福建省福州市2019届高三上学期期末质量抽测化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测 化 学 试 卷 ‎(完卷时间：90分钟；满分：100分)‎ 解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59‎ 一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎　A. 矿泉水是纯净水 ‎　B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性 ‎　C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物 ‎　D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成 ‎2.维生素C的结构如图所示。下列描述不正确的是 ‎ A.可溶于水 B.可与NaOH溶液反应 C.可还原溶液中的Fe3+‎ D.分子中的碳原子可能都处于同一平面 ‎3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是 ‎ A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO ‎4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. 反应物和生成物互为同分异构体 D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ‎ A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为NA ‎ B．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA ‎ C．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NA ‎ D．1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA ‎6．下列相关化学用语表述不正确的是 A．甲烷的电子式 B．14C的原子结构示意图 C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+‎ ‎7.正确表示下列反应的离子方程式是 A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O B. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2O D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O ‎8.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是 X Y Z R Q ‎　A.工业上都用电解法制Z、R单质 B.X和Y 的单质熔点： XZ>R D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q ‎9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度 ‎0.1mol∙L-1KI溶液 B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。‎ 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 将铁片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe与浓硝酸不反应 D 同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。‎ 浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越大 ‎10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是 A. 该反应可以自发进行 B. 该反应热ΔH= + (a-b) kJ·mol－1‎ C. 若使用催化剂可以减小a、b的差值 D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量 ‎12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正确的是 A.a点电势比b点电势低 B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代 C.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+‎ D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动 ‎13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：‎ 以下判断不正确的是 ‎ A.沉淀A的主要成分是SiO2‎ B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、Al (OH)3‎ C.KMnO4法测定的离子方程式为 2MnO4- +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 ‎14.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是 ‎　A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等 ‎　B. B点和D点水的电离程度相同 ‎　C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D. 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14‎ 二、非选择题(本题包含5个小题，共58分）‎ ‎15.(12分) 碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。‎ ‎【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。‎ ‎【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F 实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。‎ ‎（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是 。‎ ‎（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB ‎ （填装置的字母序号）。其中装置B现象为 。‎ 实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。‎ 实验步骤如下：‎ i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录 ii 打开活塞K，缓缓通入空气 iii点燃酒精灯，加热 iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录 ‎（3）其中步骤ii的目的是 。‎ ‎（4）若缺少装置A将导致所测得的x值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（5）重复操作ii-v至 时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。‎ ‎（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示 装置F质量/g 装置D（前一个）质量/g 实验前 ‎132.00‎ ‎41.00‎ 实验后 ‎133.08‎ ‎41.44‎ 该碱式碳酸镍的化学式为 。‎ ‎16. （12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：‎ （1） 表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。‎ （2） X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。‎ （3） Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 。该氧化物与SO2反应的化学方程式为 。‎ （4） Z的氧化物属于 晶体，工业制备Z单质的化学方程式为 。 ‎ （5） W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式： 。‎ ‎17. （8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）CH2=CH2的官能团名称为 。‎ ‎（2）③、④的反应类型分别是 。‎ ‎ a. 取代反应、还原反应 b.加成反应、氧化反应 ‎ c. 加成反应、取代反应 d.脱水反应、水解反应 ‎（3）⑤的化学方程式为 。‎ ‎（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有 种。‎ ‎（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是 。‎ ‎ a. 分子式为C11H12O2 ‎ ‎ b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应 ‎ ‎ d. 苯环上的二氯代物有6种 ‎18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。