人教化学必修一第二单元化学物质及其变化测试题(共2套附解析)
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资料简介
此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷 化 学 (一)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下面关于电解质的叙述中正确的是 A.在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都针对化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质 ‎2.下列说法正确的是 A.高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物 B.氮气和液氮混合后仍为纯净物 C.金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2,因此金刚石和石墨是同一种物质 D.根据组成元素,氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物;根据化学性质,氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物 ‎3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 ‎ A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎4.下列说法正确的是 A.电离时能生成H+的化合物是酸 B.水溶液显碱性的物质是碱 C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱 D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 ‎5.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.H2还原CuO的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C.3O22O3是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎6.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 ‎7.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A.CaOCa(OH)2 B.CuOCu(OH)2‎ C.Ca(OH)2CaCO3 D.CuSO4FeSO4‎ ‎8.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A.Cl- B.Ba2+ C.NO D.Na+‎ ‎9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.PCl3PCl5 B.MnOMn2+‎ C.SO2SO D.Fe3O4Fe ‎10.下列说法正确的是 A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎11.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ‎ A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 ‎12.下列离子方程式正确的是 A.碳酸镁和盐酸反应:CO+2H+H2O+CO2↑‎ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SOBaSO4↓‎ C.向稀盐酸溶液中加铁:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓‎ ‎13.某无色溶液中,可大量共存的离子组是 A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl-、SO C.H+、Cl-、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH-‎ ‎14.常温下,在溶液中可发生以下反应:‎ ‎①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,‎ ‎③2Fe3++2I-2Fe2++I2。‎ 由此判断下列说法错误的是 A.铁元素在反应①和③中均被氧化 B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2‎ D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-‎ ‎15.NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,(提示:NaBH4中H元素为-1价)下列说法中正确的是 A.NaBH4中的H得到电子,转化为H2‎ B.NaBH4中的Na失去1个电子 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化与被还原的元素质量比为1∶1‎ ‎16.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法正确的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2‎ B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共52分。)‎ ‎17.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。‎ ‎(1)生石灰属于哪种类别的物质?__________________________________。‎ ‎(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)‎ ‎________________________________________。‎ ‎(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?为什么?‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎18.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:‎ ‎ (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。‎ ‎(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关离子方程式为 ‎______________________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A.Cl- B.NO C.CO D.OH-‎ ‎19.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是________。‎ A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 ‎(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。‎ ‎①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。‎ 请评价该操作是否正确:__________。‎ ‎②乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确:________。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。请评价是否正确:________。‎ ‎④丁按教材步骤操作时,边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制得胶体,请你帮他分析其中的原因_____________________________________。‎ ‎(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)怎样检验你制得的胶体?‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是___________________________________,这种现象称为胶体的________。‎ ‎20.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图,则 ‎(1)沉淀的化学式:沉淀1________________,沉淀2__________________,沉淀3____________________。‎ ‎(2)写出混合液+A的离子方程式:________________________________;溶液+B的离子方程式:__________________________________________________。‎ ‎21.(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。 ‎ ‎①电解水:______________________。‎ ‎②钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2↑):____________________。‎ ‎③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2):________________________。‎ ‎④氯气和水反应(Cl2+H2OHCl+HClO):_______________________。‎ ‎(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________;若反应中转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是________g。‎ ‎(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2‎ ‎2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。‎ 足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为______________________________。‎ ‎22.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H222‎ ‎(1)该反应中的还原剂是___________。‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是________________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。‎ ‎2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷 化 学(一)答 案 可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶32 S∶32 Cl∶35.5 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.【解析】 A项错误,电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中,只要满足一个条件下导电的化合物,均为电解质。所以要是非电解质,必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可;B项正确,电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类;C项错误,电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电),在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电);D项错误,导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关,与是不是电解质无直接关系。