 C．10g糖溶解在90g 水中，成为100g糖水溶液 D．一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量 ‎【答案】D 二、非选择题 ‎21．用“●”和“○”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的围观模拟图，请回答问题：‎ ‎（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确。______________‎ ‎（2）上述物质中可能属于氧化物的是_____________(用A、B、C填写)。‎ ‎（3）该变化中发生改变的粒子是______________(画粒子图)。‎ ‎（4）写出符合此反应的化学方程式__________________________。‎ ‎【答案】 C图补充两个一氧化碳分子 B C C+CO2高温2CO ‎22．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：‎ ‎（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．‎ ‎（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_____容器内进行．‎ ‎（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_____．‎ ‎【答案】 密闭 实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．‎ ‎23如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题 8‎ ‎（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。‎ ‎（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。‎ ‎【答案】 分子 没有 1：1‎ ‎24．洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。‎ ‎（1）目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是_____。(填序号)‎ A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．汽车尾气的排放 D．太阳能的利用 ‎（2）化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温下将煤(主要含有碳元素)与水蒸汽反应得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物，请写出该反应的化学方程式_____，在该反应中水发生了_____(填氧化反应或还原反应)‎ ‎（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+O26H2O+_____。‎ ‎【答案】 C 天然气 C+H2OH2+CO 还原反应 　2N2　‎ ‎25.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。‎ ‎（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。‎ ‎（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。‎ ‎（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎【做出猜想】黄色固体是Mg3N2‎ 8‎ ‎【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 ‎_______________________‎ ‎_______________________‎ ‎【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；‎ ‎②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；‎ ‎③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。‎ ‎【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）大量的白烟弥漫到窒气中，使得生成物收集不全 （3）【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加 ‎ 8‎