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秘密★启用前 试卷类型：A
2019届广州市高三期末调研测试
理科综合 化学2018.12
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：
7．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体
B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C．所有碳原子均处同一平面
D．一氯代物共有3种（不含立体异构）
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA
B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA
C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 NA
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A．W的氧化物对应水化物均为强酸
B．简单离子半径：W＜X＜Y
C．简单氢化物沸点：Z＜W
D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是
A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
D．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
26.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol－1
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a管的作用是 。
（2）A中反应的离子方程式是 。
（3）D的作用是 。
（4）E中冷却水的作用是 。
（5）尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是 。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶
27．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。
（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为 。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。
（4）“滤渣3”的主要成分为 。
（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充
（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol·L－1·min－1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
35．[化学──选修3：物质结构与性质]（15分）
FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在 （填标号）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空间构型为 。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。
③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X + e－(NH3)n。X的化学式为 。
（4） MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
36．[化学──选修5：有机化学基础]（15分）
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1） 由A到B的反应类型为 。
（2） 由C到D反应所需试剂为 。
（3） E中官能团的名称是 。
（4） F合成G的反应方程式为 。
（5） H的分子式为 。
（6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1） 。
（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线
（无机试剂任选）。
2018年12月广州市调研测试化学参考答案
2018.12.25
7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D
26.（14分）
（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分）
（2）（2分）
（3）使氯气充分干燥（2分）
（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）
（5）B（2分）
（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分）
（7）Ｅ（2分）
27.（14分）
（1）+2（1分）（2分）
（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2分）
（4）Cu、Cd（2分）
（5）
N2（2分） NH3（或NH3·H2O）（1分）
28.（15分）
（1）（2分）
（2）1112.5（2分）
（3）①1.0×10-3（2分）
②20.0% （2分）=（2分）
③> （1分）1.25p0（2分）
（4）AC（2分）
35.（15分）
（1） （1 分） 哑铃（纺锤）（1 分）
（2）sp2 杂化（2 分） AB（2 分）
（3）①v 型（2 分）； ②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化（2 分）
③Li(NH3)m+（2 分）
（4）3（1 分）； （2 分）
36.（15分）
（1）加成反应（2 分）
（2）Br2/FeBr3或Br2/Fe（2 分）
（3）碳碳三键，羟基（2 分）
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