高二上学期《化学》月考
1．下列叙述正确的是
A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小
C．若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应
D．改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变
2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
3.室温下，对于0.l0mol．L-1的氨水，下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
D．与AICl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- ==A1(OH)3
4.下列有关电化学的叙述正确的是
A．镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D．如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
5.下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B．SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质
C．0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D．分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同
6．如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是
a电极
b电极
X电极
电解质溶液
A
Fe
石墨
正极
稀硫酸
B
Zn
Cu
负极
CuSO4溶液
C
石墨
Pt
负极
AgNO3溶液
D
Pt
Cu
正极
CuCl2溶液
7．下列说法正确的是
A．0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
B．常温下，向饱和CaCO3溶液中加人Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变
C．25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大
D．常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
8.已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH增大 B．电解过程中在阴极附近有沉淀生成
C．原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D．电解后溶液中仍有Cu2＋
9.常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是
A．已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32％，该溶液的pH=12
B．向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加人稀盐酸，溶液呈中性时c(Na＋)=c(Cl－)
C．向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将增大
D．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小关系为①>②>④>③
10．下面有关电化学的图示，完全正确的是
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹
气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检
测。下列说法正确的是
A.O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
13.下列说法正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L
B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗源:学科网]
C.在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D.pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )9
B．稀释后的溶液耗酸量相等
C．曲线y表示NaOH溶液的变化
D．N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大
17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池
图Ⅱ 铅蓄电池
图Ⅲ 电解精炼铜
图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂
18. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
二、非选择题
19.（14分）常温下．有浓度均为0.1 mol．L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ ④（填“>”、“
微信/支付宝扫码支付