山西省长治二中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案.doc

‎2018—2019学年第一学期高二期末考试化学试题 命题人：张垠宏 审题人：栗慧丽 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、单项选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎2．下列表达式错误的是（ ）。‎ A．甲烷的电子式：‎ B．碳原子的L层电子轨道表示式：‎ C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6‎ D．碳－12原子：‎ ‎3．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是(　　)‎ A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑‎ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO ‎4．下列说法正确的是（ ） ‎ A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢 ‎ D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+‎ ‎5．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）‎ ‎①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　‎ ‎③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p A．①② B．②④ C．②③ D．①③‎ ‎6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（　　）‎ A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ ‎7．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)‎ A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 ‎8．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHAc(OH-)‎ D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)‎ ‎14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) ‎ B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)‎ C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pHc(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎15．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O D．乙池中的氧化产物为SO42-‎ ‎16．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0‎ 实验 编号 温度/℃‎ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．x＝2.4‎ B．T1、T2的关系：T1＞T2‎ C．K1、K2的关系：K2＞K1‎ D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．(12分) (1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。‎ ‎(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。‎ ‎ (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。‎ ‎(4)如右图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。‎ ‎①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)‎ ‎②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。‎ ‎18．（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_________________、______________。‎ ‎（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)‎ ‎，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。‎ ‎19．（12分）一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。‎ 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。‎ ‎ ‎ ‎（1）B装置的作用为_________________‎ ‎（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源___极相连。‎ ‎（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是___。‎ 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．‎ 已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-‎ I3-I2+I- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-‎ ‎（4）滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___．‎ ‎（5）该自来水中一氯胺的浓度为___mol•L-1．‎ ‎20．（16分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：‎ 已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 金属离子 TiO2+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Al3+‎ 开始沉淀的PH ‎1.2‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎3.2‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎3.1‎ ‎9.4‎ ‎4.7‎ ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为 ‎ ‎（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。‎ ‎（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。‎ ‎（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：‎ ‎ 2[Fe(NH3)2]2+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3·H2O 。‎ ‎（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。‎ ‎①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为 。‎ ‎②电解时，铁电极连接电源的 极。‎ ‎③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。‎ 在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。‎ ‎2018—2019学年第一学期高二期末化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B B D B C B C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D C D C A C A ‎17.（12分）‎ ‎(1)Ga　(2)Fe (3)　钙　(4) ①Na　Mg;（2分） ②五　IA（2分）‎ ‎18．（12分）（每空2分）‎ 答案：（1）O2＋2H2O＋4e－===4OH－ CH4＋10OH－－8e－=== CO32-＋7H2O ‎（2）H2 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）×8×9.65×104 C·mol－1＝3.45×104 C 4‎ ‎19．（12分）（每空2分）‎ 答案：（1）安全瓶；（2）正；（3）先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；‎ ‎（4）淀粉；溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；（5）0.0125． ‎ ‎20．（16分）（每空2分）‎ ‎（1）铁粉 （2分）‎ ‎（2）Fe2O3 (2分)‎ ‎（3）Fe(OH)3 （2分）（4）4OH- 2Fe(OH)3↓ （2分）‎ ‎（5）① 1NA 或6.02×1023（2分） ； ② 负 （2分） ； ③ 0≤pH≤2 （2分） ； 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ （2分）‎