玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷
考试时间：120分钟 满分：100分 命题人：段翠红
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶
2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体
C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水
4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )
A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2
5. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )
A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
6. 下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－
B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
7. 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物
B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
8. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3
A．①②③④⑥ B．②③④⑤ C．①②③④ D.全部
9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤
C．①②③④ D．①③④⑤
10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是( )
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存
C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子
B．0.1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中Cl﹣的数目是0.2NA
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
12．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
13．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是( )
A.Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B.反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C.反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D.Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
14．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
选项
操作
现象
解释、结论
A
把过量的Fe粉加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上o
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
15．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．往未知液中滴加BaCl2溶液，若溶液中出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
16. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
17．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
18．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
19．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体28.6g
B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
20．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是( )
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量铁粉
过滤
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH溶液
过滤
21. 如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，
其中A为单质， 则 A为( )
A．N2
B．C
C．Cl2
D．Fe
22. 用FeSO4还原MnO，若还原5×10－3 mol MnO，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 ( )
A．＋1 B．＋2
C．＋4 D．＋5
23．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为( )
A．1︰2 B．1︰4
C．3︰4 D．3︰2
24．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )
A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－ = H2O
CO＋H＋ = HCO
B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D．混合物中NaOH的质量为0.60 g
25．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1
C．2.0 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1
第Ⅱ卷 非选择题
二、 非选择题（本题包括4个小题，共50分）
26．(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
27．(14分)下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为____________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式________________________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论________________________________________________________________。为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金属离子是____________。
28．(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。
(2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_________________________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和___________的洗气瓶（填写试剂的名称）。
(3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。
(4) 若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol·L－1（气体按标准状况计算）。
29.(10 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为______________________________________， 得到滤渣 1的主要成分为____________________________。
(2)第②步加 H2O2 的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2 做氧化剂的优点是
______________________________。
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 ，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式 ______________________________________________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为_________________________________。
玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷参考答案
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
C
B
C
C
D
A
B
A
D
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
D
C
B
C
A
B
A
D
B
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
26．(10分) (1) Ba(NO3)2、Na2CO3 (2分) Fe2(SO4)3(1分) KCl(1分)
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2分)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2分)
SO＋Ba2＋===BaSO4↓(2分)
27．(14分) (1) Fe2O3（2分）
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
Al2O3＋2 NaOH===2 Na AlO2＋H2O（2分）
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）
(4)取溶液E少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液E已经变质（2分）铁粉（2分）
(5)Na＋、Al3＋ （2分）
28．(16分) (1)H2、CO2、NO、NO2等 （合理答案皆可）(2分)
(2) MnO2＋4H+ + 2 Cl- Mn2+＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2分) 饱和食盐水(2分) 浓硫酸(2分)
(3)液面上倒扣一个漏斗（合理答案皆可）(2分)
（4）a、b (2分) c(2分) 0.045 (2分)
29.(10分) (1)Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O (2分) Au、Pt (2分)
(2)不引入新的杂质，对环境无污染(2分)
(3) Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O (2分)
(4)酒精灯、玻璃棒(2分)
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