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玉门一中期末考试（高一化学）试卷
一、单选题（共50分，1-10每小题1分，11-30每小题2分）
1.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要病症,为解决这一问题,我国已经开始实施“智力工程”,下列最经济可行的措施是( )
A.食盐加碘 B.饮用水加碘
C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
3.某实验室的尾气中含有较多的氯气,氯气有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是( )
A.饱和石灰水 B.饱和食盐水 C.自来水 D.烧碱溶液
4.下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是( )
A.黄绿色的气体 B.密度比空气小
C.能溶于水 D.有剌激性气味
5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
6.下列检验Cl-的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
7.水玻璃是建筑行业常用的黏合剂,并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃是( )
A. 固体 B.
C. 水溶液 D.
8.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于该饮料中含有,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素,可有效防止这种现象发生。这说明维生素具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
9.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )
A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中
10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是( )
A.金刚石 B.大理石 C.铝合金 D.二氧化硅
11.下列离子方程式不正确的是( )
A.向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
12.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.④⑤⑥
13.下列有关焰色反应的表述正确的是( )
A.焰色反应是离子的特有性质 B.焰色反应是单质的特有性质
C.焰色反应是元素的特有性质 D.焰色反应是化合物的特有性质
14.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应
15.下列离子在溶液中可以大量共存,且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是( )
A.K+、Cl-、Na+、SO42-
B.Na+、OH-、Cl-、Ba2+
C.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
D.Cu2+、OH-、CO32-、Na+
16.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2
B.向NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C.向Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
17.过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( )
A.Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O2和Na2O
18.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
19.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A.Al2O3和水混合加热 B.Al和水反应
C.过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中 D.过量的氨气通入AlCl3溶液中
20.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
21.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应
B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能作还原剂
22.下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A. B.
C. D.
23.胶体区别于溶液的本质特征是( )
A.分散质粒子的直径大小 B.有丁达尔效应
C.分散质粒子因吸附而带电荷 D.可以通过滤纸
24.下列物质属于非电解质的是( )
A.烧碱 B.干冰 C.金刚石 D.硫酸
25.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体
26.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
① H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
② 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③ 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
27.—定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
28.质量比为2:3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应,相同条件下产生H2的体积比为( )
A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2
29将a mol钠和a mol铝同时投入m g足量水中,所得溶液的密度为d g·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数为( )
A. B.
C. D.
30.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
二、填空题（每空2分共24分）
31.（每空2分共12分）在K2Cr2O7+14HCl2KCI+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
（1）.__________元素被氧化,__________是氧化剂。
（2）.__________是氧化产物,__________发生氧化反应。
（3）.在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为__________。
（4）.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质: 、、、、。已知该反应中只发生过程: 。.写出该反应的化学方程式(配平):__________。
32. （每空2分共12分）有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:
（1）.写出化学式:A__________;B__________;C__________。
（2）.写出化学方程式:
①A在空气中燃烧__________;
②C与水蒸气反应__________;
③A与水反应__________。
三、推断题（每空2分共8分）
33.某同学设计如下实验方案,以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
（1）.沉淀A的化学式为__________
（2）.写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__________
（3）.写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式:__________
（4）.写出检验溶液A中是否含有Fe2+的方法__________
四、实验题（每空2分共18分）
34.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
（1）.装置A中,仪器a的名称叫__________,该仪器中盛放的试剂为__________。
（2）.装置B的作用是__________,当氯气通过一段时间后,B中溶液的pH__________(填“>”“I-;②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2还原剂,还原性:Fe2+>NO。由此可知,还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,故选A。
27.答案：A
解析：这是一个归中反应,其中5个 (-3)原子失去个电子,而3个 (+5)原子得到个电子而生成4,而另外的2个 (+5)则形成2,所以被氧化的原子为5,被还原的原子为3.比例为5:3
28.答案：C
解析：因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的,因此铝无论是与稀H2SO4反应生成H2,还是与NaOH溶液反应生成H2,H2的量都是由铝的量决定的,故相同条件下产生H2的体积比为2:3。
答案： C
解析： 本题既考查了Na与H2O的反应,又考查了Al与NaOH溶液的反应,可用关系式法来进行计算.存在如下关系式
2Na—2NaOH—H2
a mol a mol a/2 mol
2Al—2NaOH—2NaAlO2—3H2
a mol a mol a mol 3a/2 mol
则所得溶液的质量为所以
30.答案：A
解析：设溶液中未反应的Fe3+的物质的量为a mol,则溶液中
2Fe3++Fe3Fe2+
所以已反应的和未反应的的物质的量之比为 : =2:3
二、填空题
31.答案：（1）氯 K2Cr2O7
（2）Cl2 HCl
（3）.3:4; （4）
解析：1.化合价升高的元素是氯元素,被氧化, K2Cr2O7中铬元素的化合价降低,为氧化剂。
2.化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物, HCl作还原剂被氧化,发生氧化反应。
3.起还原剂(被氧化)作用的HCl为6 mol,起酸性作用的 HCl为8 mol,物质的量之比=质量之比=3 : 4。
4.根据氧化还原反应中元素化合价的变化情况,可标出电子转移的方向和数目。元素化合价升高的数值=失去电子的数目,元素化合价降低的数值=得到电子的数目。
4根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式为
32.答案：（1）Na; Mg; Fe;
（2）.①2Na+O2Na2O2
②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③2Na+2H2O2NaOH+H2↑
解析：淡黄色固体是过氧化钠,故A是钠;B能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故B是镁;金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体,该金属是铁。
三、推断题
33.答案：（1）.Fe(OH)2; ）
（2）.Al3++4OH-AlO2-+2H2O
（3）.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)
（4）.取少量溶液A于试管中,加入过量盐酸酸化,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴入适量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否則不含
解析：1.加入过量的NaOH溶液时Al3+转化为AlO2-,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,即沉淀A是Fe(OH)2,在空气中被氧气氧化转化为Fe(OH)3,即沉淀B是Fe(OH)3。Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3和水。溶液A中含有过量的NaOH和生成的NaAlO2,通入CO2生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3和水。 根据以上分析可知,沉淀A的化学式为Fe(OH)2。
2.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-AlO2-+2H2O
3.沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH);
4.亚铁离子具有还原性,检验溶液A中是否含有Fe2+
的方法为取少量溶液A于试管中,加入过量盐酸酸化后,先滴入几滴KSCN溶液,无明显现象.再滴人适量氯水,若溶液变红,则说明含有Fe2+,否则不含。
四、实验题
34.答案：（1）.分液漏斗; 浓盐酸; （2）.吸收HCl; ＜; （3）.蓝; （4）.能褪色,因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色
（5）.浓H2SO4
（6）.除去多余的Cl2 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
解析：1.装置A是Cl2的发生装置,a是分液漏斗, 用来向烧瓶中加入浓盐酸。
2.装置B的作用是除去Cl2中的HCl,HCl溶于水得盐酸,同时Cl2又能与H2O反应:Cl2+H2O=HCl+HCIO,所以B中溶液的pH
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