宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考
高二化学
命题人：陈伦兵 审题人：杨闵卓
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55
一、 选择题（每小题3分，共48分）
1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
2、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是( )
3、某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
B. 两步反应均为放热反应
C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D. 整个反应的ΔH＝E1－E2
4、下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：
2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9 kJ·mol-1
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)
5、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是( )
A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Fe2+、NO3－、SO42－
D．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
6、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．NH
B．HCO
C．Na＋
D．CO
7、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A． ①② B． ①④ C． ①②③ D． ②③
8、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是( )
A． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH0
C． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH0
9、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
现象
温度计的示数不断增大
反应开始后，
气球慢慢胀大
反应开始后，
甲侧液面低于乙侧液面
反应开始后，
针筒活塞向右移动
10、
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是( )
A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4
B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—
D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑
11、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入
0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的
饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )
A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值
B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
13、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是( )
A.v(O2)＝v(NO) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(NH3)＝v(O2)
14、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
15、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．一段时间后，a端液面高于b端液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
16、25 ℃，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度HCN的水溶液pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
二、非选择题（共4题，共52分）
17、（14分） 完成并分析下列化学原理
（1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__ ____；
（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是____ ___。
（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：
（5）amol·L－1（NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是 _____(用相应的方程式说明)。
（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：（填混合溶液的编号）
（7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：
18、（13分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:
（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
463
由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。
（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______ 。
图（1） 图（2）
（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.
19、（11分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___( )
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。
（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（4）取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是___ _(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭
容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1
时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡
常数关系K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”），焓变△H 0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（3）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“
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