吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 长春市实验中学 ‎2018-2019学年上学期期末考试 高三理综试卷 ‎ ‎ 考试时间：150分钟 分值：300分 可用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求哦。‎ ‎7．化学与生活息息相关。下列说法中错误的是 A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀 B．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封 C．铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应 D．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除 ‎8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA B．将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA C.．‎1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA ‎9．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是 A．W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强 B．自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质 C．X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低 D．Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价 ‎10．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH 滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深 非金属性：C>Si B 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触 玻璃棒之间产生白烟 浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+‎ D 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置 上层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2‎ ‎11．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．直流电源a端连接的电极发生氧化反应 B．若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2‎ C．反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱 D．电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇 ‎12．‎25℃‎时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)‎ B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7‎ C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)‎ D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎13．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是  ‎ A． 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高 B． 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强 C． pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D． 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离 ‎26．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。‎ 已知：‎ ①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应 ②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O ③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性 请回答下列问题：‎ （1） 将矿石粉碎的目的是___________________________。‎ （2） 高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。‎ （3） ①滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。‎ ②滤渣２的主要成分是__________________。‎ ‎（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________‎ ‎（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。‎ ‎27（15分）．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 ‎ I．已知某些化学键的键能数据如下 ‎ 化学键 C=O C—O C—H H—H O—H 键能/kJ·mol-1‎ ‎745‎ ‎351‎ ‎415‎ ‎436‎ ‎462‎ 则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1 ‎ II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： ‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l) ‎ ‎（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。 ‎ ‎（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：‎ ‎①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“”“Si>Cu sp3 ‎ ‎(5). 12 (1/4，1/4，1/4) ‎ ‎36.【答案】 (1). 浓硝酸、浓硫酸 （各1分） (2). 还原反应 （1分）(3). 硝基 （1分） (4). 甲醇 (5). (6). ＋CH3OH ‎＋H2O (7). 或 (8). （3分）‎ 物理答案 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ A B B D C AC AB AB ‎22.答案（1）3.00~3.02 3.09~4.1（有效数不作要求） （2）变大 变大 ‎23.答案：(1) A2　R2　(2)25　(3)－r　(4)相同　不同 ‎24.4．(1)　(2)－3.75 J 解析　(1)由题图乙可知，物块在前0.5 s的加速度为：a1＝＝‎8 m/s2‎ 后0.5 s的加速度为：a2＝＝‎2 m/s2‎ 物块在前0.5 s受到的滑动摩擦力沿传送带向下，‎ 由牛顿第二定律得：‎ mgsin θ＋μmgcos θ＝ma1‎ 物块在后0.5 s受到的滑动摩擦力沿传送带向上，由牛顿第二定律得：‎ mgsin θ－μmgcos θ＝ma2‎ 联立解得：μ＝ ‎(2)由v－t图线与t轴所围面积意义可知，在前0.5 s，‎ 物块对地位移为：x1＝t1‎ 则摩擦力对物块做功：W1＝μmgcos θ·x1‎ 在后0.5 s，物块对地位移为：x2＝t2‎ 则摩擦力对物块做功W2＝－μmgcos θ·x2‎ 所以传送带对物块做的总功：W＝W1＋W2‎ 联立解得：W＝－3.75 J ‎25.‎ ‎33. (1)ABE (2)‎‎15cm