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遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，
共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
A． B．
C． D．
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
3．下列有关化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式为H-Cl-O
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
4．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是
A．甲醛分子间可以形成氢键
B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。
C．甲醛为极性分子
D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
5．下列有关晶体的叙述中不正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．l mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
6．反应X(s)＋aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是
A．上述反应正方向是放热反应
B．上述反应正方向是吸热反应
C．a＋1＜b
D．b＞a
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鈿，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
8．恒温恒容的容器中，充入1molN2O4气体，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
A．平衡正向移动 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．NO2 物质的量浓度减小 D．达新平衡后N2O4 转化率降低
9．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：C1>S
B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C．已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be-Mg-Ca-Sr-Ba）
D．Cs和Ba分别位于第六周期第1A族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
10．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2+3H22NH3 ΔH b
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
C．已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定
D．已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
15．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：
反应I：O3 O2 + [O] △H > 0 平衡常数为K1；
反应II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为K2；
总反应：2O3 3O2 △H < 0 平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．K = K1 + K2 B．压强增大，K2减小
C．适当升高温度，可提高消毒效率 D．降低温度，K减小
16．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H3＝△H4＋△H5 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＞0，△H3＜0 D．△H1＝△H2＋△H3
17．下列有关图像的叙述正确的是
A．图I：H2的燃烧热为245 kJ/mol
B．图II：b可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能改变该反应的焓变
C．图II：向容器中充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ
D．图III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
18．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥
19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，加入一定量的乙醇后会析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使[Cu（NH3）4]SO4不与水反应
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋
20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图
如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（本题共52分）
21．（13分
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D为金属性强的一价金属；E元素核外有六个单电子。请回答：
（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是
▲ 。
（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是 ▲ ，中心原子杂化类型是
▲ ，分子的立体结构是 ▲ 。
（3） B与C形成的化合物和B与D形成的化合物，其晶型分别是 ▲ 和 ▲ ，熔点 ▲ > ▲ ，熔点高低的原因 ▲ 。
（4） 酸性条件下，E元素的最高价含氧酸D盐能被草酸（H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。
22．（14分）
已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，△H＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
ａ
0.12
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.08
b
0.20
0.20
0.20
（1）20s时，N2O4的分解率是 ▲ 。
（2）40s时，NO2的浓度为 ▲ ，0~40s内N2O4的平均反应速率为 ▲ 。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 ▲ 。
（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。
t2： ▲ ；t3： ▲ ；t4： ▲ 。
23.（9分）
工业合成氨N2 + 3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
▲ ，理由是 ▲
（2）当浓度商Qc ▲ K(填“”或“＝”)时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数 ▲ 500℃时的平衡常数(填“”或“＝”)。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有 ▲ (填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
24．（16分）
铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）Fe3+价电子排布式为 ▲ ，并解释 Fe2+ 还原性强的原因 ▲ 。
（2）类卤素离子是检验Fe3+的试剂之一，与互为等电子体的一种物质的分子式为 ▲ 。
（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为 ▲ ，铁原子的配位数是 ▲ 。
②铁的某种化合物结构简式如左下图所示：
a b
组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的顺序为 ▲ ，上述化合物中氮原子的杂化方式为 ▲ ，在左上图中用“→”标出Fe元素周围的配位键 ▲ 。
（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如右上图 a、b 所示。
其中属于面心立方最密堆积的是 ▲ （填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为 ▲ （用含圆周率的代数式表示）。
遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（1-12，每题2分。13-20，每题3分。共48分。）
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．B
11．A 12．B 13．D 14．D 15．C 16．D 17．B 18．A 19．、D 20．D
二、非选择题
21．(13分）
(1) HF可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强(2分)
(2) SiF4 (1分) SP3 (1分) 正四面体(1分)
(3) 分子晶体 (1分) 离子晶体(1分) KF>SiF4 (2分)
KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2分)
(4) (2分)
22．（14分）
(1) 20%(2分) (2) 0.16 mol/L (2分) 0.002mol/L(2分)
(3) 0.4(2分） (4) 增大产物浓度 (2分) 降温(2分) 加入催化剂(2分)
23．（9分）
(1) 降低（1分） 催化剂降低反应所需活化能（2分）
(2) < （2分） (3) > （2分） (4) ce （2分）
24．（16分）
(1) 3d5（1分）
因为亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去le－变成Fe3＋ 的3d5稳定结构(2分)
(2) CS2 / CO2/N2O(2分)
(3) ①正八面体 (1分) 2(1分)
②O>N>C(2分) sp2、sp3(2分)
(2分)
(4) b（1分） (2分)
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