‎ ‎【答案】 B ‎2.【解析】 高锰酸钾(KMnO4)完全分解,生成MnO2、K2MnO4和O2,其中MnO2和K2MnO4为固体,是混合物,A项错误;氮气和液氮只是状态不同,实际都是同一种物质——N2,B项正确;金刚石、石墨均是同一种元素——碳构成的物质,虽然二者的产物均为CO2,但由于它们本身的结构不同,化学性质不同,因此它们并不是同一种物质,C项错误;根据化学性质,氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,根据元素组成,氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物,D项正好说反,所以D项错误。‎ ‎【答案】 B ‎3.【解析】 A项均为电解质;B项铜既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。‎ ‎【答案】 C ‎4.【解析】 电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B错误,C正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。‎ ‎【答案】 C ‎5.【解析】 氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,在H2+CuOCu+H2O过程中,对CuO而言是失去氧被还原,发生了还原反应,对H2而言,则是得到氧被氧化,发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化,属于非氧化还原反应。‎ ‎【答案】 D ‎6.【解析】 各选项所给物质均为电解质溶液,可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应,可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后,不具备上述条件,故二者不会发生离子反应。‎ ‎【答案】 C ‎7.【解析】 A项,CaO+H2O===Ca(OH)2;B项,CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2;C项,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;D项,CuSO4+Fe===FeSO4+Cu。‎ ‎【答案】 B ‎8.【解析】 此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。‎ ‎【答案】 B ‎9.【解析】 A中,PCl3PCl5,P的化合价升高,被氧化,需加氧化剂才能实现;B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低,被还原,需加还原剂才能实现;C中元素化合价未发生变化。‎ ‎【答案】 A ‎10.【解析】 A项,溶液与浊液无丁达尔效应;B项,胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小;C项,胶体粒子大小在10-9~10-7m。‎ ‎【答案】 D ‎11.【解析】 ‎ ‎【答案】 B ‎12.【解析】 离子方程式首先要符合化学反应事实;其次因为它是化学方程式的一种特殊形式,即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律;第三因为它反映的是离子反应的本质,所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写;B项中还有水,不应拆写后抵消;C项不符合化学反应的事实,因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。‎ ‎【答案】 D ‎13.【解析】 B项,Cu2+有颜色;C项,H+与CO不能共存;D项,Mg2+与OH-不能共存。‎ ‎【答案】 A ‎14.【解析】 ①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应②中Cl2作氧化剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化,B正确;由反应①可知:氧化性:Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br-;由反应②可知:氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-;由③可知:氧化性, Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,故C、D正确。‎ ‎【答案】 A ‎15.【解析】 ‎ 故NaBH4中的H失去电子,转化为H2;H2O中的H得到电子,转化为H2;NaBH4中氢元素被氧化,H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4,被还原的氢元素的原子数也为4,所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。‎ ‎【答案】 D ‎16.【解析】 由反应方程式可知,氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,当2 mol KMnO4被还原为+2价锰离子时,有10 mol HCl被氧化为氯气,另外6 mol氯离子没有变化;氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。‎ ‎【答案】 A 二、非选择题(本题包括6小题,共52分。)‎ ‎17.【解析】 (1)关于生石灰的类别,从不同角度可以得到不同答案,如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。‎ ‎(2)生石灰吸水并能和水反应。‎ ‎(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应。‎ ‎(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙,若生石灰反应完毕,则固体不再具有干燥作用。‎ ‎【答案】 (1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等 ‎(2)CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎(3)与酸的反应:CaO+2HClCaCl2+H2O 与酸性氧化物反应:CaO+CO2CaCO3‎ ‎(4)不能,因为生石灰全部变为Ca(OH)2后,小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用 ‎18.【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+有色离子。‎ ‎(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。‎ ‎(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。‎ ‎(4)原溶液中由于含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO、OH-,一定含NO。‎ ‎【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ ‎ ‎(2)Ag+  Ag++Cl-AgCl↓ ‎ ‎(3)Mg2+  Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH ‎ ‎(4)B ‎19.【解析】 (1)FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,遇NaCl溶液发生胶体聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不会形成胶体。‎ ‎(2)①甲同学操作正确;②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液,因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀;③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉;④制备Fe(OH)3胶体时,不能用玻璃棒搅拌,因为用玻璃棒搅拌时,会减弱胶粒对电荷的吸附能力,使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。‎ ‎(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。‎ ‎(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。‎ ‎(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和,产生红褐色沉淀。‎ ‎【答案】 (1)B ‎ ‎(2)①正确 ②不正确 ③不正确 ‎④用玻璃棒搅拌时,会减弱胶粒对电荷的吸附能力,使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降 ‎(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ‎(4)利用丁达尔效应:让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体 ‎(5)产生红褐色沉淀  聚沉 ‎20.【解析】 要使Ba2+、Cu2+、Ag+逐一沉淀分离,必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH-、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀,故应先加入盐酸,除去Ag+:Cl-+Ag+AgCl↓。‎ ‎【答案】 (1)AgCl  BaSO4或Cu(OH)2  Cu(OH)2(或BaSO4)‎ ‎(2)Ag++Cl-AgCl↓  Ba2++SOBaSO4↓或Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ ‎21.【解析】 (1)H2O ‎ 所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂,在反应②中水只作氧化剂,在反应③中H2O只作还原剂,在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。‎ ‎(2)由于HNO3具有强氧化性,H2S具有还原性,此反应为HNO3将H2S氧化成S,自身被还原为NO,其中H2,转移2 mol e-时生成32 g S,当转移0.3 mol电子时,得到S的质量为4.8 g。‎ ‎(3)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Br->Cl-,当通入足量Cl2时,Fe2+和Br-将按1∶2完全被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。‎ ‎【答案】 (1)①既作氧化剂,又作还原剂 ‎②氧化剂 ‎ ‎③还原剂 ‎ ‎④既不作氧化剂,也不作还原剂 ‎(2)NO  4.8‎ ‎(3)Fe2+>Br->Cl-‎ ‎2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎22.【解析】 题给信息“H2O2O2”可知:反应中H2O2中氧元素化合价升高,作还原剂,则必有其他元素化合价降低,作氧化剂,H2CrO4Cr(OH)3符合题意;然后依据质量守恒确定H2O为生成物,即可写出化学反应方程式。‎ ‎【答案】 (1)H2O2 ‎ ‎(2)H2CrO4 Cr(OH)3‎ ‎(3) 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O ‎ ‎(4)3.36 L ‎

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