处理该类废水常用方法：‎ I.漂白粉氧化法 ‎（1）此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为 。 ‎ II.石灰中和法 ‎（2） 25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为 ‎ ；此时是否符合深度处理水质要求？ （填“是”或“否”）‎ 已知25℃时，Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17‎ III.硫化沉淀法 该法工艺流程如下 ‎（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式 。‎ ‎ （4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：‎ 由表可知，当硫化钠的用量为 时，效果最好，但缺点是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）操作1的名称是 。‎ ‎（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。检测体系中是否存在Al(OH)3胶体的方法是 。‎ ‎19. （14分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。‎ ‎（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：‎ 反应HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓变△H = kJ·mol－1。‎ ‎（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：‎ 实验编号 反应压强 物质浓度（mol·L－1）‎ CO2‎ H2‎ HCOOH ‎1‎ p1‎ ‎0.3‎ ‎0.3‎ ‎0.9‎ ‎2‎ p2‎ a a ‎0.4‎ ‎3‎ p3‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ b 试回答以下问题：‎ ‎①平衡时，实验1的正反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。‎ ‎②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K= 。‎ ‎③ a= mol·L－1‎ ‎（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是 。‎ A.Sn极的电极方程式为 CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣‎ B.电解过程中K+向Pt极移动 C.Pt极发生还原反应并有气体逸出 D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小 ‎（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4）‎ ‎①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1 mol·L－1的HCOOH-HCOONa溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH－HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因 ‎ 。‎ ‎②若用100mL 0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入 （答案保留一位小数）mL 0.2mol· L－1NaOH溶液。‎ ‎2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测 化学答题卡 第Ⅰ卷 选择题（42分）‎ ‎（共42分, 每小题3分，每小题只有一个正确答案。）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 第Ⅱ卷 非选择题（58分）‎ ‎15.(12分) ‎ ‎（1）________________。‎ ‎（2）________________。_____________________________________。‎ ‎（3）_______________________________________。‎ ‎（4）____________。‎ ‎（5）_____________________________________________________________________。‎ ‎（6）________________________________。‎ ‎16. （12分）‎ ‎（1）__________________________。‎ ‎（2）_____________。‎ ‎（3）_____________。___________________________________________。 ‎ ‎（4）_____________，___________________________________________。 ‎ ‎（5）_____________________________________________。‎ ‎17. （8分）‎ ‎（1）___________________________。‎ ‎（2）_________________。‎ ‎（3）__________________________________________________________________。‎ ‎（4）__________________。‎ ‎（5）__________________。‎ ‎18. (12分)‎ ‎（1）____________________________________________________________。‎ ‎（2）__________________； __________________（填“是”或“否”）‎ ‎（3）__________________________________________。‎ ‎（4）_____________，______________________________________________。‎ ‎（5）_____________。‎ ‎（6）_____________________________________________________________。‎ ‎19. （14分）‎ ‎（1）____________。‎ ‎（2）①__________________。② __________________。③__________________。‎ ‎（3）_______________。‎ ‎（4）①_______________________________________________。‎ ‎② __________________。‎ ‎2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测 参考答案与评分标准 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D A B C D C B D A B B D B 一、选择题(本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)‎ 二、填空题（共58分）‎ ‎15.(12分) ‎ ‎（1）化学反应前后元素种类不变（1分）‎ ‎（2）EC（2分） ‎ 绿色晶体变成绿色粉末（1分）‎ ‎（3‎ ‎）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2分） ‎ ‎（4）偏小（2分）‎ ‎（5）装置F、装置D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2分）‎ ‎（6）‎ Ni3(OH)4CO3·4H2O（2分）‎ ‎16. (12分)‎ ‎（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）‎ （2） ‎（1分）‎ （3） ‎（2分）‎ Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）‎ ‎ （4） 原子（1分）， 2C+SiO22CO+Si（2分）‎ ‎（‎ ‎5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）‎ ‎17. (8分)‎ ‎（1）碳碳双键（1分）‎ ‎（2）c（1分）‎ ‎（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）‎ ‎（4）2（2分）‎ ‎（5）abd（2分）‎ ‎18. (12分)‎ ‎（1）5ClO- + 2CN- + 2OH- +2Ca2+= 5Cl- + N2↑+ 2CaCO3↓+ H2O（2分）‎ ‎（2）2.5×10-8 mol∙L-1（2分） 是（1分）‎ ‎（3）Cd2++S2-= CdS↓（2分）‎ ‎（4）5 mg∙L-1（1分） 处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。（2分）‎ ‎（5）过滤（1分）‎ ‎（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。（1分）‎ ‎19. (14分)‎ ‎（1）+31.4（2分）‎ ‎（2）① ＜ （2分） ②10（2分） ③0.2（2分）‎ ‎（3）AD （2分）‎ ‎（4）① HCOOH + OH﹣ = HCOO﹣+ H2O （2分）‎ ‎② 64.3（2分） ‎