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课时训练(九) 质量守恒定律 化学方程式
(建议限时:15分钟)
|夯实基础|
1.[2018·益阳] 铜能与硝酸反应,但不产生H2。根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式是 ( )
A.N2O3 B.NO2
C.NO D.N2O
2.[2018·南宁] 关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 ( )
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
3.[2018·济宁] 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是 ( )
A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 置换反应
C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
4.[2017·淮安] 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
图Z9-1
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图Z9-1中甲所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 。
(2)某反应的微观示意图如图乙所示。
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。
|能力提升|
5.[2018·重庆B] 对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应,下列说法错误的是 ( )
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化
6.[2018·黄冈] 一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,
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不正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8∶1
D.该反应是化合反应
7.[2018·威海] 向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图Z9-2所示。请计算:
(1)合金中锌的质量分数为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)
图Z9-2
参考答案
1.C 2.D 3.D
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4.（1）天平平衡 装置没有密闭,气体逸出
（2）①SO2 ②化学反应前后,原子的数目和种类不变
[解析] （1）由于装置是密封的,容器内外物质没有交换,因此观察到天平仍平衡;若将锥形瓶改为烧杯,生成的氢气逸散到空气中,反应后天平不平衡,不能验证质量守恒定律。（2）①根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变可知,X的化学式是SO2。
5.C [解析] 二氧化锰在该反应中是生成物,不是催化剂,不能加快反应速率。
6.D [解析] 由表中数据分析可知,反应后甲的质量减少了50 g-23 g=27 g,故是反应物,反应的甲的质量为27 g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的质量为3 g-0 g=3 g,丙和丁的质量变化比为24 g∶3 g=8∶1;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,则x的值等于0.5;该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应;甲是分解反应的反应物,一定是化合物。
7.（1）32.5%
（2）解:设60 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn + 2HClZnCl2+H2↑
65 73
6.5 g x
= x=7.3 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈12.2%。
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。
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