海南省海口市琼山区华侨中学2019届高三上学期第五次月考化学试卷Word版含答案.doc

琼山华侨中学高三月考5‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 考试时间：90分钟；命题人：孙建设 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ 1. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨．下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 ‎ A. K B. N C. P D. C 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ‎ A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ 4. 下列说法正确的是 ‎ A. c（H+）=c（OH-）的溶液不一定呈中性 B. 在相同温度下，pH 相等的氨水和 NaOH 溶液，n（OH-）相等 C. 体积相等、pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应，开始时盐酸放出 H2 快 D. 0.1mol/L HF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等 5. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 ‎ A. 实验服 B. 橡胶手套 C. 防毒面罩 D. 护目镜 6. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是 ‎ A. 加MgCl2 B. 加H2O C. 加NaOH D. 加HCl 1. 从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是 ‎ A. 物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金 B. 热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 热分解法： 2Al2O3=4Al+3O2↑ D. 电解法：MgCl2Mg+Cl2↑ ‎ 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）‎ 2. 已知下列热化学方程式： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ/mol ②CO（g）+O2（g）=CO2（g）=-283.0kJ/mol ③2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s）=-489.0kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热△H为 ‎ A. -2507.0kJ/mol B. +3081kJ/mol C. +663.5kJ/mol D. -1641.0kJ/mol ‎ 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： ‎ 元素代号 ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ W ‎ Q ‎ 原子半径/nm ‎ ‎0.160 ‎ ‎0.143 ‎ ‎0.075 ‎ ‎0.074 ‎ ‎0.110 ‎ 主要化合价 ‎ ‎＋2 ‎ ‎＋3 ‎ ‎＋5、－3 ‎ ‎－2 ‎ ‎＋5、－3 ‎ 下列叙述正确的是 A. 元素的金属性：X< Y B. 元素Z的价电子数为5 C. 元素的简单离子半径：r(X2＋)< r ( W 2－) D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 4. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 ‎ A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH） 作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2‎ 5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ‎ A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ 6. 根据下图判断，下列正确的说法是 ‎ A. 盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动 B. 正极反应是 C. 放电过程中，右侧烧杯中溶液的pH增大 D. 负极反应是 1. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法正确的是 ‎①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑‎ ‎②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ‎③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH A. 反应①是氧化还原反应 B. 该生产过程不产生任何污染 C. 整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－     D. 反应②中的氧化剂是NaNO2‎ 三、填空题（本大题共5小题，共62.0分）‎ 2. ‎(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）②表示的元素是 ______ （填元素符号）。 （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ （填元素符号），其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ （填分子式）。 （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ （填化学式）。        ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。 （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。‎ 3. ‎(12分)回答下列问题 （1）配平以下方程式 ______ K2Cr2O7+ ______ HC1= ______ KC1+ _____ CrCl3+ ______ H2O+ ______ Cl2↑ （2）以上反应中失电子的物质是 ____ ，还原产物是 ____ ，每生成lmol这种还原产物，将有 _____ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____ 。 （3‎ ‎）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为 ______ g。‎ 1. ‎(8分)某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数． 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ______ ． （2）判断滴定终点的现象是： ______ ． （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ______ mol/L．‎ ‎ 滴定次数 ‎ 待测体积（mL）‎ 标准烧碱体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ 2. ‎(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ ‎   反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ 温度 ‎ ‎0℃ ‎ ‎300℃ ‎ ‎350℃ ‎ K ‎ ‎2.0 ‎ ‎0.27 ‎ 1.12 ‎（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L-1，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为________mol·L-1·min-1。 ​（2）由表中数据判断ΔH1________（填“＞”“＜”或“＝”）0；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3＝________（用ΔH1和ΔH2表示）。 （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________（填序号）。  a．充入CO，使体系总压强增大             b．将CH3OH(g)从体系中分离  c．充入He，使体系总压强增大              d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ____（填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎18.(16分)醋酸是一种常见的酸。 ‎ ‎（1）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。‎ ‎ A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 ‎ B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎  C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2‎ D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ‎（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎（3）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 ‎ ‎①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1‎ ‎②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈_____（填“酸”或“碱”）性，原因是___________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为_______________。‎ ‎③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是 ___________。‎ 琼山华侨中学高三月考5化学参考答案 选择题:1.B 2B 3C 4D 5C 6B 7C 8D 9BC 10B 11A 12CD 13AD ‎14.【答案】（1）O； （2）P；HNO3； （3）Ca（ClO）2；； （4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； ‎ ‎15.【答案】（1）1；14；2；2；7；3 （2）HCl；CrCl3；3；1：6 （3）1.8 16【答案】‎ ‎(1)①；偏大； (2)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； (3)0.20‎ ‎17.【答案】（1）0.24 （2）c(CH3COO－) >c(OH－) > c(H＋)             ③ B ‎